16. Желтый осадок с Na₃[Co(NO₂)₆] состава Kt₃[Co(NO₂)₆] образуЮт катионЫ

    1. Li⁺;

    2. Na⁺;

    3. K⁺;

    4. NH₄⁺;

    5. Нет правильного ответа

17. Желтый кристаллический осадок с Na₃[Co(NO₂)₆] состава NaKt₂[Co(NO₂)₆] образуют катионы

    1. NH₄⁺, K⁺;

    2. Na⁺, Li⁺;

    3. Na⁺, K⁺;

    4. NH₄⁺, Li⁺;

    5. NH₄⁺, Na⁺

18. Кристаллические осадки с Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ образуют катионы

    1. Na⁺, Li⁺;

    2. NH₄⁺, K⁺;

    3. Li⁺, K⁺;

    4. NH₄⁺, Na⁺;

    5. Na⁺, K⁺

19. Не образуют осадка с Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ катионы

    1. NH₄⁺, K⁺;

    2. NH₄⁺, Li⁺;

    3. Li⁺, K⁺;

    4. NH₄⁺, Na⁺;

    5. Na⁺, K⁺

20. Красно-бурый осадок с реактивом Несслера образуЮт катионЫ

    1. NH₄⁺;

    2. K⁺;

    3. Na⁺;

    4. Li⁺;

    5. Нет правильного ответа

21. Белый кристаллический осадок с NaHC₄H₄O₆ образуЮт катионЫ

    1. K⁺;

    2. Li⁺;

    3. NH₄⁺;

    4. Na⁺;

    5. Нет правильного ответа

22. Цвет пламени горелки карминово-красный, желтый, фиолетовый, бесцветный дают катионы

    1. Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺;

    2. Na⁺, K⁺ , NH₄⁺, Li⁺;

    3. NH₄⁺, K⁺, Li⁺, Na⁺;

    4. Na⁺, Li⁺, NH₄⁺, K⁺;

    5. NH₄⁺, Li⁺, Na⁺, K⁺

23. Газообразный аммиак окрашивает красную лакмусовую и фенолфталеиновую бумаги в

    1. синий и малиновый цвета;

    2. желтый и фиолетовый цвета;

    3. фиолетовый и желтый цвета;

    4. карминово-красный и синий цвета;

    5. желтый и малиновый цвета

24. Белый дым в фармакопейной реакции на катион первой группы ЭТО

    1. хлорид аммония;

    2. фторид лития;

    3. хлорид натрия;

    4. карбонат калия;

    5. фосфат аммония

25. Не окрашивает пламя газовой горелки катион

    1. NH₄⁺;

    2. K⁺;

    3. Na⁺;

    4. Li⁺;

    5. нет правильного ответа

26. БЕЛЫЙ ОСАДОК ВЫПАДАЕТ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ Na₂HPO₄ И K₂СO₃ С КАТИОНОМ ПЕРВОЙ ГРУППЫ

    1. Li⁺;

    2. Na⁺;

    3. K⁺;

    4. NH₄⁺;

    5. нет правильного ответа

27. КРАСНО-БУРЫЙ АМОРФНЫЙ ОСАДОК КАТИОН АММОНИЯ NH₄⁺ ОБРАЗУЕТ С

    1. K₂[HgI₄] + KOH;

    2. NaHC₄H₄O₆;

    3. H₂C₄H₄O₆ + СН₃СООNa;

    4. Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈;

    5. K₂[FeIO₆]

28. РЕАКТИВ НЕССЛЕРА ЭТО

    1. K₂[HgI₄] + KOH;

    2. Na₂Pb[Cu(NO₂)₆];

    3. K[Sb(OH)₆];

    4. K₂[FeIO₆];

    5. Na₃[Co(NO₂)₆]

29. ГИДРОТАРТРАТ НАТРИЯ ЭТО

    1. NaHC₄H₄O₆;

    2. Na₂Pb[Cu(NO₂)₆];

    3. NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉;

    4. Na₂HPO₄;

    5. Na₂[PtCl₆]

30. МИКРОКРИСТАЛЛОСКОПИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРОВОДЯТ С РЕАКТИВАМИ

    1. Na₂Pb[Cu(NO₂)₆], Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈;

    2. Na₂Pb[Cu(NO₂)₆], Na₂HPO₄;

    3. K[Sb(OH)₆], K₂[HgI₄] + KOH;

    4. K₂[FeIO₆], С₉Н₆NОН;

    5. NaHC₄H₄O₆, КОН

31. КРАСНО-БУРЫЙ И БЕЛЫЙ АМОРФНЫЕ ОСАДКИ ДАЮТ КАТИОНЫ ПЕРВОЙ ГРУППЫ

    1. NH₄⁺, Li⁺;

    2. Na⁺, K⁺;

    3. Na⁺, K⁺;

    4. NH₄⁺, Li⁺;

    5. NH₄⁺, Na⁺

32. ПРИ НАГРЕВАНИИ РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ УМЕНЬШАЕТСЯ У СОЛИ

    1. Li₂СО₃;

    2. NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉;

    3. NaK₂[Co(NO₂)₆];

    4. Na[Sb(OH)₆];

    5. [OHg₂NH₂]I

33. РАСТВОРИМОСТЬ В ВОДНО-ЭТАНОЛЬНОЙ СРЕДЕ УМЕНЬШАЕТСЯ У СОЛИ

    1. Li₃РО₄;

    2. [OHg₂NH₂]I;

    3. NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉;

    4. К₂Pb[Cu(NO₂)₆];

    5. КHC₄H₄O₆

34. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЛИТИЯ Li⁺

а. 3LiCl + Na₂HPO₄ → Li₃PO₄ ↓ + 2NaCl + HCl;

б. Li₂SO₄ + 2NH₄F → 2LiF↓ + (NH₄)₂SO₄ ;

в. 2LiCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2LiNO₃;

г. Li₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2LiCl;

д. LiCl + AgNO₃ → AgCl↓ + LiNO₃

1. а, б; 2. а, д; 3. б, г; 4. в, д; 5. г, д

35. ФЛУОРЕСЦЕНТНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ ЛИТИЯ Li⁺

    1. LiCl + С₉Н₆NОН → С₉Н₆NОLi↓ + HCl;

    2. LiCl + K₂[FeIO₆] → KCl + LiK[FeIO₆]↓;

    3. LiCl + NH₄F → LiF↓ + NH₄Cl;

    4. 3LiNO₃ + Na₂HPO₄ → Li₃PO₄ ↓ + 2NaNO₃ + HNO₃;

    5. Li₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ ↓ + 2LiNO₃

36. КАТИоны ЛИтия Li⁺ окрашивают пламя газовой горелки В

    1. карминово-красный цвет;

    2. желтый цвет;

    3. голубой цвет;

    4. бледно-фиолетовый цвет;

    5. изумрудно-зеленый цвет

37. ФАРМАКОПЕЙНУЮ РЕАКЦИЮ РАЗЛОЖЕНИЯ СОЛЕЙ ЩЕЛОЧАМИ ДАЕТ КАТИОН

    1. NH₄⁺;

    2. K⁺;

    3. Li⁺;

    4. Na⁺;

    5. нет правильного ответа

«АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ВТОРОЙ и ТРЕТЬЕЙ ГРУПП»

1. Групповой реагент катионов II группы по кислотно-основной классификации

   1. HCl с C(¹/_Z HCl) = 2,0000 моль/дм³;

   2. групповой реагент отсутствует;

   3. H₂SO₄ с C(¹/_Z H₂SO₄) = 1,0000 моль/дм³;

   4. избыток NaOH в присутствии H₂O₂;

   5. раствор аммиака w = 25%

2. ОСАДОК хлорида свинца PbCl₂ РАСТВОРЯЕТСЯ В

   1. горячей воде;

   2. растворах аммиака;

   3. карбонате аммония;

   4. растворе иодида калия;

   5. серной кислоте

3. Хлорид серебра AgCl можно растворить в

1. растворе аммиака;

2. растворе гидроксида натрия;

3. серной кислоте;

4. уксусной кислоте;

5. нитрате серебра

4. ЖЕЛТЫЙ ОСАДОК ОБРАЗУЕТСЯ В РЕАКЦИИ Na₂HPO₄ C катионАМИ

   1. Ag⁺;

   2. Pb²⁺;

   3. Hg₂²⁺;

   4. Са²⁺;

   5. Sr²⁺

5. Фармакопейная реакция катионОВ свинца Pb²⁺ реакция с

   1. I^-;

   2. Cl^-;

   3. SO₄^2-;

   4. PO₄^3-;

   5. nh₃

6. ЧЕРНЫЕ ОСАДКИ ОБРАЗУЮТСЯ В РЕАКЦИЯХ КАТИОНОВ II ГРУППЫ С

   1. H₂S;

   2. HCl;

   3. KI;

   4. NaOH;

   5. h₂so₄

7. реакция «серебряного зеркала» катионОВ серебра ag⁺ реакция c

   1. hcoh;

   2. hno₃;

   3. h₂s;

   4. hcl;

   5. Н₂O

8. АНАЛИТИЧЕСКИЕ реакции катионОВ ртути (I) Hg₂²⁺ реакции с

1. NH₃, металлической медью;

2. H₂S, НСОН;

3. CrO₄^2-, hno₃;

4. Na₂C₆O₆, KI;

5. Na₂S, «гипсовой водой»

9. Хромат свинца (II) PbCrO₄ можно растворить в

1. растворе гидроксида натрия;

2. растворе азотной кислоты;

3. растворе аммиака;

4. уксусной кислоте;

5. хлороводородной кислоте

10. ФармакопейныЕ реакции катионОВ свинца Pb²⁺ реакции с

1. KI, Na₂S;

2. NH₃, SnCl₂;

3. (NH₄)₂C₂O₄, NaBr;

4. NaCl, Na₂HPO₄;

5. KOH, HCOH

11. ФармакопейныЕ реакции катионОВ серебра Ag⁺ реакции с

1. NaCl, HCOH;

2. NaBr, (NH₄)₂C₂O₄;

3. NaI, НNO₃;

4. H₂O, K₂CrO₄;

5. KOH, ВаCl₂

12. КатионЫ СВИНЦА Рb²⁺ с реактивом КІ образуЮт

    1. желтый осадок, растворимый при добавлении воды и кипячении, при последующем охлаждении раствора образуются «золотистые» кристаллы

    2. желтый осадок, не растворимый в воде при кипячении;

    3. белый осадок, растворимый при кипении, при последующем охлаждении раствора осадок выпадает вновь;

    4. белый осадок, нерастворимый при кипении;

    5. желтый осадок, растворимый при охлаждении в уксусной кислоте

13. Смесь AgCl и AgI можно разделить с помощью водного раствора

1. NH₃;

2. H₂SO₄;

3. KOH;

4. HNO₃;

5. НСОН

14. Групповой реагент катионов III группы по кислотно-основной классификации

1. H₂SO₄ с C(¹/_Z H₂SO₄) = 1,0000 моль/дм³;

2. HCl с C(¹/_Z HCl) = 2,0000 моль/дм³;

3. избыток NaOH в присутствии H₂O₂;

4. групповой реагент отсутствует;

5. раствор аммиака (25%)

15. катионы Са²⁺ и Ва²⁺осаждаются из анализируемой смеси

групповым реагентом

1. Н₂SO₄;

2. НСl;

3. НNО₃;

4. NН₄OН;

5. NаОН

16. ФармакопейнАЯ реакциЯ КАТИОНОВ КАЛЬЦИЯ Са²⁺ реакция с

1. (NH₄)₂C₂O₄;

2. HCOH;

3. HNO₃;

4. H₂O;

5. Н₂S

17. ФармакопейнЫЙ тест - окрашивание пламени газовой горелки катионАмИ КАЛЬЦИЯ Са²⁺ в

1. кирпично-красный цвет;

2. фиолетовый цвет;

3. изумрудно-зеленый цвет;

4. карминово-красный цвет;

5. желтый цвет

18. ФармакопейныЙ тест - окрашивание пламени газовой горелки катионАмИ СТРОНЦИЯ Sr²⁺ в

1. карминово-красный цвет;

2. кирпично-красный цвет;

3. фиолетовый цвет;

4. желтый цвет;

5. изумрудно-зеленый цвет

19. РАСТВОРЯЮТСЯ В концентрированной серной кислоте СУЛЬФАТЫ

    1. бария и свинца;

    2. серебра и кальция;

    3. ртути (I) и бария;

    4. стронция и ртути (I);

    5. свинца и серебра

20. разделениЕ КАТионов КАЛЬЦИЯ Са²⁺ и БАРИЯ Ва²⁺ пРоВОДяТ реагентОМ

1. (NН₄)₂SO₄;

2. К₂Сr₂О₇;

3. Н₂SO₄;

4. Nа₂SO₄;

5. NаСl

21. ФармакопейнЫЙ тест - окрашивание пламени газовой горелки катионАмИ БАРИЯ Ba²⁺ в

    1. желто-зеленый цвет;

    2. фиолетовый цвет;

    3. изумрудно-зеленый цвет;

    4. карминово-красный цвет;

    5. желтый цвет

26. Фармакопейная реакция катионОВ серебра Ag⁺ реакция с

1. формальдегидом;

2. хромат-ионами;

3. азотной кислотой;

4. серной кислотой;

5. металлической медью

27. Осадок растворяется при нагревании в щелочах, 30%-м растворе ацетата аммония

1. PbSO₄;

2. CaSO₄;

3. SrSO₄;

4. BaSO₄;

5. Нg₂SO₄

28. Белый осадок каломели Нg₂Cl₂ растворяется в

1. концентрированной азотной кислоте;

2. серной кислоте;

3. воде;

4. разбавленной азотной кислоте;

5. растворе аммиака

29. Иодид-ионы I^- дают аналитические реакции с катионами

1. Hg₂²⁺, Pb²⁺;

2. Ba²⁺, Hg₂²⁺;

3. Ag⁺, Са²⁺;

4. Pb²⁺, Sr²⁺;

5. Sr²⁺, Ag⁺

30. Черный осадок сульфида свинца PbS растворяется в

1. азотной кислоте;

2. серной кислоте;

3. растворе аммиака;

4. уксусной кислоте;

5. горячей воде

31. хромат-ионы CrО₄^2- дают аналитические реакции с катионами

1. Ag⁺, Hg₂²⁺;

2. Ca²⁺, Ag⁺;

3. Ba²⁺, Ca ²⁺;

4. Сa²⁺, Pb²⁺;

5. Ca ²⁺, Hg₂²⁺

32. Фармакопейная реакция катионОВ кальция Са²⁺ реакция с

1. оксалатом аммония;

2. гексацианоферратом (II) калия;

3. сульфидом калия;

4. сульфатом аммония;

5. гидроксидом натрия

33. Растворяется в присутствии цианида калия КСN осадок

1. AgCl;

2. SrСО₃;

3. PbCl₂;

4. CaSO₄;

5. ВаСrО₄

34. ДИхромат-ионы Cr₂О₇^2- В УКСУСНО-КИСЛОЙ СРЕДЕ дают аналитические реакции с катионами

1. Ba²⁺, Pb²⁺;

2. Ca²⁺, Ag⁺;

3. Ba²⁺, Sr²⁺;

4. Сa²⁺, Pb²⁺;

5. Sr²⁺, Hg₂²⁺

35. НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ В УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ СН₃СООН ОСАДОК

1. СаC₂O₄;

2. ВaСO₃;

3. PbI₂;

4. AgNO₃;

5. SrCO₃

36. РАСТВОРЯЕТСЯ В УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ СН₃СООН ОСАДОК

1. SrCO₃;

2. ВaCrO₄;

3. СаC₂O₄;

4. AgNO₃;

5. PbCrO₄

37. Растворяется в присутствии тиосульфата натрия Nа₂S₂О₃ БЕЛЫЙ ОСАДОК

1. AgCl;

2. SrСО₃;

3. PbCl₂;

4. CaSO₄;

5. ВаСrО₄

«Аналитические реакции катионов четвертой группы»

1. ФАРМАКОПЕЙНАЯ реакция катионов Zn²⁺ реакция с

1. сульфид-ионами;

2. щелочами;

3. нитратом кобальта;

4. дитизоном;

5. раствором аммиака

2. КАТИОНЫ Zn²⁺ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ В