Тема 01. Энергетика химических процессов
ОК-17 [3.1.1]
Выбор
Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект…
в- реакции образования этого вещества
в- образования сложного вещества из простых веществ
в+ образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях
в- образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при обычных условиях
ОК-17 [3.1.2]
Выбор
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются…
в- эпизодическими
в- эндотермическими
в+ экзотермическими
в- эзотерическими
ОК-17 [3.1.3]
Выбор
Термодинамическими функциями являются:
в+ H – энтальпия.
в+ S- энтропия.
в+ U – внутренняя энергия.
в- V – объем.
в- p – давление.
ОК-17 [3.1.4]
Выбор
1-й закон термодинамики выражается уравнением…
в- HОБР = -HРАЗЛ.
в+ Q = U + АВНЕШ.
в- G = H - TS.
в- H = U – pV.
ОК-17 [3.1.5]
Выбор
Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной изобарно-изотермической системе сопровождается…
в- возрастанием энтропии.
в- увеличением энергии Гиббса.
в+ уменьшением энергии Гиббса.
в- неизменностью энергии Гиббса.
в- совершением работы против внешних сил.
ОК-17 [3.1.6]
Выбор
Экзотермической является реакция…
в- BaCO3(Т) = BaO(Т) + CO2(Г); H = 258,7 кДж.
в- CaCO3(Т) = CaO(Т) + CO2(Г); H > 0.
в+ 2Ca(Т) + O2(Г) = 2CaO(Т); H = -645,6 кДж.
в- MgCO3(Т) = MgO(Т) + CO2(Г); H = 101,6 кДж.
ОК-17 [3.1.7]
Выбор
Тепловой эффект реакции зависит от …
в- конечного и начального состояний системы и зависит от пути процесса.
в+ конечного и начального состояний системы и не зависит от пути проведения процесса.
в- конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса.
в- условий проведения процесса и не зависит от начального и конечного состояний системы.
ОК-17 [3.1.8
Выбор
Энтропия при протекании реакции 4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Г) …
в+ увеличивается.
в- уменьшается.
в- не изменяется.
в- зависит от условий проведения реакции.
ОК-17 [3.1.9]
Выбор
Тепловой эффект реакции …. соответствует теплоте образования уксусной кислоты CH3COOH
в- CH4 + CO2 = CH3COOH.
в+ 2C + 2H2 + O2 = CH3COOH.
в- C + O2 + CH4 = CH3COOH.
в- 2CH3COH + O2 = 2CH3COOH.
в- CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl.
ОК-17 [3.1.10]
Выбор
В реакции H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) выделяется 92,31 кДж.
Энтальпия образования HCl равна …
в- 92,31 кДж/моль.
в- -92,31 кДж/моль.
в- 46,155 кДж/моль.
в+ -46,155 кДж/моль.
ОК-17 [3.1.11]
Выбор
Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции вычисляется по уравнению…
в- |
|
в- |
|
в- |
|
в+ |
|
ОК-17 [3.1.12]
Выбор
Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе, в соответствии со 2-м законом термодинамики, сопровождается…
в+ возрастанием энтропии
в- уменьшением энтропии
в- увеличением энтальпии
в- неизменностью внутренней энергии
в- неизменностью энергии Гиббса
ОК-17 [3.1.13]
Выбор
Реакция, протекающая в прямом направлении с уменьшением энтропии…
в- CH4(Г) + CO2(Г) 2CO(Г) + 2H2(Г); G = 170,63 кДж.
в- Fe2O3(Т) + 3H2(Г) 2Fe(Т) + 3H2О(Г), G = 55,28 кДж.
в- 4NH3(Г) + 5O2(Г) 4NO(Г) + 6H2О(Г), G = -959,81 кДж.
в+ H2(Г) + CO2(Г) CO(Г) + H2O(Ж), G < 0.
ОК-17 [3.1.14]
Выбор
Энтропия является функцией состояния и ее изменение равно…
в- сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов.
в- разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий продуктов реакции.
в+ разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ.
в- определяется способом проведения процесса.
ОК-17 [3.1.15]
Выбор
При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению
C2H4(Г) + H2O (Ж) C2H5OH(Ж), H0 = –44 кДж, выделяется … кДж теплоты.
в+ 88
в- 66
в- 44
в- 22