42)Эффект Комптона.

-явление появления длино-волновой составляющей рентгеновских лучей при их рассеивании на нуклонах вещества

До: V-волновой вектор.

После:

43)Давление света.

-механическое давление оказываемое светом.

W-плотность потока эл. магнитного излучения. =дж/

44)Модель атома Томсона.

Томсон предположил, что отрицательно заряженные «корпускулы» (так Томсон называл электроны)входят в состав атома и предложил модель атома, в котором в облаке положительного заряда, равного размеру атома, содержатся маленькие, отрицательно заряженные «корпускулы», суммарный электрический заряд которых равен заряду положительно заряженного облака, обеспечивая электро-нейтральность атомов. «Корпускулы» в этой модели распределены внутри положительно заряженного облака с одинаковой по объёму плотностью заряда, подобно изюминкам в тесте пудинга. Отсюда произошёл термин «пудинговая модель атома».

С точки зрения Томсона:

…атомы элементов состоят из нескольких отрицательно заряженных корпускул, заключённых в сферу, имеющую однородно распределённый положительный электрический заряд…

Согласно этой модели, электроны могли свободно вращаться в капле или облаке такой положительно заряженной субстанции. Их орбиты стабилизировались тем, что, при удалении электрона от центра положительно заряженного облака, он испытывал увеличение силы притяжения, возвращающей его обратно, поскольку внутри его орбиты было больше вещества противоположного заряда, чем снаружи (по закону Гаусса). В модели Томсона электроны могли свободно вращаться по кольцам, которые стабилизировались взаимодействиями между электронами, а спектры объясняли энергетические различия между различными кольцевыми орбитами.

45)Опыты Резерфорда.

46)Ядерная модель атома.

Резерфорд на основании результатов эксперимента по рассеянию

α-частиц на атомах металлической фольги обосновал планетарную модель строения атома.

Согласно этой модели, атом состоит из тяжёлого положительно заряженного ядра очень малых размеров (~ 10-15 м ), вокруг которого по некоторым орбитам движутся электроны. Радиусы этих орбит имеют размеры ~ 10-10 м.

Наличие у электрона заряда делает планетарную модель противоречивой с точки зрения классической физики, т.к. вращающийся вокруг ядра электрон, как и любая ускоренно движущаяся заряженная частица должен излучать электромагнитные волны. Спектр такого излучения должен быть непрерывным. В опытах наблюдается линейчатый спектр излучения атомов. Кроме того, непрерывное излучение уменьшает энергию электрона, и он из-за уменьшения орбиты обязан был бы упасть на ядро.

47)Постулаты Бора.

Постулаты Нильса Бора Нильс Бор «спас» планетарную модель для атома водорода, сформулировав три постулата.

1. Электрон в атоме может двигаться только по определённым стационарным орбитам с определённым номером п = 1; 2; 3; … Движущийся по стационарной замкнутой орбите электрон обладает неизменной полной энергией Еп .

2. Разрешёнными стационарными орбитами являются только те, для которых угловой момент импульса электрона равен целому кратному значению постоянной Планка ( п = 1; 2; 3; … ) .

3. Испускание или поглощение кванта излучения происходит при переходе атома из одного стационарного состояния в другое. Частота излучения

48)Правило квантования орбит.

50)Гипотеза де-Бройля.

Де- Броль выдвинул гипотезу согласно которой любую частицу массой m движущеюся со скоростью v можно представить как волновой процесс с длиной волны

51)Волновые свойства частиц.

52)Волновая функция.

53)Соотношение неопределённостей Гейзенберга.

54)Уравнение Шредингера.

55)Операторы физических величин.

56)Квантование энергии и момента импульса.

57)Квантовые числа.

Собственные функции уравнения Шрёдингера для атома, т.е. Ψ-функции содержат, как выяснилось, три целочисленных параметра – n, l, m :

Ψ = Ψnlm( r, θ, φ )

n - главное квантовое число ( то же, что и в выражениях для Еп )

п = 1; 2; 3; …

l – орбитальное (азимутальное) квантовое число, определяющее модуль орбитального момента импульса движущегося в атоме электрона.

В квантовых состояниях с заданным значением главного квантового числа п орбитальное квантовое число может иметь следующие значения:

l = 0; 1; 2; 3; … ; (п – 1).

Орбитальное квантовое число l однозначно определяет модуль орбитального момента импульса движущегося в атоме электрона:

т - магнитное квантовое число

В квантовом состоянии с заданным значением орбитального квантового числа l магнитное квантовое число может принимать ( 2l + 1 ) различных значений из ряда:

т = 0;

МАГНИТНОЕ спиновое квантовое число m_S определяет проекцию вектора

собственного момента импульса электрона (СПИНА   ) на направление внешнего

магнитного поля   _:

S_{Z =}   m_S и принимает только 2 значения: m_S = +1/2, -1/2. Для модуля спина   , (26)

где s – спиновое квантовое число, которое у каждой частицы имеет только одно значение. Например, для электрона s =   (аналогично, для протона и нейтрона). Для фотона s = 1.

58)Прохождение частиц через потенциальный барьер.

59)Гармонический осциллятор.

60)Атом водорода.

61)Мультиплетность спектров.

62)Спин электрона.

63)Принцип Паули.

64)Распределение электронов по энергетическим уровням атома.

65)Периодическая система элементов Менделеева.

66)Состав и характеристики атомного ядра.

67)Энергия связи ядер.

68)Ядерные силы.

69)Естественная и искусственная радиоактивность.

70)Альфа-,бета- и гамма распад.

71)Ядерные реакции.

72)Цепные реакции.

73)Использование ядерной энергии.

74)Термоядерные реакции.