3.Факторы, от которых зависит растворимость веществ в воде:
1.Природа реагирующих веществ. Полярные молекулы веществ способны растворяться в полярном растворителе – воде.
2. При увеличении температуры жидкости и твердые вещества растворяются лучше, а газы – хуже.
3. При увеличении давления, объем уменьшается и молекул чаще сталкиваться друг с другом, поэтому растворение увеличивается.
4.Значение водных растворов для организма человека:
Все вещества поступают в клетки в растворенном виде и выводятся яды из клеток так же в виде растворов.
Вода является участников большинства химических реакций, протекающих в нашем организме. Наш организм на 70% состоит из воды. Содержание растворенного вещества в растворе называют концентрацией.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества: w(раств.в-ва) = m(вещества) m(раствора) х100%.
5.Механизм электролитической диссоциации.
Особенности протекания химических реакций неорганических веществ в растворах.
Значительная часть химических реакций между неорганическими веществами происходит в растворе. К какому бы классу не принадлежало неорганическое соединение, в водном растворе ее химические свойства определяют ионы, на которые она диссоциирует.
Пример. Реакция нейтрализации (взаимодействие основания с кислотой):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na++ OH - + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
Откуда возникают ионы? Значение термина электролитическая диссоциация:
HNO2 ↔ H+ + NO2 → диссоциация (ионизация) ← ассоциация (моляризация)
Главная причина диссоциации.
В растворе или расплаве электролиты распадаются на ионы - диссоциируют. Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией.
В
процессе электролитической диссоциации
(распаде электролитов на ионы) большую
роль играют молекулы воды. Между атомами
водорода и кислорода имеются расположенные
под углом около 105 ковалентные
сильнополярные связи. Поэтому молекулы
воды полярны и представляют собой
диполи: 
При растворении в воде веществ с ионной связью, например, хлорида натрия, молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к положительно заряженным ионам натрия, а положительными полюсами – к отрицательно заряженным хлорид-ионам. В результате связь между ионами ослабляется, и кристаллическая решетка разрушается (рис.1). Таким образом, все ионы в растворе связаны с молекулами воды. Такие ионы называются гидратированными, а процесс их образования гидратацией. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами.
Рис.1. Диссоциация NaCl Рис.2. Диссоциация HCl.
Теория электролитической диссоциации:
1. При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).
2. Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) – к аноду (+).
3. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией).
4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).
a = n / N 0<a<1