Тема кинетика, равновесие

1. Дайте определение энергии активации и запишите математическое выражение уравнения Аррениуса.

2. Дайте определение и запишите формулу для скорости гомогенной реакции.

3. Дайте определение и запишите формулу для скорости гетерогенной реакции

4. Сформулируйте закон действующих масс и запишите его математическое выражение.

5. Сформулируйте правило Вант-Гоффа и запишите его математическое выражение.

6. Запишите выражение, отражающее связь константы химического равновесия с термодинамическими функциями (с энтропией и энтальпией).

7. В чем заключается физический смысл константы скорости химической реакции.

8. В чем заключается физический смысл температурного коэффициента химической реакции.

9. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение давления на смещение равновесия реакции .

10. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение температуры на смещение равновесия экзотермических реакций.

11. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение температуры на смещение равновесия эндотермических реакций.

12. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение давления на смещение равновесия реакции .

13. Сформулируйте правило смещения химического равновесия Ле-Шателье. Укажите, как влияет увеличение давления на смещение равновесия реакции .

14. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры:

– 2СО_(г)+О_2(г)=2СО_2(г), 0;

– N_2(г)+O_2(г)=2NO_(г), 0;

– СаСО_3(т)=СО_2(г)+СаО_(т), 0;

–2Н_2(г)+O_2(г)=2Н₂O_(г), 0.

– СО_2(г)+СаО_(т)=СаСО_3(т)), 0;

–N_2(г)+O_2(г)=2NO_(г), 0.

15. В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении давления:

– NH₄NO_3(тв)=N₂O_(г)+H₂O_(ж);

– 2NО_(г)+O_2(г)=2NO_2(г),

– MgO_(тв)+H_2(г)=Mg_(тв)+H₂O_(ж);

–N_2(г)+O_2(г)=2NO_(г).

– 4Ag_(тв)+O_2(г)=2Ag₂O_(тв);

–2Н_2(г)+O_2(г)=2Н₂O_(г).

– As₂O_3(тв)+O_2(г)=As₂O_5(тв);

– 2Cl_2(г)+O_2(г)=2Cl₂O_(г).

16. Через некоторое время после начала реакции 2А+3В=2С концентрации веществ составили: [А]=0,05 моль/л, [В]=0,01 моль/л и [С]=0,003 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Чему равна константа равновесия?

17. Во сколько изменится скорость реакции 2Н_2(г)+O_2(г)=2Н₂O_(г) при уменьшении давления в системе в два раза?

18. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 50 С скорость реакции возросла в 15,8 раза?

19. Во сколько раз изменится скорость реакции 2NО_(г)+Br_2(г)=2NOBr_(г), если концентрацию NO уменьшить в 4 раза, а концентрацию Br₂ –увеличить в 2 раза?

20. При температуре 100 С скорость одной реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй –4. При какой температуре скорости обеих реакций выравняются?

21. Во сколько изменится скорость реакции 2NО_(г)+O_2(г)=2NO_2(г) при уменьшении объема системы в три раза?

22. Две реакции протекают при 25 С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 С.

23. В системе СО+Cl₂=COCl₂ концентрацию CO увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

24. При температуре 100 С скорость одной реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй –4. При какой температуре скорости обеих реакций выравняются?

25. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 80 С до 150 С?

26. Во сколько изменится скорость реакции NО_(г)+O_2(г)=2NO_2(г), если увеличить концентрацию NO в два раза, а концентрацию О₂ – уменьшить в два раза?