9. 1 М NaClерітіндісі

17. ҚАН ПЛАЗМАСЫМЕН САЛЫСТЫРҒАНДА ГИПОТОНДЫ БОЛАТЫН ЕРІТІНДІЛЕР

1. 0,01%-дық NaClерітіндісі

2. 0,9%-дық NaClерітіндісі

3. 10%-дық NaClерітіндісі

4. 15%-дық NaClерітіндісі

5. 5%-дық NaClерітіндісі

6. 0,05 М NaClерітіндісі

7. 0,01 М NaClерітіндісі

8. 0,03 М NaClерітіндісі

9. 1 М NaClерітіндісі

18. Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы ең максималды болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда?

1. С₆Н₁₂О₆

2. NaNO₃

3. Ca(NO₃)₂

4. Al(NO₃)₃

5. Al₂(SO₄)₃

19. Төменде келтірілген заттардың қайсысының сулы ерітіндісінің қату температурасы ең минималды болады, егер осы ерітінділердің эквивалентті молярлы концентрациялары бірдей болған жағдайда?

1. С₆Н₁₂О₆

2. КNO₃

3. Mg(NO₃)₂

4. Fe(NO₃)₃

5. Al₂(SO₄)₃

20. Бірдей температурада, молярлы концентрациясы 0,1 моль/л болатын ерітінділер өзара изотонды. Осы шарт қандай ерітінділер жұбы үшін сақталады?

1. фруктоза мен натрий хлориді

2. натрий хлориді мен натрий сульфаты

3. сахароза мен магний хлориді

4. кальций нитраты мен натрий сульфаты

5. калий хлориді мен калий сульфаты

21. Жоғары молекулалы компоненттердің қатысуы себепті пайда болатын осмос қысымының бір бөлігі қалай аталады?

1. таза еріткіш бетіндегі қаныққан бу қасымы

2. ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қасымы

3. осмостық қысым

4. диастоликалық қысым

5. онкотикалық қысым

22. Стандартпен салыстырғанда осмостық қысымы жоғары ерітінді қалай аталады?

1. гипотонды

2. изотонды

3. физиологиялық

4. қаныққан

5. гипертонды

23. Эритроциттерді 10%-дық натрий хлоридінің ерітіндісіне батырғанда қандай құбылыс байқалады?

1) гемолиз

2) плазмолиз

3) деплазмолиз

4) ультрасүзгілеу

5) эндосмос

24. Эритроциттерді 0,1%-дық натрий хлоидінің ерітіндісіне батырғанда қандай құбылыс байқалады?

1) гемолиз

2) плазмолиз

3) диализ

4) коагуляция

5) экзосмос

25. Төменде келтірілген тұздардың молярлы концентрациясыбірдей: 0,01 моль/л-ге тең. Ерітінділердің қандай жұбы үшін 1 литр ерітіндісінде бөлшектер саны бірдей болады?

1) Na₂SO₄және NaCl

2) Na₂CO₃және NaBr

3) NaBr және K₂SO₄

4) NaCl және KBr

5) NaCl және Na₃PO₄

26. Эквиваленттізат мөлшері төмендегідей қатынас деп есептеуге болады

1. заттың молярлық массасының оның массасына

2. заттың массының оның молярлық массына

3. эквивалентті молярлық массаның оның массасына

4. заттың массасынң оның эквивалентті молярлық массасына

5. зат массасының ертінді массасына

27. Эквивалентті фактор мен заттың молярлық массасының көбейтіндісін қандай шамамен есептеуге болдады?

1. Массалық үлес

2. молярлықконцентрация

3. эквиваленттің молярлықконцентрациясы

4. экваленттің молярлық массасы

5. молдің үлес

28. Еріген зат мөлшерінің ертінді көлеміне қатынасын қандай шамамен анықталады?

1. Массалық үлес

2. молярлықконцентрация

3. эквиваленттің молярлықконцентрациясы

4. моляльдық концентрация

5. молдің үлес

29. Еріген зат мөлшерінің еріткіш көлеміне қатынасын қандай шамамен анықталады?

1. Массалық үлес

2. Молярлық концентрация

3. эквиваленттің молярлық концентрациясы

4. моляльдық концентрация

5. молдің үлес

Буферлік ерітінділер

1. Бейтарап ерітінді үшін қай тұжырым дұрыс болады?

1. [H⁺] = [OH^-]

2. [H⁺] = 14 - [OH^-]

3. [H⁺]  [OH^-]

4. [H⁺]  [OH^-] = 14

5. [H⁺]  [OH^-]

2. Хлорсутек қышқылының аз мөлшерін қосқанда гидрокарбонатты буферлік ерітіндінің қай компоненті әрекеттеседі?

1. H₂CO₃

2. NaHCO₃

3. Na₂CO₃

4. CaCO₃

5. K₂CO₃

3. Ацетатты буферлік ерітіндісіндегі сутек иондарының концентрациясын қандай формула бойынша есептеуге болады?

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

4. Гидрокарбонатты буферлік ерітіндініңқұрамына қандай қосылыстар кіреді?

1. H₂CO₃жәнеNaHCO₃

2. Na₂CO₃және K₂CO₃

3. Na₃PO₄жәнеNa₂HPO₄

4. CaCO₃жәнеH₂CO₃

5. K₂CO₃жәнеCaCO₃

5. Фосфатты буферлік ерітіндініңқұрамына қандай қосылыстар кіреді?

1. Na₃PO₄жәнеH₃PO₄

2. Na₂HPO₄жәнеNaH₂PO₄

3. NaH₂PO₄

4. Na₃PO₄жәнеNa₂НPO₄

5. Ca₃(PO₄)₂

6. Аммиакатты буферлік ерітіндініңқұрамына қандай қосылыстар кіреді?

1. NH₄NO₃және(NH₄)₂SO₄

2. (NH₄)₂CO₃жәнеNH₄Cl

3. NH₄Cl жәнеNH₄OH

4. (NH₄)₂SO₄

5. NH₄OH жәнеHCl

5. СУЛЫ ЕРІТІНДІЛЕРДЕ [H⁺] < [OH^-] ҚАТЫНАСЫ САҚТАЛАДЫ

1. CH₃COOH

2. Са(OH)₂

3. NH₄OH

4. H₃PO₄

5. NaOH

6. NaCl

7. KCl

5. СУЛЫ ЕРІТІНДІЛЕРДЕ [H⁺] > [OH^-] ҚАТЫНАСЫ САҚТАЛАДЫ

Са(OH)₂

1. NH₄OH

2. H₃PO₄

3. HNO₃

4. NaOH

5. NaCl

6. KOH

7. HCl

9. 25°С температурада таза судағы сутек иондарының концентрациясы [H⁺] (моль/л) неге тең?

   1. 10^-14

   2. 10^-7

   3. 10⁷

   4. 10¹

   5. 7

10. Сон^-концентрациясы нешеге тең, егер Сн⁺ = 10^-4?

    1. 14

    2. 10^-14

    3. 10^-7

    4. 10^-10

    5. 10^-4

11. Сұйытылған сулы ерітінділер үшін рН және рОН қосындысы нешеге тең?

    1. 10^-14

    2. 10^-7

    3. 1

    4. 7

    5. 14

12. Ағзада реакция ортасының қышқылды ортаға қарай ығысуы не деп аталады?

    1. осмос

    2. ацидоз

    3. алколоз

    4. гидролиз

    5. бейтараптану

13. Ағзада реакция ортасының сілтілік ортаға қарай ығысуы не деп аталады?

    1. ацидоз

    2. алколоз

    3. гидролиз

    4. гомеостаз

    5. бейтараптану

14. рОН =11 тең болатын сулы ерітіндіде сутек иондарының концентрациясы (моль/л) нешеге тең?

    1. 10^-1

    2. 10^-3

    3. 10^-5

    4. 10^-9

    5. 10^-11

15. Ортаның реакциясы қандай болады, егер рОН = 13 болса?

    1. қышқылдық

    2. сілтілік

    3. әлсіз сілтілік

    4. әлсіз қышқылдық

    5. бейтарап

16. С_NаОН= 0,001 моль/л болатын натрий гидроксиді ерітіндісінің рН-ы нешеге тең?

    1. 10^-2

    2. 2

    3. 9

    4. 11

    5. 10^-12

17. КОНЦЕНТРАЦИЯСЫ 0,1 МОЛЬ/ЛHClЕРІТІНДІСІ ҮШІН ДҰРЫС ҚАТЫНАСТАР

1) [H⁺] = [OH^-]

2) [H⁺] > [OH^-]

3) [H⁺] < [OH^-]

4) [OH^-] = 10^-13

5) [OH^-] = 10^-1

6) [H⁺] = 10^-13

7) [H⁺] = 10^-1

8) pOH = 1

9) pH = 1

18. СУЛЫ ЕРІТІНДІЛЕРІНДЕ [H⁺] > [OH^-] ШАРТЫ ОРЫНДАЛАТЫН ЗАТТАР

1) CH₃COOH

2) NH₄OH

3) NaOH

4) H₂SO₄

5) KOH

6) NaCl

7) HCl

19. Сірке қышқылының ертіндісіндегі сутек ионының концентрациясын қандай формуламен есептеуге болады?

1. [H⁺] = C_к-ты

2. [H⁺] = К_к-ты

3. [H⁺] =

4. [H⁺] = 14 - [OH^-]

5. [H⁺] = 10^-14

20. Аммоний гидроксидінің ертіндісіндегі сутек ионының концентрациясын қандай формуламен есептеуге болады?

1. [H⁺] = C_осн

2. [H⁺] = C_осн

3. [H⁺] = 10^-14 - [OH^-]

4. [H⁺] = 14 - [OH^-]

5. [H⁺] =

21. КОНЦЕНТРАЦИЯСЫ 0,01МОЛЬ/ЛКОНЕРІТІНДІСІ ҮШІН ДҰРЫС ТҰЖЫРЫМДАР

1. [H⁺] = [OH^-]

2. [H⁺]  [OH^-]

3. [H⁺]  [OH^-]

4. [OH^-] = 10^-12

5. [OH^-] = 10^-2

6. [H⁺] = 10^-12

7. [H⁺] = 10^-2

22. Концентрациясы 0,1моль/л, ионизациялану дәрежесі=0,001 болатын бір қышқылды әлсіз негіз ертіндісінің ионизациялану K_b(моль/л) неге тең?

1. 10^-1

2. 10^-3

3. 10^-4

4. 10^-5

5. 10^-7

23. Концентрациясы 0,1 моль/л және иондану константасы K_b10^-7-гетең бір қышқылды әлсіз негіз ертіндісінің иондану дәрежесі  нешеге тең?

1. 0,1

2. 0,01

3. 0,001

4. 10^-4

5. 10^-5

24.100 мл қан плазмасындағы химиялық байланысқан СО₂көлемдік үлесі қалай аталады?

1. қанның сілтілік резерві,

2. қанның сутектік көрсеткіші,

3. қанның осмостық қысымы,

4. қанның буферлік сұйыұтығы,

5. қанның концентрациясы.

Комплексті қосылыстар

1. [Co(CN)₄(H₂O)₂]^-ионындағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесі нешеге тең?

1. +4

2. +5

3. +3

4. +6

5. +2

2. [CrCl₂CN(H₂O)₃] бөлшегіндегі комплекс түзушінің тотығу дәрежесі нешеге тең?

1. +3

2. +6

3. +4

4. +5

5. +2

3. Комплекс түзуші Со (III) болып табылатын комплексті бөлшектің [Co(NO₂)₃(NH₃)₃]^x зарядынешеге тең?

1. 3+

2. 3 –

3. 0

4. 2 –

5. 1+

4. Комплекс түзуші Pt(IV) болып табылатын комплексті бөлшектің [PtCl(OH)₅]^x зарядынешеге тең?

1. 2+

2. 2 –

3. 4+

4. 3 –

5. 3+

5.Комплексті қосылыс калийдің монобромопентанитроплатинатына (IV) қандай формула сәйкес келеді?

1. K[PtBr(NO₂)₅]

2. [PtBr(NO₂)₅]K

3. K₂[Pt(NO₂)₅Br]

4. [Pt(NO₂)₅]KBr

5. [KBr][Pt(NO₂)₅]

6. Комплексті қосылыс натрийдің пентацианомоноамминферратына (II) қандай формула сәйкес келеді?

1. Na[Fe(CN)₅NH₃]

2. Na₂[Fe(CN)₆NH₃]

3. Na(NH₃)[Fe(CN)₆]

4. [Fe(CN)₆NH₃]Na

5. Na₃[Fe(CN)₅NH₃]

5. Комплексті қосылыс пентаамминбромокобальт(III) сульфатына қандайформуласәйкес келеді?

1)[CoBr(NH₃)₅]SO₄

2) [CoBr][(NH₃)₅·SO₄]

3) [Co(NH₃)₅]BrSO₄

4) (NH₃)₅[CoBrSO₄)

5) Co[Br(NH₃)₅SO₄]

8. [Au(CN)₂Br₂]^- комплексті ионындағы алтынның тотығу дәрежесі нешеге тең?

1. +3

2. +4

3. +5

4. +6

5. +2

9. КАТИОНДЫ КОМПЛЕКСКЕ СӘЙКЕС КЕЛЕТІН ФОРМУЛАЛАР

1. [Cr(CNS)₂H₂O(NH₃)₃]Br

2. [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]

3. [CoBr(NH₃)₅]SO₄

4. Ca[Al(OH)₅H₂O]

5. Ca[Al(OH)₅H₂O]

6. [CrCl(NH₃)₅]Cl₂

7. [PtCl₃(NH₃)₃]

8. K₂[PtCl₆]

10. АНИОНДЫ КОМПЛЕКСКЕ СӘЙКЕС КЕЛЕТІН ФОРМУЛАЛАР

1. [CrOH(H₂O)₂(NH₃)₃]Br₂

2. [Cr(CNS)₂H₂O(NH₃)₃]Br

3. [CoBr(NH₃)₅]SO₄

4. [CrCl(NH₃)₅]Cl₂

5. Ca[Al(OH)₅H₂O]

6. Ba₂[Fe(CN)₆]

7. [PtCl₄(NH₃)₂]

8. [PtCl₃(NH₃)₃]

11. БЕЙТАРАП КОМПЛЕКСКЕ СӘЙКЕС КЕЛЕТІН ФОРМУЛАЛАР

1. [Cr(CNS)₂H₂O(NH₃)₃]Br

2. [Co(NO₂)₂(NH₃)₃]Cl

3. Ca[Al(OH)₅H₂O]

4. [PtCl₃(NH₃)₃]Br

5. [PtCl(NH₃)₃]Cl

6. [PtCl₄(NH₃)₂]

7. [PtCl₃(NH₃)₃]

8. K₂[PtCl₆]

12. [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂комплексті қосылысында комплекс түзуші болып не табылады?

1. Co²⁺

2. [Co(NH₃)₅Cl]²⁺

3. Co³⁺

4. 5 NH₃ и Cl^-

5. 2Cl^-

13. (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] КОМПЛЕКСТІ ҚОСЫЛЫСЫНДА ЛИГАНДАЛАР БОЛЫП ТАБЫЛАДЫ

1. [Pt(OH)₂Cl₄]^2-

2. 2NH₄⁺

3. 2OH^-

4. 4Cl^-

5. Pt⁴⁺

6. Pt²⁺

14. (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] комплексті қосылысында комплекс түзуші болып не табылады?

1. 2OH^-

2. Pt²⁺

3. Pt⁴⁺

4. 4Cl^-

5. 2NH₄⁺

15. Байланыс түзілу кезінде электрондар әрекеттесуші электрондар әрекеттесуші атомның біреуінен екіншісінен іс жүзінде толықтай өтіп кететін болса, химиялық байланыс қалай аталады ?

1. иондық

2. коваленттік полярлы

3. коваленттік полярсыз

4. сутектік

5. металдық

16. Байланыс түзу кезінде электрондар әрекеттесуші атомдардың біреуінен екіншісіне тек жартылай ғана ығысатын болса, химиялық байланыс қалай аталады?

1. иондық

2. коваленттік полярлы

3. коваленттік полярсыз

4. сутектік

5. металдық

17. Байланыс түзу кезінде электрондар екі атомға да бірдей дәрежеде ортақ қасиет көрсетсе, химиялық байланыс қалай аталады?

1. иондық

2. коваленттік полярлы

3. коваленттік полярсыз

4. сутектік

5. металдық

18. Сутек атомы мен электртерістігі жоғары басқа бір атомның арасында күшті полярлық коваленттік байланыс түзетін қосылыстарға тән химиялық байланыс қалай аталады?

1. иондық

2. коваленттік полярлы

3. коваленттік полярсыз

4. сутектік

5. металдық

19. Лиганда орналасатын координациялық максималды сан қалай аталады?

1. буферлік сиымдылық

2. дентанттылық

3. жарық сиымдылығы

4. жылу сиымдылығы

5. ток сиымдылығы

Атом құрылысы. Биогенді элементтер

1. Ва²⁺ бөлшегінде қанша электрон бар, егер барийдің реттік нөмірі 56 тең болса?

1. 58

2. 57

3. 56

4. 55

5. 54

2. I^-бөлшегінде қанша электрон бар, егериодтың реттік нөмірі 53 тең болса?

1. 55

2. 54

3. 53

4. 52

5. 51

3. Fe³⁺бөлшегінде қанша электрон бар, егертемірдің реттік нөмірі26 тең болса?

1. 29

2. 27

3. 26

4. 25

5. 23

4. АДАМ АҒЗАСЫ ҮШІН УЛЫ БОЛЫП ТАБЫЛАТЫН ҚОСЫЛЫСТАР

1. сутек

2. кадмий

3. кальций

4. натрий

5. магний

6. қорғасын

7. калий

8. сынап

5. Қандай элемент сүйек тінінің негізі болып табылады?

1. натрий

2. қорғасын

3. кальций

4. калий

5. күшән

6. ЕРІТІНДІЛЕРІ МЕДИЦИНАДА АНТИСЕПТИКАЛЫҚ ҚҰРАЛ РЕТІНДЕ ҚОЛДАНЫЛАТЫН ЗАТТАР

1. NH₄OH

2. KMnO₄

3. CaCl₂

4. ZnCl₂

5. Н₂О₂

6. NaCl

7. NO₂

8. HCl

7. Медицинада асқазан сөлінің қышқылдығын жоғарылату үшін қандай заттың ерітіндісі қолданылады?

1. НNO₃

2. HCl

3. KMnO₄

4. NaHCO₃

5. NH₄OH

8. Медицинада асқазан сөлінің қышқылдығы жоғарылап, қыжыл пайда болғанда қандай заттың ерітіндісі қолданылады?

1. Nа₂CO₃

2. HCl

3. NaОH

4. NaHCO₃

5. NH₄OH

9. Қандай ион жасуша ішілік негізгі ион болып табылады?

1. К⁺

2. Na⁺

3. Ca²⁺

4. Fe²⁺

5. Mn⁷⁺

10. Қандай ион жасуша сыртындағы негізгі ион болып табылады?

1. К⁺

2. Na⁺

3. Ca²⁺

4. Fe²⁺

5. Mn⁷⁺

11. МАКРОЭЛЕМЕНТТЕР ҚАТАРЫНА ЖАТАТЫН ЭЛЕМЕНТТЕР

1. Mn

2. Rb

3. Cs

4. Сu

5. Ca

6. Cl

7. К

8. I

12. ОРГАНОГЕН БОЛЫП ТАБЫЛАТЫН ЭЛЕМЕНТТЕР

1. Mn

2. Na

3. Ca

4. Fe

5. Cu

6. N

7. P

8. C

13. МИКРОЭЛЕМЕНТТЕР ҚАТАРЫНА ЖАТАТЫН ЭЛЕМЕНТТЕР

1. Mg

2. Ca

3. Cu

4. Cl

5. O

6. S

7. C

8. I

14. Ағзада қандай элементтің жетіспеуінен «эндемиялық зоб» ауруы пайда болады?

1. C

2. I

3. Ca

4. O

5. Mn

15. Гемоглобинде қандай ион комплекс түзуші болып табылады?

1. К⁺

2. Na⁺

3. Ca²⁺

4. Fe²⁺

5. Mn⁷⁺

16. Ағзада қандай элементтің жетіспеуінен остеопороз ауруы дамиды?

1) К

2) Na

3) Ca

4) Fe

5) Mn

17. Фтордың артық мөлшерінен туындайды

1. кариес

2. флюороз

3. антракоз

4. рахит

5. силикоз

18. Тас көмірдің шаңын жүйелі түрде жұту кезінде туындайды

1. силикоз

2. антракоз

3. алюминоз

4. флюороз

5. кариес

19. Алюминий мен оның оксидтерін жүйелі түрде жұту кезінде туындайды

1. антракоз

2. силикоз

3. флюороз

4. алюминоз

5. кариес

Химиялық термодинамика

1. «Бітеу ампуладағы 0,9%-дықNaCl ерітіндісі» қандай термодинамикалық жүйеге жатады?

1. дөрекі дисперсті

2. гетерогенді

3. оқшауланған

4. гомогенді

5. жабық

6. ашық

2. ГОМОГЕНДІ ТЕРМОДИНАМИКАЛЫҚ ЖҮЙЕЛЕР

1. натрий хлоридінің тұнба бетіндегі қаныққан ерітіндісі

2. қанттың судағы сұйытылған ерітіндісі

3. дәрілік препараттар ұнтағы

4. 0,9%-дықNaCl ерітіндісі

5. кристалды йод

6. өсімдік

7. адам

3. ГЕТЕРОГЕНДІ ТЕРМОДИНАМИКАЛЫҚ ЖҮЙЕЛЕР

1. глюкозаның судағы сұйытылған ерітіндісі

2. қанттың судағы сұйытылған ерітіндісі

3. дәрілік препараттар ұнтағы

4. NаС1судағы сұйытылған ерітіндісі

5. газдалмаған минеральды суы\

6. жануар

7. өсімдік

4. Қандай термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен массасы мен энергиясымен алмасады?

8. ашық

8. жабық

9. оқшауланған

10. гомогенді

11. гетерогенді

5. ЖАБЫҚ ТЕРМОДИНАМИКАЛЫҚ ЖҮЙЕЛЕР

1. суыған тас

2. идеалды термос

3. дәнекерленген ампуладағы дәрі

4. тірі жасуша

5. бүкіл әлем

6. өсімдік

7. адам

6. Қандай термодинамикалық жүйенің (заттардың бірдей мөлшері болған джағдайда) энтропия шамасының мәні минимальды болады?

1. глюкозаның сұйытылған ерітіндісі

2. тұнба бетіндегі натрий хлоридінің қаныққан ерітіндісі

3. ауа

4. сұйық азот

5. кристалды йод

7. Қандай термодинамикалық шама химиялық жүйенің реакциялық қабілетінің өлшемі болып табылады?

1. ішкі энергия

2. жүйенің температурасы

3. реакция өнімдерінің түзілу жылулары

4. Гиббс энергиясы

5. қоршаған ортаның температурасы

8.Эндотермиялық реакцияның жүру барысында жылу мен энтальпия қалай өзгереді?

1. Q<0, Н>0

2. Q<0, Н<0

3. Q>0, H>0

4. Q=0, H<0

5. Q>0, Н=0

9.Экзотермиялық реакцияның жүру барысында жылу мен энтальпия қалай өзгереді?

1. Q<0, Н<0

2. Q>0, H<0

3. Q>0, H>0

4. Q<0, Н>0

5. Q=0, H>0

10.Газды фазада жүретін қандай химиялық реакция барысында термодинамикалық жүйенің энтропиясы өзгермейді?

1. HCl + NH₃NH₄Cl

2. C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

3. NI₃NH₃ N₂ + ЗНI

4. H₂ + Сl₂ 2НСl

5. 2CO + O₂ 2CO₂

11.Газды фазада жүретін қандай химиялық реакция барысында термодинамикалық жүйенің энтропиясы артады?

1. 2N₂O + 4O₂ 2N₂O₅

2. 3Н₂ + N₂ 2NН₃

3. 4НСl + O₂  2Сl₂ + 2Н₂O

4. N₂ + О₂ 2NO

5. 2Н₂O₂ 2H₂O + O₂

12.Адам қандай термодинамикалық жүйеге жатады?

1. ашық гомогенді

2. жабық гетерогенді

3. оқшаулланған гомогенді

4. ашық гетерогенді

5. жабық гомогенді

13.Тірі ағза жасушасында қандай биохимиялық процестер жүреді?

1. изобаралық

2. изохоралық

3. изотермиялық

4. изохоралық-изотермиялық

5. изобаралық-изотермиялық

14. ТҮЗІЛУ ЖЫЛУЫ НӨЛГЕ ТЕҢ ЗАТТАР

1) HNO₃

1. CaCl₂

2. N₂O

3. NO₂

4. NH₃

5. Cl₂

6. N₂

7. О₃

14. Стандартты жағдайда жай заттардан 1 моль күрделі зат түзілгенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері қалай аталады?

1. жану энтальпиясы

2. бейтараптау энтальпиясы

3. стандартты түзілу жылуы

4. стандартты ыдырау жылуы

5. стандартты гидраттану энтальпиясы

16. «Кез келген химиялық қосылыстың ыдырау жылуы оның түзілу жылуына абсолюттік шамасы бойынша тең, бірақ таңбалары қарама-қарсы» - бұл анықтама

1) термодинамиканың бірінші бастамасы

2) термодинамиканың екінші бастамасы

3) Лавуазье-Лаплас заңы

4) Гесс заңы

5) Гесс заңының салдары

17. Лавуазье-Лапласс заңының математикалық өрнегіне сәйкес формуланы таңдаңыз

1. ΔG = ΔH – TΔS

2. Q = U + A

3. H_d = -H_f

4. ΔS ≥ Q/T

5. Q_p = H

18. Егер судың бір моль түзілу энтальпиясы -241,6 кДж тең болса, онда судың екі молінің ыдырау реакциясының энтальпиясы неге тең болады?

1. -241,6 кДж

2. +241,6 кДж

3. - 120,8 кДж

4. -483,2 кДж

5. +483,2 кДж

19. «Химиялық реакцияның жылу эффектісі оның жүру жолына тәуелсіз, тек реакцияға қатысатын бастапқы және соңғы күйіне ғана тәуелді» - бұл тұжырым

1. термодинамиканың бірінші бастамасы

2. термодинамиканың екінші бастамасы

3. Лавуазье-Лаплас заңы

4. Гесс заңы

5. Гесс заңының салдары

20. ТҮЗІЛУ ЖЫЛУЫ НӨЛГЕ ТЕҢ БОЛМАЙТЫН ЗАТТАР

1. CO₂

2. NO

3. СО

4. Cl₂

5. Br₂

6. N₂

7. O₃

8. В

21.Заттың агрегаттық күйі кристалл-сұйық-газ қатары бойынша өзгеру барысында энтропия қалай өзгереді?

1. артады;

2. кемиді;

3. өзгермейді;

4. бастапқыда кеміп, соңынан артады;

5. бастапқыда артып, соңынан кемиді.

Химиялық реакцияларкинетикасы

1. Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз не?

1. уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгерісі

2. химиялық реакцияның элементарлы актісіне қатысатын молекулалар саны

3. ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеріске ұшырайтын субстрат молекуласының саны

4. реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

5. уақыт бірлігінде катализатордың концентрациясының өзгерісі

2. Қандай теңдеу 2NO + O₂ = 2NO₂тура реакция жылдамдығының реагенттер концентрацияға тәуелділігін сипаттайды?

1. w = [NO]² + [O₂]

2. w = 2[NO][O₂]

3. w = 2[NO₂]²

4. w = k[NO][O₂]

5. w = k[NO]²[O₂]

3. Қандай теңдеу 2NO + O₂ = 2NO₂кері реакция жылдамдығының реагенттер концентрацияға тәуелділігін сипаттайды?

1. w = [NO₂]²

2. w = 2[NO₂]

3. w =k[NO₂]²

4. w = k[NO][O₂]

5. w = k[NO]²[O₂]

4. A + B + BAB₂ тура реакциясы үшін қандай теңдеу әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келеді?

1. w = k[B][B]

2. w = k[A][B]

3. w = k[A][B]²

4. w = k[AB₂]

5. w = k[A][B₂]

5. ФЕРМЕНТТЕРДІҢ КАТАЛИТИКАЛЫҚ ӘСЕРІНІҢ ЕРЕКШЕЛІГІ БОЛЫП ТАБЫЛАДЫ

1. бейорганикалық катализатор тәрізді каталитикалық активтілігі

2. каталитикалық әсердің температураға тәуелсіздігі

3. өте жоғары каталитикалық активтілігі

4. каталитикалық әсердің рН мәніне тәуелсіздігі

5. рН мәнінің өзгерісіне өте сезімталдығы

6. әсер етудің жоғары таңдамалдылығы

7. температуралық оптимумның жоқтығы

6. Екінші ретті реакция қандай теңдеулермен өрнектеледі?

1. w=k^.c_a^. c_b^. c_с

2. w=k^. c_a^.c_b

3. w= dc/ dt

4. w=k^. c²

5. w=k^. c³

6. w=k^. c

7. w=k

7. Тірі ағзадағы ферменттердің атқаратын қызметі

1. оксигендерді тасымалдау

2. биохимиялық реакцияларды катализдеу

3. иммунитетті қамтамасыз ету

4. энергиямен қамтамасыз ету

5. тіндер мен органдарға оттекті тасымалдау

8.w = kC(O₂) ӨРНЕГІ ДҰРЫС БОЛЫП ТАБЫЛАТЫН РЕАКЦИЯЛАР

1) 4Cu(қ) + O₂(г)  2Cu₂O(қ)

2) 2SO₂(г) + O₂(г)  2SO₃(г)

3) O₂(г) + 2H₂(г)  2H₂O(с)

4) 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г)

5) CO(г) + O₂(г)  2CO₂(г)

6) 2C(қ) + O₂(г)  2CO(г)

7) N₂(г) + O₂(г)  2NO(г)

9. СаСО₃(қ) = СаО(қ) + CO₂(г) тура химиялық реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді, егер жүйедегі қысымды 5 есе арттырса?

1) 5 есе артады

2) 25 есе кемиді

3) 5 есе кемиді

4) 25 есе артады

5) өзгермейді

10. Қандай реакция тримолекулярлы болып табылады?

1) H₂ + J₂ = 2HJ

2) J₂ = 2J

3) 2NO + O₂ = 2NO₂

4) CO + Cl₂ = COCl₂

5) Ca(HCO₃)₂ H₂O + CO₂ + CaO

11. 2NO(г) + Cl₂(г)  2NOCl(г) реакциясының тепе-теңдік константасына қандай формула сәйкес келеді?

1) K = C²(NOCl) / C²(NO) ^. C(Cl₂)

2) K = C²(NO) ^. C(Cl₂)

3) K = C²(NO) ^. C(Cl₂) / C²(NOCl)

4) K = C²(NOCl) / C²(NO) + C(Cl₂)

5) K = C²(NO) + C(Cl₂) / C²(NOCl)

12. CaCO₃(қ)  CO₂(г)+ CaO(қ) тура реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына қандай формула сәйкес келеді?

1) w = k C(CaCO₃)

2) w = k C(CaO) ^. C(CO₂)

3) w = k

4) w = k ( C(CaO) + C(CO₂))

5) w = kC(CO₂)

13. Реакцияның температуралық коэффициент γ=2. Химиялық реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді, егер температураны35^оС –тан 65^оС-ке дейін арттырса?

1) 8есе артады

2) 8есе кемиді

3) өзгермейді

4) 6 есе артады

5) 6 есе кемиді

14. Химиялық реакцияның жылдамдық константасы неге тең?

1. стехиометриялық коэффиценттері дәреже күйінде алынған, әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тең

2. химиялық реакциялардың қарапайым актісіне қатысатын молекулалар санына тең

3. концентрация шамасының дәреже көрсеткіштерінің қосындысына тең

4. әрекеттесуші заттардың концентрациясы бірге тең болған жағдайда химиялық реакцияның жылдамдығына мән жағына тең

5. химиялық реакцияның меншекті жылдамдығы болып табылады

15. Химиялық реакция жылдамдығына әрекеттесуші заттар концентрациясы сандық түрде қалай өрнектеледі?

1. Вант-Гофф ережесімен

2. әрекеттесуші массалар заңымен

3. Аррениус теңдеуімен

4. Михаэлиса-Ментен теңдеуімен

5. Гендерсона-Гассельбах теңдеуімен

16. Химиялық реакцияның жылдамдық константасының температураға тәуелдігі сандық түрде қалай өрнектеледі?

1. Панета-Фаянс ережесімен

2. әрекеттесуші массалар заңымен

3. Аррениус теңдеуімен

4. Михаэлиса-Ментен теңдеуімен

5. Гендерсона-Гассельбах теңдеуімен

17. ФЕРМЕНТАТИВТІ РЕАКЦИЯНЫ СИПАТТАЙТЫН ТҰЖЫРЫМДАР

1. ферменттер белгілі температура аумағында каталитикалық активтілік көрсетеді;

2. ферменттердің каталитикалық активтілігіорта рН-на немесеқышқылдығына тәуелді болады;

3. ферменттер активтендіру энергиясының шамасын өзгертпейді;

4. ферменттерсубстратпен аралық қосылыс түзеді

5. ферменттер жоғары таңдамалылық қасиетке ие

6. ферменттер барлық биохимиялық реакцияларды жылдамдатады;

7. ферменттер активтендіру энергиясының шамасын арттырады.

18. ГОМОГЕНДІ БОЛЫП ТАБЫЛАТЫН РЕАКЦИЯЛАР

1. FeO(қ) + H₂(г) Fe(қ) + H₂O(с)

2. C(қ) + H₂O(с) H₂(г) + CO(г)

3. 2NO(г) + Cl₂(г)  2NOCl(г)

4. 2H₂(г) + O₂(г) 2H₂O(г)

5. SO₂(г) + O₂(г) 2SO₃(г)

6. C(қ) + 2H₂(г)  CH₄(г)

7. C(қ) + O₂(г)  CO₂(г)

19. ГЕТЕРОГЕНДІ БОЛЫП ТАБЫЛАТЫН РЕАКЦИЯЛАР

1. FeO(қ) + H₂(г) Fe(қ) + H₂O(с)

2. CO(г) + H₂O(г) CO₂(г) + H₂(г)

3. H₂S(г) + Cl₂(г)  2HCl(г) + S(қ)

4. 2SO₂(г) + O₂(г)  2SO₃(г)

5. C(қ) + CO₂(г)  2CO(г)

6. C(қ) + 2H₂(г)  CH₄(г)

7. C(қ) + O₂(г)  CO₂(г)

Тотығу-тотықсызданупроцестері

1. Ерітінді-ерітінді фазаларының бөліну шекарасында потенциал секірмесі қалай аталады?

1. тыныштық потенциалы

2. мембранды потенциал

3. электродты потенциал

4. диффузионды потенциал

5. электр қозғаушы күш

2. Қандай жүйеде тотықтырғыштық қасиеті жоғары болады

1. φ (Au³⁺/Au⁺) = 1,40B

2. φ (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77B

3. φ (Co³⁺/Co²⁺) = 1,81B

4. φ (Mn³⁺/Mn²⁺) = 1,51B

5. φ (Pb⁴⁺/Pb²⁺) = 1,70B

3. Гальваникалық элементтің электр қозғаушы күшін есептеуге болады?

1) Е = φ₁ + φ₂

2) Е = φ₁ – φ₂

3) Е = φ₁ φ₂

4) Е = φ₁ / φ₂

5) Е = φ₂ / φ₁

4. БІРІНШІ ТЕКТІ ЭЛЕКТРОД ҚАТАРЫНА ЖАТАТЫН ЭЛЕКТРОДТАР

1. Ag, AgCl│KCl

2. Ag│AgNO₃

3. Hg, Hg₂Cl₂│KCl

4. Pt│Sn⁴⁺, Sn²⁺

5. Pt│Fe²⁺, Fe³⁺

6. Cu│CuSO₄

7. Zn│ZnSO₄

5. ЕКІНШІ ТЕКТІ ЭЛЕКТРОД ҚАТАРЫНА ЖАТАТЫН ЭЛЕКТРОДТАР

1. Hg, Hg₂Cl₂│KCl

2. Ag, AgCl│KCl

3. Ag│AgNO₃

4. Pt│Sn⁴⁺, Sn²⁺

5. Cu│CuSO₄

6. Pt│Fe²⁺, Fe³⁺

7. Zn│ZnSO₄

6. ТОТЫҒУ-ТОТЫҚСЫЗДАНУ ЭЛЕКТРОДТАРЫ ҚАТАРЫНА ЖАТАТЫН ЭЛЕКТРОДТАР

1. Ag, AgCl│KCl

2. Ag│AgNO₃

3. Pt│Sn⁴⁺, Sn²⁺

4. Pt│Fe³⁺, Fe²⁺

5. Zn│ZnSO₄

6. Hg, Hg₂Cl₂│KCl

7. Cu│CuSO₄

7. Жүйе (+) Ag│AgNO₃(0,1н)║AgNO₃(0.01н)│Ag(-)

1) анықтауыш электроды

2) салыстырушы электрод

3) екінші текті электрод

4) концентрациялық элемент

5) тотығу-тотықсыздану элементі

8. [H ⁺]=10^-2тең болғанда сутек электродының потенциалы (В) нешеге тең болады?

1. -0,059 В

2. +0,059 В

3. -0,118 В

4. +0,118 В

5. 0 В

9. рН=10 тең болғандағы сутекті электродтың потенциалы (В) нешеге тең?

1) 0,59

2) -0,59

3) 0,30

4) -0,30

5) 0

10. БИОЛОГИЯЛЫҚ СҰЙЫҚТЫҚТАРДЫҢ рН-н ПОТЕНЦИОМЕТРЛІК АНЫҚТАУДА ҚОЛДАНЫЛАТЫН ЭЛЕКТРОДТАР

1) стандартты сутекті

2) хлоркүміс

3) каломельді

4) сутекті

5) шыны

6) мырышты

7) мысты

11. Ерітінді рН-н анықтау кезінде анықтауыш электрод ретінде қандай электродтарды пайдалануға болады?

1) стандартты сутекті

2) хлоркүміс

3) каломельді

4) сутекті

5) шыны

6) мырышты

7) мысты

12. (-) Fe / FeSО₄ // CuSО₄ / Сu (+) гальваникалық элементте қандай реакция жүреді (φ⁰_{Fe / Fe2+} = - 0,44 В; φ⁰ _{Сu / Сu2+} = +0,34 В)?

1) Fe⁰ + Cu²⁺ Fe²⁺ + Cu⁰

2) Cu⁰ + Fe²⁺  Fe⁰ + Cu²⁺

3) Fe²⁺ + 2e  Fe⁰

4) Cu⁰ - 2e  Cu²⁺

5) реакция жүрмейді

13. (-) Zn/ZnS0₄ //CuS0₄ /Сu (+) гальваникалық элементте қандай реакция жүреді (φ⁰_Zn/Zn2+ = -0,76 B ; φ⁰_Cu/Cu2+ = +0,34 B)?

1) Cu⁰ + Zn²⁺ Zn⁰ + Cu²⁺

2) Сu²⁺ + Zn⁰Сu⁰ + Zn²⁺

3) Сu⁰ - 2еСu²⁺;

4) Zn²⁺ + 2e  Zn⁰

5) реакцияжүрмейді

14. (-)Zn /ZnS0₄ // NiS0₄ /Ni (+) гальваникалық элементте қандай реакция жүреді (φ⁰_Zn/Zn2+ = -0,76 B ; φ⁰_Ni/Ni2+ = -0,25 B)?

1) Ni⁰ + Zn²⁺ Zn⁰ + Ni²⁺

2) Ni²⁺ + Zn⁰ Ni⁰ + Zn²⁺

3) Ni⁰ - 2е Ni²⁺

4) Zn²⁺ + 2e  Zn⁰

5) реакцияжүрмейді

15. Металл- оның тұзының ерітіндісі фазалар бөліну беті аралығында пайда болатын потенциал секірмесі қалай аталады?

1. стандартты сутек электродының потенциалы

2. мембраналық потенциал

3. электродтық потенциал

4. диффузиялық потенциал

5. электрқозғаушы күш

16. Мембрананың таңдамалы өткізгіштігінің салдарынан мембрана-ерітінді фазаларының бөліну беті аралығында пайда болатын потенциал секірмесі қалай аталады?

1. стандартты сутек электродының потенциалы

2. мембраналық потенциал

3. электродтық потенциал

4. диффузиялық потенциал

5. электрқозғаушы күш

17. Гальваникалық элементтің электрқозғаушы күш дегеніміз не?

1) гальваникалық элементті құрайтын электродтардың потенциалдарының

қатынасы

2) гальваникалық элементті құрайтын электродтардың потенциалдарының

көбейтіндісі

3) оң зарядталған электродтың потенциалы

4) гальваникалық элементті құрайтын электродтардың потенциалдарының

қосындысы

5) гальваникалық элементті құрайтын электродтардың электродтық

18. Нашар еритін тұзымен қапталып, сол тұзбен аттас ионы бар, жақсы еритін электролит

ерітіндісіне батырылған металл электроды қалай аталады?

1. салыстырушы электрод

2. анықтауыш электрод

3. I тектіэлектрод

4. II текті электрод

5. мембрандық электрод

19. Қандай жүйенің тотығу қасиеті жоғары?

1. φ (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 B

2. φ (2Hg²⁺/Нg₂²⁺) = 0,92 В

3. φ (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 B

4. φ (Ti⁴⁺/Ti³⁺) = 0,06 B

5. φ (Сu²⁺/Сu⁺) = 0,16 В

Беттік құбылыстар

1. Беттік активтілік шамасын қандай формула бойынша есептелінеді?

1. 

2. 

3. 

4. Г = Г_^.C /(K + C)

5. 

2. Қозғалмалы фазалардың бөліну бетінде еріген заттың адсорбция шамасы қандай формула бойынша есептелінеді?

4. 

5. Г = Г_^.C /(K + C)

3. АДСОРБЦИЯЛЫҚ ТЕПЕ-ТЕҢДІК КҮЙІН СИПАТТАЙТЫН ТҰЖЫРЫМДАР

1. адсорбция және десорбция процестері бір мезетте жүреді

2. адсорбция жылдамдығы десорбция жыдамдығына қарағанда жоғары

3. адсорбция жылдамдығы десорбция жыдамдығына қарағанда төмен

4. адсорбция және десербция процестері жүрмейді

5. адсорбция жылдамдығы десорбция жыдамдығымен бірдей

6. тек қана адсорбция процесі жүреді

7. тек қана десорбция процесі жүреді

4. Адсорбция жылдамдығы десорбция жыдамдығына тең болатын жүйенің күйі қалай аталады?

1. оң адсорбция

2. теріс адсорбция

3. шекті адсорбция

4. капиллярлық конденсация

5. адсорбциялық тепе-теңдік

5. Катиониттерді регенерациялау үшін қандай шара қолдануға болады?

1. қыздыру

2. мұздату

3. сілтінің ерітіндісімен өңдеу

4. натрий хлоридініңерітіндісімен өңдеу

5. күшті қышқылдың ерітіндісімен өңдеу

6. Са²⁺иондарын кетіру үшін консервілеу кезінде қанның ұюын тоқтату мақсатында қандай әдіс қолданылуы мүмкін?

1. диализ

2. электрофорез

3. хроматография

4. молекулярлы адсорбция

5. ион алмасу адсорбциясы

7. БЕТТІК АКТИВТІ ЗАТТАР

1. С₁₂Н₂₂О₁₁

2. HCl

3. Н₂SO₄

4. С₅Н₁₁ОН

5. С₆Н₁₂О₆

6. NH₂CH₂COOH

7. C₆H₁₃COOH

8.Қандай ионның адсорбциялануға қабілеті жоғары?

1. Na⁺

2. Ca²⁺

3. Al³⁺

4. Th⁴⁺

5. K⁺

9. Белсендірілген көмір бетінде молекула түрінде қай зат адсорбцияланады?

1) CH₃COONa

2) CH₃COOH

3) KOH