- •Лекция 2 Кислород и сера.
- •3. Озон. При н.У. Это газ, обладающий характерным запахом. Температура кипения озона (-112оС). Он тяжелее воздуха, растворим в воде (в 100 объемах воды - около 50 объемов озона при 0оС).
- •7. Оксиды серы.
- •8. Серная (сульфатная) кислота и ее соли.
- •Упражнения по теме «Сера. Кислород.»
- •Тест Кислород и сера
Упражнения по теме «Сера. Кислород.»
Упр.№1. Записать схему строения, электронную и графическую формулу серы. Верно ли утверждение, что сера – типичный неметалл? Почему? Какова возможная валентность серы в ее соединениях? Почему? Приведите примеры таких соединений. Какова минимальная и максимальная степень окисления серы? Почему? Приведите примеры таких соединений.
Упр.№2. Опишите физические свойства серы. Напишите уравнения взаимодействия серы со следующими веществами: алюминий, натрий, кислород, хлор. Какие свойства: окислителя или восстановителя проявляет сера в этих реакциях?
Упр.№3. Напишите уравнения взаимодействия раствора серной кислоты со следующими веществами: оксид железа (III), гидроксид калия, цинк. Какая из этих реакций относится к ОВР? Определите в ней окислитель и восстановитель. Какая из реакций относится к реакциям нейтрализации? Запишите ионные уравнения для нее.
Упр. №4. Назовите эти вещества. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.
А) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
Б) S →PbS → SO2 → H2SO3→ K2SO3 →K2SO4
B) S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2
Упр.№5. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.
S0 →S-2 →S+4 →S+6 →S+4 →S0
Упр. №6. Дайте сравнительную характеристику строения и свойств простых веществ, образованных Оксигеном. Сделайте вывод: в чем причина сходства и различия между этими веществами?
Упр. №7. Запишите уравнения реакций между кислородом и следующими веществами:
а) цинком; б) литием; в) фосфором; г) кремнием.
Обозначьте степени окисления элементов, определите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод о химических свойствах кислорода.
Упр.№8. Как определить в растворах серную кислоту и ее соли? Запишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.
Упр.№9. Как серная кислота взаимодействует с металлами? Запишите уравнения возможных реакций:
а) раствор серной кислоты с магнием;
б) раствор серной кислоты с ртутью;
в) концентрированная серная кислота с серебром;
г) концентрированная серная кислота с цинком.
Обозначьте степени окисления, определите окислитель и восстановитель.
Упр.№10. В каких соединениях сера проявляет отрицательную степень окисления? Запишите формулы таких соединений, назовите их. Встречаются ли они в природе?
Тест Кислород и сера
вопрос |
А |
Б |
В |
Г |
1. У серы на внешнем энергетическом уровне находятся |
4е- |
5 е- |
6е- |
7е- |
2. Для серы в сложных веществах наиболее характерны степени окисления |
+1 и -2 |
+6 и -2 |
+4 и +6 |
0 и +6 |
3. Сера проявляет максимальную степень окисления в кислоте |
H2SO4 |
H2SO3 |
H2S |
HSO4 |
4. Какое из природных соединений серы называют гипс |
FeS2 |
CaSO4∙2H2O |
Na2SO4∙10H2O |
ZnS |
5. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с |
Zn |
Hg |
Al |
Fe |
6. Катион какого металла дает качественную реакцию на сульфат-ион |
Cu2+ |
Fe3+ |
Ba2+ |
Na+ |
7. При взаимодействии меди с серной кислотой может образоваться |
водород |
сероводород |
углекислый газ |
сернистый газ |
8. Окислительная активность в ряду O2→ S →Se →Te |
Не изменяется |
уменьшается |
увеличивается |
Изменяется периодически |
9. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с |
Zn |
Hg |
Cu |
Fe |
10. Какая соль получится при взаимодействии серы с магнием |
Сульфид магния |
Сульфат магния |
Сульфит магния |
Сульфат меди |
11. Какие характерные физические свойства имеет сероводород |
Газ легче воздуха, с характерным запахом |
Газ желтого цвета с характерным запахом |
Бесцветный газ с характерным запахом, растворимый в воде |
Бесцветный газ практически нерастворимый в воде |
12. Какой будет цвет осадка, который появиться при сливании хлорида бария и сульфата железа (П) |
желтый |
коричневый |
зеленый |
белый |
13. Почему в химических реакциях газ кислород всегда выполняет роль окислителя |
Потому что это химически активное вещество |
Потому что это очень распространенное на земле вещество |
Потому что элемент кислород имеет очень высокую электроотрицательность |
Потому что во у кислорода на внешнем слое 6 е- |
14. Какую степень окисления имеет сера в серной кислоте? |
+4 |
+2 |
+6 |
0 |
15. Какими свойствами обладает сернистый газ |
Кислотный оксид, сильный окислитель |
Кислотный оксид, окисляется кислородом |
Основный оксид, окисляется сильными окислителями |
При растворении в воде образует H2SO4 |
16. Какую степень окисления проявляет кислород во всех своих соединениях |
+4 |
+2 |
-2 |
-1 |
17. При горении веществ в кислороде обычно образуются |
кислоты |
оксиды |
пероксиды |
гидроксиды |
18. Озон используется в медицине потому что |
является сильным окислителем |
имеет запах свежести |
лучше кислорода растворяется в воде |
относится к витаминам
|
19. Напишите уравнение взаимодействия кислорода с фосфором. Сумма коэффициентов в уравнении равна |
5 |
8 |
9 |
11 |
20. Сернистый газ |
Обесцвечивает красители |
Убивает микроорганизмы |
Имеет резкий запах |
Все правильно |