13. Кругооборот фосфора в природе.
Фосфор, как и другие химические элементы, в природе находится в постоянном «движении», т.е. одни соединения фосфора превращаются в другие. Этот переход называют биогенной миграцией, т.к. в ней активное участие принимают живые организмы. Правда, для фосфора этот кругооборот выглядит проще, чем для азота.
Минералы
почвы (Са3(РO4)2
– фосфориты, апатиты)
растворимые гидрофосфаты → фосфор
растений → фосфор животных
Минералы
почвы
Содержание фосфора в организме и применение в медицине. Содержание фосфора в организме 0,95% , входит в состав нуклеиновых кислот, нуклеотидов и других БАВ. Много фосфора содержится в костях в виде фосфатов кальция. При недостатке Р или витамина D, необходимого для его усвоения, нарушается фосфорный обмен, и возникает рахит. Это происходит потому, что в обмене углеводов и жиров нарушается процесс фосфорилирования (т.е. образование и гидролиз сложных эфиров фосфорной кислоты, например, АТФ), и они не могут использоваться организмом как источник энергии. Важное значение имеет также фосфорная буферная система, регулирующая рН в клетках тканей. Из соединений фосфора медики используют: АТФ – при мышечной дистрофии, стенокардии, гипертонии и т.д. Глицерофосфат кальция усиливает анаболические процессы, нормализует работу ЦНС, его назначают при неврастении, переутомлении. Инъекции Na3PO4 используют при лечении лейкоза, фосфорная кислота и ее соли широко используют в стоматологии.
Упражнения
Упр.№1. Записать схему строения, электронную и графическую формулу азота. Верно ли утверждение, что азот – типичный неметалл? Почему? Какова возможная валентность азота в его соединениях? Почему? Приведите примеры таких соединений. Какова минимальная и максимальная степень окисления азота? Почему? Приведите примеры таких соединений.
Упр.№2. Напишите уравнения взаимодействия раствора азотной кислоты со следующими веществами: оксид железа (III), гидроксид кальция, цинк. Какая из этих реакций относится к ОВР? Определите в ней окислитель и восстановитель. Какая из реакций относится к реакциям нейтрализации? Запишите ионные уравнения для нее.
Упр.№ 3. Назовите эти вещества. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.
А) N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 →NaNO3
Б) NH3 → NH4Cl → NH3 → (NH4)2 SO4 → NH4 NO3 → N2O
Упр. №4. Запишите уравнения реакций между азотом и следующими веществами:
а) цинком; б) литием; в) фосфором;
Обозначьте степени окисления элементов, определите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод о химических свойствах азота.
Упр.№5. Как определить в растворах азотную кислоту и ее соли? Запишите соответствующие уравнения. Для чего в основном используют соли азотной кислоты?
Упр. №6. Как азотная кислота взаимодействует с металлами? Запишите уравнения возможных реакций:
а) раствор азотной кислоты с магнием;
б) раствор азотной кислоты с ртутью;
в) концентрированная азотная кислота с серебром;
г) концентрированная азотная кислота с цинком.
Обозначьте степени окисления, определите окислитель и восстановитель.
Упр. №7. Запишите электронную формулу молекулы аммиака и опишите его физические свойства. Дайте им объяснения с т.з. строения вещества.
Упр.№8. С какими из соединений будет взаимодействовать аммиак? Почему? Дайте объяснения с т.з. строения вещества. Запишите уравнения возможных реакций. а) азотная кислота; б) кислород; в) серная кислота г) магний д) оксид цинка.
Упр.№10. Опишите физические свойства фосфора. Что такое аллотропия?
Упр.№11. Напишите уравнения взаимодействия раствора фосфорной кислоты со следующими веществами: оксид хрома (III), гидроксид натрия, магний. Какая из этих реакций относится к ОВР? Определите в ней окислитель и восстановитель. Какая из реакций относится к реакциям нейтрализации? Запишите ионные уравнения для нее.
Упр. №12. Назовите эти вещества. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.
А) P → P2O5 → H3PO4→ K3PO4→ Ba3(PO4)2
Упр.№13. Как определить в растворах фосфорную кислоту и ее соли? Запишите соответствующие уравнения. Для чего в основном используют соли фосфорной кислоты?
Тесты Азот и его соединения
вопрос |
А |
Б |
В |
Г |
1. У азота на внешнем энергетическом уровне находятся |
5 е- |
7е- |
6е- |
2е- |
2. Для азота в сложных веществах наиболее характерны степени окисления |
+4 и -2 |
+5 и -3 |
+4 и +5 |
-3 и +6 |
3. Азот проявляет максимальную степень окисления в кислоте |
H2NO4 |
HNO3 |
H3N |
HNO2 |
4. Какое из соединений азота называют нашатырь |
HNO3 |
NH3 |
NaNO3 |
NH4Cl |
5. Азотная кислота не взаимодействует с |
Zn |
Hg |
Au |
Fe |
6. Какой ион дает качественную реакцию на ион аммония |
OH- |
Cl- |
SO42- |
H+ |
7. При взаимодействии меди с азотной кислотой может образоваться |
водород |
аммиак |
азот |
бурый газ |
8. Окислительная активность в ряду N2→ P →As→Sb |
Не изменяется |
уменьшается |
увеличивается |
Изменяется периодически |
9. ZnO + HNO3 → |
CuNO3 |
ZnNO3 + H2 |
Zn(NO3)2 + H2O |
ZnNO3 + H2O |
10. Какое вещество получится при взаимодействии азота с магнием |
нитрат магния |
нитрид магния |
хлорид магния |
нитрит меди |
11. Какие характерные физические свойства имеет аммиак |
Газ с характерным запахом, очень хорошо растворимый в воде |
Газ бурого цвета, с характерным запахом, растворимый в воде |
Бесцветная жидкость с характерным запахом |
Бесцветный газ практически нерастворимый в воде |
12. Какой признак качественной реакции на ион аммония |
Желтый осадок |
Появление характерного запаха |
Появление пузырьков газа |
Белый осадок |
13. Почему в химических реакциях аммиак всегда играет роль восстановителя |
Потому что это химически активное вещество |
Потому что он растворяется в воде |
Потому что элемент азот в аммиаке имеет минимальную степень окисления |
Потому что элемент азот в аммиаке имеет максимальную степень окисления |
14. Аммиак проявляет основные свойства потому что |
у атома азота есть неподеленная пара электронов |
потому что азот в аммиаке имеет минимальную степень окисления |
он хорошо растворяется в воде |
он может взаимодействовать с кислотами |
15. Какими свойствами обладает бурый газ |
Кислотный оксид, очень сильный восстановитель |
Кислотный оксид, при растворении в воде образует HNO2 |
Кислотный оксид, при растворении в воде образует HNO2и HNO3 |
Кислотный оксид, при растворении в воде образует HNO3 |
16. При растворении этого оксида в воде образуется азотная кислота |
NO4 |
NO2 |
NО |
N2O |
17. при растворении аммиака в воде реакция среды будет |
кислая |
нейтральная |
щелочная |
соленая |
18. Равновесие в реакции N2 +3H2 ↔ 2NH3 при повышении давления |
сместится в сторону исходных веществ |
сместиться в сторону продуктов реакции |
не сместится |
Сместится в сторону продуктов реакции, если одновременно повысить концентрацию азота |
19. При термическом разложении натриевой селитры образуются газы |
О2 |
NO2 и О2 |
NО и NO2 |
N2O и О2 |
20. При термическом разложении нашатыря образуется |
Аммиак и вода |
Аммиак и бурый газ |
Аммиак и хлороводород |
Азот, водород и хлор |
Тесты Фосфор и его соединения
вопрос |
А |
Б |
В |
Г |
1. У фосфора на внешнем энергетическом уровне находятся |
4е- |
5 е- |
6е- |
7е- |
2. Для фосфора в сложных веществах наиболее характерны степени окисления |
+6 и -2 |
-3 и +6 |
+4 и +5 |
+5 и -3 |
3. Фосфор проявляет максимальную степень окисления в соединении |
H3РO4 |
Р2O3 |
H3Р |
Mg3P2 |
4. Какое из соединений фосфора называют «двойной суперфосфат» |
Ca3(PO4)2 |
Ca(H2PO4)2∙2H2O |
Ca(H2PO4)2∙CaSO4 ∙4H2O |
2Ca3(PO4)2 |
5. Раствор фосфорной кислоты не взаимодействует с |
Zn |
Мg |
Сu |
Fe |
6. Какой катион дает качественную реакцию на фосфат-ион |
Аg+ |
Сu2+ |
SO42- |
К+ |
7. При взаимодействии цинка с фосфорной кислотой может образоваться |
водород |
фосфин |
оксид фосфора |
фосфид цинка |
8. Окислительная активность фосфора по сравнению с азотом |
меньше |
больше |
такая же |
отсутствует |
9. В избытке фосфорной кислоты фосфат кальция растворяется потому что |
образуется растворимый гидроксид фосфора |
в реакции образуется вода |
идет реакция нейтрализации |
образуется растворимая кислая соль фосфорной кислоты |
10. Какое вещество получится при взаимодействии фосфора с магнием |
фосфат магния |
фосфид магния |
фторид магния |
фосфит меди |
11. Какие характерные физические свойства имеет фосфорная кислота |
Газ с характерным запахом, очень хорошо растворимый в воде |
Бесцветное твердое вещество, хорошо растворимое в воде |
Бесцветная жидкость с характерным запахом |
твердое вещество темно-красного цвета,практически нерастворимое в воде |
12. Какой признак качественной реакции на ион фосфата |
Желтый осадок |
Появление характерного запаха |
Появление пузырьков газа |
Белый осадок |
13. В природе не встречается фосфор в виде простого вещества (в свободном состоянии) |
потому что он растворяется в воде |
потому что это химически активное вещество |
потому что это неметалл |
Потому что у фосфора на внешнем слое не хватает 3-х е- |
14. Какую степень окисления имеет фосфор в фосфате натрия |
+4 |
-3 |
+6 |
+5 |
15. Какими свойствами обладает оксид фосфора |
Кислотный оксид, очень сильный окислитель |
Кислотный оксид, при растворении в воде образует H3РO4 |
Кислотный оксид, при растворении в воде образует Н3Р |
Твердое белое вещество, не растворимое в воде |
16. при горении фосфора образуется |
Р2O3 |
Р2O5 |
Р2O7 |
Р2O5 и Н2 |
17. Гидрофосфат кальция |
Ca3(PO4)2 |
Ca(H2PO4)2∙2H2O |
CaHPO4 |
К3(НPO4)2 |
18. Аммофоска это минеральное удобрение содержащее |
N, P , K |
N, P , Ca |
N, P |
P , K |
19. В организме человека фосфор относится к |
микроэлементам |
Ультрамикро-элементам |
макроэлементам |
Не входит в состав |
20. Фосфор содержится в |
углеводах |
жирах |
протеинах |
нуклеотидах |