2) CaCl2

3) N₂O

4) NO₂

5) NH₃

6) Cl₂

7) N₂

8) О₃

15. Как называется величина, равная количеству теплоты, выделяемому или поглощаемому при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ в стандартных условиях?

1. энтальпией сгорания

2. энтальпией нейтрализации

3. стандартной теплотой образования

4. стандартной теплотой разложения

5. стандартной энтальпией гидратации

16.«Теплота разложения какого-либо химического соединения равна по абсолютной величине и противоположна по знаку теплоте его образования» - это формулировка

1. первого начала термодинамики

2. второго начала термодинамики

3. закона Лавуазье-Лапласа

4. закона Гесса

5. следствия из закона Гесса

17. Какая формула соответствуют математическому выражению закона Лавуазье-Лапласа?

1. ΔG = ΔH – TΔS

2. Q = U + A

3. H_d = -H_f

4. ΔS ≥ Q/T

5. Q_p = H

18. Чему будет равна энтальпия реакции разложения двух моль воды, если энтальпия реакции образования одного моль воды равна -241,6 кДж?

1. -241,6 кДж

2. +241,6 кДж

3. - 120,8 кДж

4. -483,2 кДж

5. +483,2 кДж

19. «Тепловой эффект химических реакций не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным видом и состоянием системы» - это формулировка

1. первого начала термодинамики

2. второго начала термодинамики

3. закона Лавуазье-Лапласа

4. закона Гесса

5. следствия из закона Гесса

20. ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ ОТЛИЧНЫ ОТ НУЛЯ ДЛЯ ВЕЩЕСТВ

1. CO₂

2. NO

3. СО

4. Cl₂

5. Br₂

6. N₂

7. O₃

8. В

21. Как изменяется энтропия при изменении агрегатного состояния в ряду кристалл – жидкость – газ?

1. возрастает;

2. уменьшается;

3. не изменяется;

4. сначала возрастает, а потом уменьшается;

5. сначала уменьшается, а потом возрастает.

Кинетика химических реакций

1. Что такое скорость химической реакции?

1. изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени

2. число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции

3. число молекул субстрата, превращающихся под действием одной молекулы фермента

4. сумма показателей степеней в кинетическом уравнении реакции

5. изменение концентрации катализатора в единицу времени

2. Какое уравнение выражает зависимость скорости прямой реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ от концентрации реагентов?

1. w = [NO]² + [O₂]

2. w = 2[NO][O₂]

3. w = 2[NO₂]²

4. w = k[NO][O₂]

5. w = k[NO]²[O₂]

3. Какое уравнение выражает зависимость скорости обратной реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ от концентрации реагентов?

1. w = [NO₂]²

2. w = 2[NO₂]

3. w = k[NO₂]²

4. w = k[NO][O₂]

5. w = k[NO]²[O₂]

4. Какое уравнение соответствует закону действующих масс для прямой реакции A + B + B  AB₂?

1. w = k[B][B]

2. w = k[A][B]

3. w = k[A][B]²

4. w = k[AB₂]

5. w = k[A][B₂]

5. ОСОБЕННОСТЯМИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ ФЕРМЕНТОВ ЯВЛЯЮТСЯ

1. каталитическая активность, сопоставимая с неорганическими катализаторами

2. независимость каталитического действия от температуры

3. исключительно высокая каталитическая активность

4. независимость каталитического действия от рН

5. сверхчувствительность к изменению рН

6. отсутствие температурного оптимума

7. высокая специфичность действия

6. Каким уравнением выражается скорость реакции первого порядка?

1. w=k

2. w=k^. c_a^. c_b^. c_с

3. w=k^. c

4. w=k^. c²

5. w=k^. c_a ^.c_b

7. В чем заключается функция ферментов в живом организме?

1. транспорт оксигенов

2. катализ биохимических реакций

3. обеспечение иммунитета

4. обеспечение энергией

5. перенесение кислорода к тканям и органам

8. СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВЫРАЖАЕТСЯ КАК w = kC(O₂) ДЛЯ РЕАКЦИЙ

1) 4Cu(т) + O₂(г)  2Cu₂O(т)

2) 2SO₂(г) + O₂(г)  2SO₃(г)

3) O₂(г) + 2H₂(г)  2H₂O(ж)

4) 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г)

5) CO(г) + O₂(г)  2CO₂(г)

6) 2C(т) + O₂(г)  2CO(г)

7) N₂(г) + O₂(г)  2NO(г)

9. Как изменится скорость прямой химической реакции СаСО₃(т) = СаО(т) + CO₂(г), если давление в системе увеличить в 5 раз?

1) увеличится в 5 раз

2) уменьшится в 25 раз

3) уменьшится в 5 раз

4) увеличится в 25 раз

5) не изменится

10. Какая реакция является тримолекулярной?

1) H₂ + J₂ = 2HJ

2) J₂ = 2J

3) 2NO + O₂ = 2NO₂

4) CO + Cl₂ = COCl₂

5) Ca(HCO₃)₂  H₂O + CO₂ + CaO

11. Какая формула соответствует константе равновесия реакции 2NO(г) + Cl₂(г)  2NOCl(г)?

1) K = C²(NOCl) / C²(NO) ^. C(Cl₂)

2) K = C²(NO) ^. C(Cl₂)

3) K = C²(NO) ^. C(Cl₂) / C²(NOCl)

4) K = C²(NOCl) / C²(NO) + C(Cl₂)

5) K = C²(NO) + C(Cl₂) / C²(NOCl)

12. Какая формула соответствует выражению закона действующих масс для прямой реакции CaCO₃(т)  CO₂(г) + CaO(т)?

1) w = k C(CaCO₃)

2) w = k C(CaO) ^. C(CO₂)

3) w = k

4) w = k ( C(CaO) + C(CO₂))

5) w = k C(CO₂)

13. Температурный коэффициент реакции γ=2. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры с 35^оС до 65^оС?

1) увеличится в 8 раз

2) уменьшится в 8 раз

3) не изменится

4) увеличится в 6 раз

5) уменьшится в 6 раз

14. Чему равна константа скорости химической реакции?

1. произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам

2. числу молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции

3. сумме показателей степеней при концентрациях

4. скорости химической реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице

5. скорости химической реакции в любой момент времени

15. Как количественно выражается влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции?

1. правилом Вант-Гоффа

2. законом действующих масс

3. уравнением Аррениуса

4. уравнением Михаэлиса-Ментен

5. уравнением Гендерсона-Гассельбаха

16. Как количественно может быть описана зависимость константы скорости химической реакции от температуры?

1. правилом Панета-Фаянса

2. законом действующих масс

3. уравнением Аррениуса

4. уравнением Михаэлиса-Ментен

5. уравнением Гендерсона-Гассельбаха

17. ФЕРМЕНТАТИВНУЮ РЕАКЦИЮ ХАРАКТЕРИЗУЮТ УТВЕРЖДЕНИЯ

1. ферменты проявляют каталитическую активность в узком интервале температур

2. каталитическая активность ферментов зависит от кислотности или рН среды

3. энергия активации реакции при участии фермента не изменяется

4. фермент не образует промежуточное соединение с субстратом

5. ферменты обладают высокой специфичностью

6. один фермент ускоряет все биохимические реакции

7. ферменты повышают энергию активации

18. ГОМОГЕННЫМИ РЕАКЦИЯМИ ЯВЛЯЮТСЯ

1. FeO(т) + H₂(г)  Fe(т) + H₂O(ж)

2. C(т) + H₂O(ж)  H₂(г) + CO(г)

3. 2NO(г) + Cl₂(г)  2NOCl(г)

4. 2H₂(г) + O₂(г) 2H₂O(г)

5. SO₂(г) + O₂(г) 2SO₃(г)

6. C(т) + 2H₂(г)  CH₄(г)

7. C(т) + O₂(г)  CO₂(г)

19. ГЕТЕРОГЕННЫМИ РЕАКЦИЯМИ ЯВЛЯЮТСЯ

1. FeO(т) + H₂(г)  Fe(т) + H₂O(ж)

2. CO(г) + H₂O(г)  CO₂(г) + H₂(г)

3. NO(г) + O₂(г)  NO₂(г)

4. 2SO₂(г) + O₂(г)  2SO₃(г)

5. C(т) + CO₂(г)  2CO(г)

6. C(т) + 2H₂(г)  CH₄(г)

7. C(т) + O₂(г)  CO₂(г)

Окислительно-восстановительные процессы

1. Как называется скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз раствор – раствор?

1. потенциал покоя

2. мембранный потенциал

3. электродный потенциал

4. диффузионный потенциал

5. электродвижущая сила

2. Какая система обладает самыми высокими окислительными свойствами?

1. φ (Au³⁺/Au⁺) = 1,40 B

2. φ (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 B

3. φ (Co³⁺/Co²⁺) = 1,81 B

4. φ (Mn³⁺/Mn²⁺) = 1,51 B

5. φ (Pb⁴⁺/Pb²⁺) = 1,70 B

3. Как рассчитывают электродвижущую силу гальванического элемента?

1) Е = φ₁ + φ₂

2) Е = φ₁ – φ₂

3) Е = φ₁  φ₂

4) Е = φ₁ / φ₂

5) Е = φ₂ / φ₁

4. ЭЛЕКТРОДАМИ ПЕРВОГО РОДА ЯВЛЯЮТСЯ

1. Hg, Hg₂Cl₂│KCl

2. Ag, AgCl│KCl

3. Pt│Sn⁴⁺, Sn²⁺

4. Pt│Fe²⁺, Fe³⁺

5. Ag│AgNO₃

6. Cu│CuSO₄

7. Zn│ZnSO₄

5. ЭЛЕКТРОДАМИ ВТОРОГО РОДА ЯВЛЯЮТСЯ

1. Hg, Hg₂Cl₂│KCl

2. Ag, AgCl│KCl

3. Pt│Sn⁴⁺, Sn²⁺

4. Pt│Fe²⁺, Fe³⁺

5. Ag│AgNO₃

6. Cu│CuSO₄

7. Zn│ZnSO₄

6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ ЯВЛЯЮТСЯ

1. Hg, Hg₂Cl₂│KCl

2. Ag, AgCl│KCl

3. Pt│Sn⁴⁺, Sn²⁺

4. Pt│Fe³⁺, Fe²⁺

5. Ag│AgNO₃

6. Cu│CuSO₄

7. Zn│ZnSO₄

7. Система (+) Ag│AgNO₃(0,1н)║AgNO₃(0.01н)│Ag(-)

1) электрод определения

2) электрод сравнения

3) электрод второго рода

4) концентрационный элемент

5) окислительно-восстановительный элемент

8. Чему равен потенциал водородного электрода (В) при [H ⁺]=10^-2?

1. -0,059 В

2. +0,059 В

3. -0,118 В

4. +0,118 В

5. 0 В

9. Чему равен потенциал водородного электрода (В) при рН=10?

1) 0,59

2) -0,59

3) 0,30

4) -0,30

5) 0

10. ПРИ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОМ ОПРЕДЕЛЕНИИ рН БИОЛОГИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ ИСПОЛЬЗУЮТ ЭЛЕКТРОДЫ

1) стандартный водородный

2) хлорсеребряный

3) каломельный

4) водородный

5) стеклянный

6) цинковый

7) медный

11. Какую пару электродов используют при потенциометрическом определении рН биологических жидкостей?

1) цинковый-медный

2) хлорсеребряный-стеклянный

3) медный-водородный

4) цинково-водородный

5) каломельный-хлорсеребряный

12. Какая реакция протекает в гальваническом элементе ( -) Fe / FeSО₄ // CuSО₄ / Сu (+ ), (φ⁰ _{Fe / Fe2+} = - 0,44 В ; φ⁰ _{Сu / Сu2+} = +0,34 В)?

1) Fe⁰ + Cu²⁺  Fe²⁺ + Cu⁰

2) Cu⁰ + Fe²⁺  Fe⁰ + Cu²⁺

3) Fe²⁺ + 2e  Fe⁰

4) Cu⁰ - 2e  Cu²⁺

5) реакция не идет

13. Какая реакция протекает в гальваническом элементе (-) Zn/ZnS0₄ //CuS0₄ /Сu (+) (φ⁰_Zn/Zn2+ = -0,76 B ; φ⁰_Cu/Cu2+ = +0,34 B)?

1) Cu⁰ + Zn²⁺  Zn⁰ + Cu²⁺

2) Сu²⁺ + Zn⁰  Сu⁰ + Zn²⁺

3) Сu⁰ - 2е  Сu²⁺;

4) Zn²⁺ + 2e  Zn⁰

5) реакция не идет

14. Какая реакция протекает в гальваническом элементе (-)Zn /ZnS0₄ // NiS0₄ /Ni (+) (φ⁰ _Zn/Zn2+ = -0,76 B ; φ⁰ _Ni/Ni2+ = -0,25 B)?

1) Ni⁰ + Zn²⁺  Zn⁰ + Ni²⁺

2) Ni²⁺ + Zn⁰  Ni⁰ + Zn²⁺

3) Ni⁰ - 2е  Ni²⁺

4) Zn²⁺ + 2e  Zn⁰

5) реакция не идет

15. Как называется скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз металл - раствор его соли?

1. потенциал стандартного водородного электрода

2. мембранный потенциал

3. электродный потенциал

4. диффузионный потенциал

5. электродвижущая сила

16. Как называется скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз мембрана - раствор вследствие избирательной проницаемости мембраны?

1. потенциал стандартного водородного электрода

2. мембранный потенциал

3. электродный потенциал

4. диффузионный потенциал

5. электродвижущую силу

17. Что такое электродвижущая сила гальванического элемента?

1. отношение потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент

2. произведение потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент

3. потенциал положительно заряженного электрода

4. сумму потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент

5. разность потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент

18. Как называется электрод, представляющий собой металл, погруженный в насы­щенный раствор трудно растворимой соли этого металла и хорошо растворимой соли, имеющий общий анион с анионом трудно раство­римой соли?

1. электродом сравнения

2. электродом определения

3. электродом I рода

4. электродом II рода

5. мембранным электродом

19. У какой системы наиболее высокие окислительные свойства?

1. φ (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 B

2. φ (2Hg²⁺/Нg₂²⁺) = 0,92 В

3. φ (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 B

4. φ (Ti⁴⁺/Ti³⁺) = 0,06 B

5. φ (Сu²⁺/Сu⁺) = 0,16 В

Поверхностные явления

1. По какой формуле рассчитывают величину поверхностной активности?

1. 

2. 

3. 

4. Г = Г_ ^. C /(K + C)

5. 

2. По какой формуле рассчитывают величину адсорбции растворенного вещества на подвижной границе раздела фаз?

4. 

5. Г = Г_ ^. C /(K + C)

3. СОСТОЯНИЕ АДСОРБЦИОННОГО РАВНОВЕСИЯ ХАРАКТЕРИЗУЮТ УТВЕРЖДЕНИЯ

1. процессы адсорбции и десорбции протекают одновременно

2. скорость адсорбции больше, чем скорость десорбции

3. скорость адсорбции меньше, чем скорость десорбции

4. процессы адсорбции и десорбции не протекают

5. скорость адсорбции равна скорости десорбции

6. происходит только процесс адсорбции

7. происходит только процесс десорбции

4. Как называется состояние системы, при котором скорость адсорбции равна скорости десорбции?

1. положительная адсорбция

2. отрицательная адсорбция

3. удельная адсорбция

4. капиллярная конденсация

5. адсорбционное равновесие

5. Какой процесс может быть использован для регенерации катионитов?

1. нагревание

2. замораживание

3. обработка раствором щелочи

4. обработка раствором хлорида натрия

5. обработка раствором сильной кислоты

6. Какой метод может быть использован для удаления ионов Са²⁺с целью предотвращения свертываемости крови при ее консервировании?

1. диализ

2. электрофорез

3. хроматография

4. молекулярная адсорбция

5. ионообменная адсорбция

7. ПОВЕРХНОСТНОЙ АКТИВНОСТЬЮ ОБЛАДАЮТ ВЕЩЕСТВА

1. NH₂CH₂COOH

2. C₆H₁₃COOH

3. С₁₂Н₂₂О₁₁

4. С₅Н₁₁ОН

5. С₆Н₁₂О₆

6. Н₂SO₄

7. HCl

8.У какого иона способность к адсорбции самая высокая?

1. Na⁺

2. Ca²⁺

3. Al³⁺

4. Th⁴⁺

5. K⁺

9. Какое вещество будет адсорбироваться на поверхности активированного угля в виде молекулы?

1) CH₃COONa