- •1. Пояснительная записка.
- •2. Разбор заданий уровня с5 (органическая химия)
- •1. В реакции «серебряного зеркала» приняло участие 9,9 г альдегида, в результате выпало 48,6 г осадка. Выведите формулу данного альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •Выведите формулу двухатомного спирта, если в результате взаимодействия его 9,3 г с металлическим кальцием удалось собрать 3,36 л (н.У.) газа. Алгоритм решения задачи.
- •3. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, при взаимодействии 27,6 г которого с бромоводородом было получено 65,4 г монобромпроизводного алкана. Алгоритм решения задачи.
- •4. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (ll) образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Алгоритм решения задачи.
- •1. При полном сгорании арена образовалось 7,168 л (н.У.) углекислого газа, а также 3,6 мл воды. Выведите формулу исходного арена, содержащего один предельный радикал. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •3. При хлорировании 0, 672 л (н.У.) алкена образуется 3,39 г дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу непредельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •Решение задачи.
- •7. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода. Алгоритм решения задачи.
- •8. Установите молекулярную формулу диена, если относительная плотность его паров по воздуху равна 1,862. Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •3. Задания уровня с1
- •Алгоритм решения задачи.
- •Образцы заданий с1 (20 вариантов с решением).
- •1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •3.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •14 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •15 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •16 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
- •Список использованной литературы
1. В реакции «серебряного зеркала» приняло участие 9,9 г альдегида, в результате выпало 48,6 г осадка. Выведите формулу данного альдегида. Алгоритм решения задачи.
1. Составляем уравнение химической реакции.
По уравнению определяем количество вещества (в молях) альдегида по известной массе осадка.
Определяем молярную массу альдегида по формуле (г /моль).
Определяем молярную массу альдегида через относительные атомные массы.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
Методом подбора определяем радикал и составляем формулу альдегида, записываем ответ в задаче.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m(RCOH) =9,9 г RCOН m=М*n
m(Ag) =48,6 г
Решение.
x моль 48,6 г
1,2. RCOН+ Ag2O= RCOOН+ 2Ag
1 моль 2моль
М=108 г/моль
m= 216 г
x=48, 6/216 =0,225 моль
М (RCOH) = m/n=9,9 г/0,225 моль =44 (г/моль)
М (RCOH) = (R +29) г/моль
R +29=44 ; R= 44-29=15 (г/моль)
Так как R=15 г/моль, следовательно, R= CH3 , формула искомого альдегида имеет вид CH3COН
Ответ: CH3COH
Выведите формулу двухатомного спирта, если в результате взаимодействия его 9,3 г с металлическим кальцием удалось собрать 3,36 л (н.У.) газа. Алгоритм решения задачи.
1. Составляем уравнение химической реакции.
По уравнению определяем количество вещества (в молях) двухатомного спирта по известному объему газа.
Определяем молярную массу двухатомного спирта по формуле (г /моль).
Определяем молярную массу двухатомного спирта через относительные атомные массы.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
Методом подбора определяем радикал и составляем формулу двухатомного спирта, записываем ответ в задаче.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m (спирта) =9,3 г вещество m=М*n
√ (CO2) =3, 36 л √ = √ m*n
√ m =22, 4 л/моль
Решение.
x моль 3,36 л
1,2. RCН-CН2+ Ca= RCН-CН2 + Н2
ǀ ǀ ǀ ǀ 1моль
OH OH O O √ m =22, 4 л/моль
1 моль \ / √=22, 4 л
Ca
x=3, 36/22, 4= 0, 15 моль
3. М (спирта) = m/n=9,3 г/ 0, 15 моль = 62 (г/моль)
4. М (спирта) = (R+61) г/моль
5. R+61=62
6. R=1, то есть искомым двухатомным спиртом будет CН2OH -CН2OH
Ответ: CН2OH -CН2OH