21.Поверхностное натяжение. Факторы, влияющие на поверхностное натяжение.
22. Пав. Пив. Роль в организме и применение в медицине.
Медицина. Катионные и анионные ПАВ применяют в хирургии в качестве антисептиков. Например, четвертичные аммониевые соединения приблизительно в 300 раз эффективнее фенола по губительному действию в отношении микроорганизмов. Антимикробное действие ПАВ связывают с их влиянием на проницаемость клеточных мембран, а также ингибирующим действием на ферментативные системы микроорганизмов. Неионогенные ПАВ практически не обладают противомикробным действием.
2 3.Поверхостная активность. Правило Дюкло-Траубе.
24.Адсорбция на подвижных и неподвижных границах. Изотерма в адсорбции Гиббса. Хроматография.
Явление поглощения твердым или жидким телом веществ из внешней среды называется сорбцией. Сорбция, происходящая только на поверхности тела, называется адсорбцией (Г). Если же поглощение происходит всей толщей поглотителя, то такое явление называют абсорбцией.
Величина адсорбции зависит от природы адсорбента и адсорбтива, от температуры, от давления газа или концентрации растворенного вещества.
Адсорбция на границе раздела жидкость-газ описывается уравнением Дж. Гиббса:
Г = - (СМ / RT) ∙ (dσ /dc),
где Г – избыточная адсорбция вещества, СМ – его молярная концентрация в растворе, Т – температура, при которой происходит адсорбция, (dσ / dc) – изменение поверхностного натяжения раствора при изменении концентрации на dc.
Адсорбция положительна, когда (dσ / dc)< 0 или отрицательна, когда (dσ / dc)> 0. Величина -(dσ / dc) = g называется поверхностной активностью. Таким образом:
для ПАВ поверхностная активность и адсорбция положительны: (dσ / dc) < 0; g > 0; Г > 0;
для ПИВ- (dσ / dc) > 0; g < 0; Г < 0;
для ПНВ- (dσ / dc) = 0; g = 0; Г = 0.
Правило Дюкло – Траубе: Поверхностная активность предельных жирных кислот (и других гомологических рядов ПАВ) в водных растворах возрастает в 3 – 3,5 раза при удлинении углеводородной цепи на одно звено (группу –СН2) .
Адсорбция на границе раздела твердое тело –жидкость, описывается уравнениями Фрейндлиха или Лэнгмюра.
Эмпирическое уравнение Фрейндлиха имеет вид:
(х /m) = aC1/n,
где х – количество поглощенного вещества в молях или см3; m – масса поглотителя в г; С – равновесная концентрация; а и n – константы, характерные для данного процесса адсорбции (n > 1).
Уравнение Фрейндлиха неприменимо в области малых и больших концентраций адсорбируемого вещества.
Более универсальным является уравнение адсорбции Ленгмюра, которое часто используют в медико-биологических исследованиях:
Г = Г∞ ∙ (с / (К+c)),
где Г∞ - количество адсорбируемого вещества в молях при полном насыщении единицы поверхности, моль/г; Г – количество адсорбируемого вещества в молях единицей поверхности поглотителя, моль/г; с – равновесная концентрация адсорбата, моль/л; К – константа адсорбционного равновесия.
Адсорбция на границе раздела твердое тело –газ описывается уравнениями Фрейндлиха или Лэнгмюра, но вместо равновесной концентрации С подставляют давление Р:
(х / m) = aР1/n,
Г = Г∞ ∙ (Р : (К+Р)).
Хроматография — динамический сорбционный метод разделения и анализа смесей веществ, а также изучения физико-химических свойств веществ.