Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Пятигорский медико-фармацевтический институт (филиал ВолгГМУ)

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

analit_itog.doc

Скачиваний:

Добавлен:

01.07.2025

Размер:

2 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

1,0000 Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)	0,01000
b)	0,005000
c)	0,5000
d)	0,1000
e)	0,05000

Вопрос №286

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО₄(N) равна (моль/л)

a)	0,1111
b)	0,1001
c)	0,1010
d)	0,0111
e)	0,1101

Вопрос №287

На титрование 0,1104 г образца щавелевой кислоты затрачено 14,30 мл 0,09842н. раствора перманганата калия. Массовая доля щавелевой кислоты в образце равна (%)

a)	8,04
b)	91,42
c)	80,35
d)	0,8

Вопрос №288

Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №289

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль.

[..................]

Вопрос №290

Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,63 мл 0,1031 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100,09 г/моль.

[..................]

Вопрос №291

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,05 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №292

Раствор перманганата калия KMnO₄ довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

Вопрос №293

Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль.

[..................]

Вопрос №294

Навеску известняка массой 0,07300 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М (CaO)=56,08 г/моль.

[..................]

Вопрос №295

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 н. раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №296

Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю в % FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль.

[..................]

Вопрос №297

Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02490 г/мл. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №298

Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,05 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=1,010 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль.

[..................]

Вопрос №299

Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02485 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №300

Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 16,00 мл 0,1109 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100,09 г/моль.

[..................]

Вопрос №301

Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №302

Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,05 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль.

[..................]

Вопрос №303

Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,75 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1290 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄(А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

Вопрос №304

К 20,00 мл раствора перманганата калия (А) прибавили серную кислоту и раствор иодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,38 мл 0,09937 н. раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах KMnO₄ в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

Вопрос №305

К раствору хлорида железа (III) прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02512 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль.

[..................]

Вопрос №306

К 20,00 мл разбавленного раствора серной кислоты прибавили растворы KI и KIO₃, а выделившийся йод оттитровали 19,5 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А)_.Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль.

[..................]

Вопрос №307

К раствору хлорида бария прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 22,65 мл 0,05000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массу хлорида бария (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (BaCl₂)=208,23 г/моль.

[..................]

Вопрос №308

Навеску ацетата свинца массой 12,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 18,00 мл 0,1000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль.

[..................]

Вопрос №309

К раствору соли алюминия прибавили 15,00 мл 0,0500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 6,25 мл 0,04800 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Al)=26,98 г/моль.

[..................]

Вопрос №310

Навеску ацетата свинца массой 0,3000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль.

[..................]

Вопрос №311

К раствору соли железа (III) прибавили 20,00 мл 0,04500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,35 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу железа (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Fe)=55,85 г/моль.

[..................]

Вопрос №312

Навеску карбоната натрия массой 0,03260 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 9,00 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,15 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Na₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (Na₂CO₃)=105,99 г/моль.

[..................]

Вопрос №313

К раствору соли никеля (II) прибавили 20,00 мл 0,04750 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 10,55 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Ni) = 58,69 г/моль.

[..................]

Вопрос №314

Навеску ацетата ртути (II) массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13,50 мл 0,1 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Hg(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Hg(CH₃COO)₂) = 318,68 г/моль.

[..................]

Вопрос №315

К раствору соли висмута (III) прибавили 25,00 мл 0,04250 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,52 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Bi)=208,98 г/моль.

[..................]

Вопрос №316

Навеску карбоната калия массой 0,04500 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,05200 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 16,50 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,20 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % К₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (К₂CO₃)=138,21 г/моль.

[..................]

Вопрос №317

К раствору соли олова (II) прибавили 30,00 мл 0,05120 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 17,00 мл 0,04900 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу олова (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Sn)=118,71 г/моль.

[..................]

Вопрос №318

К раствору соли хрома (III) прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К=0,9700 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 8,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хрома (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Cr)=51,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №319

Навеску сульфата алюминия массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 14,80 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Al₂(SO₄)₃ (А) в образце. Известно, что М (Al₂(SO₄)₃)=342,15 г/моль.

[..................]

Вопрос №320

Навеску нитрата висмута (III) массой 0,1800 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 0,95 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Bi(NO₃)₃ (А) в образце. Известно, что М (Bi(NO₃)₃)=394,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №321

К раствору хлорида алюминия AlCl₃ прибавили 25,00 мл 0,04900 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,35 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133,34 г/моль.

[..................]

Вопрос №322

Навеску ацетата свинца массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III (К=1,1500 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 10,93 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М ( Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль.

[..................]

Вопрос №323

Навеску нитрата свинца растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,37 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу Pb(NO₃)₂ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331,20 г/моль.

[..................]

Вопрос №324

Навеску хлорида олова (II) массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,05500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 22,00 мл 0,05200 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю в % хлорида олова (А) в образце. Известно, что М (SnCl₂) = 189,62 г/моль.

[..................]

Вопрос №325

Навеску бромида калия массой 0,3000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 5,15 мл раствора KNCS (К=0,9840 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % бромида калия (А) в образце. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №326

К раствору хлорида аммония прибавили 25,00 мл 0,1205 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 18,00 мл раствора NH₄NCS с Т=0,007514 г/мл. Рассчитайте массу NH₄Cl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₄Cl)=53,49 г/моль, а М (NH₄NCS)=76,12 г/моль.

[..................]

Вопрос №327

Навеску йодида калия массой 0,1800 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 11,32 мл 0,09237 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % KI (А) в образце. Известно, что М (KI)=166,00 г/моль.

[..................]

Вопрос №328

Навеску хлорида кальция массой 2,8000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,05210 М раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 12,35 мл 0,04900 М раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция (А) в образце. Известно, что М (CaCl₂)=110,98 г/моль.

[..................]

Вопрос №329

Навеску хлорида калия массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,09953 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 16,75 мл раствора KNCS (К= 1,1090 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А) в образце. Известно, что М (КCl)=74,55 г/моль.

[..................]

Вопрос №330

К раствору соли кальция (А) прибавили 20,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 9,05 мл 0,05200 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (Са)=40,08 г/моль.

[..................]

Вопрос №331

К раствору аммиака прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора хлороводородной кислоты, а избыток кислоты оттитровали 12,56 мл раствора NaOH (К=0,9295 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу NH₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₃)=17,03 г/моль.

[..................]

Вопрос №332

К раствору сульфата цинка прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а избыток комплексона III оттитровали 11,15 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния. Известно, что 1,00 мл раствора MgSO₄эквивалентен 1,08 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу ZnSO₄ в анализируемом растворе, если М (ZnSO₄)=161,45 г/моль.

[..................]

Вопрос №333

К раствору перманганата калия прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата железа (II), а избыток FeSO₄ оттитровали 8,15 мл 0,1025 н. раствора K₂Cr₂O₇. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль.

[..................]

Вопрос №334

Навеску сульфата бария массой 0,3000 г растворили в 30,00 мл 0,05000 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 5,45 мл 0,05120 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю в % BaSO₄ (А) в образце. Известно, что М (BaSO₄)=233,39 г/моль.

[..................]

Вопрос №335

К раствору хлорида алюминия прибавили 30,00 мл 0,04852 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 10,15 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу AlCl₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133,34 г/моль.

[..................]

Вопрос №336

Видимой области спектра соответствует диапазон волн

a)	750-100000 нм
b)	380-100000 нм
c)	100-380 нм
d)	380-750 нм
e)	100-750 нм

Вопрос №337

Уравнение для расчета светопропускания:

a)	T=I_o/I_t
b)	T=I_t^.e^-kc
c)	Т=I_t/I_o
d)	T=lg(I_t/I_o)
e)	T=lg(I_o/I_t)

Вопрос №338

Физический смысл удельного коэффициента светопоглощения - это поглощение раствора с толщиной слоя 1 см и концентрацией:

a)	1 г/мл
b)	1 г/л
c)	1 М
d)	1%
e)	1 н.

Вопрос №339

Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать:

a)	коллоидные растворы
b)	аэрозоли
c)	эмульсии и суспензии
d)	окрашенные растворы
e)	бесцветные растворы

Вопрос №340

Светопропускание исследуемого раствора равно 25%. Светопоглощение этого раствора составляет:

a)	0,60
b)	0,40
c)	0,25
d)	0,53
e)	0,36

Вопрос №341

ИК области спектра соответствует диапазон длин волн:

a)	100-380 нм
b)	750-100000 нм
c)	100-750 нм
d)	380-100000 нм
e)	380-750 нм

Вопрос №342

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т):

a)	A = lgT
b)	T = -lgA
c)	T = 1/A
d)	A = -lgT
e)	T = lgA

Вопрос №343

На молярный коэффициент светопоглощения влияют:

a)	концентрация вещества
b)	никакие факторы не влияют
c)	длина волны света
d)	толщина поглощающего слоя
e)	величина оптического поглощения

Вопрос №344

Метод дифференциальной фотометрии применяется для:

a)	определения констант диссоциации слабых кислот и оснований
b)	определения состава комплекса
c)	проведения качественного анализа
d)	анализа многокомпонентных систем
e)	анализа окрашенных растворов с большим содержанием вещества

Вопрос №345

Толщина поглощающего слоя (l) кюветы в см, необходимая для получения светопоглощения 1,0 при фотометрировании 0,0002 М раствора цветного вещества, если  = 5^.10⁴, равна:

a)	0,1 см
b)	2 см
c)	5 см
d)	0,2 см
e)	1 см

Вопрос №346

Ультрафиолетовой области спектра соответствует диапазон длин волн:

a)	380 – 100000 нм
b)	380 – 750 нм
c)	100 – 380 нм
d)	100 – 750 нм
e)	750 – 100000 нм

Вопрос №347

Расчетная формула, используемая при определении концентрации вещества с помощью фактора пересчета (F) в методе дифференциальной фотометрии:

a)	С_х= А_х* F/С₀
b)	С_х= А_х* F * С₀
c)	С_х= А_х* F + С₀
d)	С_х= А_х+ F * С₀
e)	С_х= А_х* F – С₀

Вопрос №348

Значение коэффициента светопоглощения зависит:

a)	от природы вещества
b)	от интенсивности света
c)	не зависит ни от чего
d)	от концентрации раствора
e)	от толщины поглощающего слоя

Вопрос №349

Фотометрической реакцией называется реакция, при которой происходит:

a)	образование малорастворимого соединения
b)	растворение малорастворимого соединения
c)	образование окрашенного растворимого соединения
d)	образование бесцветного малорастворимого соединения
e)	образование газообразного соединения

Вопрос №350

Количественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является:

a)	величина оптического светопоглощения
b)	толщина поглощающего слоя
c)	длина волны максимума светопоглощения
d)	интенсивность прошедшего света
e)	интенсивность падающего света

Вопрос №351

Области оптического диапазона, в которых применим метод спектрофотометрии:

a)	Инфракрасная; видимая
b)	Ультрафиолетовая; видимая
c)	Ультрафиолетовая; инфракрасная
d)	Видимая
e)	Ультрафиолетовая; видимая; инфракрасная

Вопрос №352

Фотоколориметрический метод анализа основан на явлении:

a)	поляризация молекул вещества
b)	поглощение молекулами вещества электромагнитного излучения
c)	преломление света
d)	поглощение атомами вещества электромагнитного излучения
e)	рассеяние света

Вопрос №353

Концентрация раствора при использовании в расчетах удельного коэффициента светопоглощения выражается в:

a)	г/100 г раствора
b)	г/л
c)	моль/л
d)	мг/мл
e)	г/100 мл раствора

Вопрос №354

Оптимальный интервал значений величины светопоглощения (А) для фотометрических измерений:

a)	0,4 – 1,2
b)	0,01 – 2,0
c)	0,12 – 1,0
d)	0,01 – 1,0
e)	1,0 – 2,0

Вопрос №355

Кривая фотометрического титрования вещества А титрантом В с образованием продукта С имеет вид:

Какой компонент или компоненты реакции поглощают излучение?

a)	В и С
b)	только В
c)	только С
d)	только А
e)	А и В

Вопрос №356

Спектральной характеристикой вещества называется зависимость светопоглощения от:

a)	удельного коэффициента светопоглощения
b)	толщины слоя
c)	молярного коэффициента светопоглощения
d)	длины волны света
e)	концентрации

Вопрос №357

Формула для расчета светопоглощения (I_o-интенсивность падающего света; I_t-интенсивность прошедшего)

a)	lg(I_o/I_t)
b)	I_t/I_o
c)	I_o/I_t
d)	ln(I_o/I_t)
e)	lg(I_t/I_o)

Вопрос №358

В фотометрическом титровании используется зависимость между:

a)	светопоглощением и объемом титранта
b)	длиной волны света и объемом титранта
c)	концентрацией и объемом титранта
d)	светопоглощением и длиной волны
e)	светопоглощением и концентрацией

Вопрос №359

Количественный анализ в фотометрических методах анализа основан на зависимости интенсивности светопоглощения от:

a)	природы вещества
b)	коэффициента светопоглощения
c)	количества поглощающих частиц
d)	интенсивности падающего света
e)	длины волны света

Вопрос №360

Светопоглощение (А) 10^-4 М раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см, если  = 10⁴, равно:

a)	0,1
b)	1,0
c)	0,2
d)	0,5
e)	0,01

Вопрос №361

Качественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является:

a)	толщина поглощающего слоя
b)	величина оптического светопоглощения
c)	интенсивность падающего света
d)	длина волны максимума светопоглощения
e)	интенсивность прошедшего света

Вопрос №362

Формула основного закона светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера:

a)	lgI_o-lgI_t= 10 ^ε^C^l
b)	lgI_t-lgI_o= εCl
c)	lgI_o-lgI_t= εCl
d)	I_t/I_o= 10 ^ε^C^l
e)	lgI_o/I_t= 10 ^-^ε^C^l

Вопрос №363

Минимальная погрешность при измерении светопоглощения (А) наблюдается при А, равном:

a)	0,8
b)	0,01
c)	0,12
d)	0,434
e)	1,0

Вопрос №364

Концентрация анализируемого раствора при использовании метода одного стандарта равна:

a)	С = А_ст*(С_ст/А_х)
b)	С = (А_х/Е_х)*l
c)	С = (А_х/A_ст)*l
d)	С = (А_ст/А_х)*С_ст
e)	С = (А_х/А_ст)*С_ст

Вопрос №365

Концентрация раствора при использовании в расчетах молярного коэффициента светопоглощения выражается в:

a)	г/л
b)	моль-экв/л
c)	г/100 г раствора
d)	моль/л
e)	мг/мл

Вопрос №366

Величина коэффициента светопоглощения зависит:

a)	не зависит ни от чего
b)	от концентрации раствора
c)	от толщины поглощающего слоя
d)	от природы вещества
e)	от интенсивности света

Вопрос №367

Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т):

a)	T = lgA
b)	T = 1/A
c)	T = -lgA
d)	A = lgT
e)	A = -lgT

Вопрос №368

Концентрация раствора при использовании удельного коэффициента поглощения выражается в:

a)	моль/л
b)	г/л
c)	г/100 мл раствора
d)	мг/мл
e)	г/100 г раствора

Вопрос №369

Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать:

a)	окрашенные растворы
b)	коллоидные растворы
c)	аэрозоли
d)	бесцветные растворы
e)	эмульсии и суспензии

Вопрос №370

Вид градуировочного графика при соблюдении основного закона светопоглощения:

a)	b
b)	c
c)	e
d)	a
e)	d

Вопрос №371

Адсорбция - это процесс:

a)	поглощение вещества жидкостью
b)	поглощение вещества раствором
c)	разрыва связи между веществом и поверхностью сорбента
d)	растворения вещества
e)	взаимодействия вещества с поверхностью твердой фазы

Вопрос №372

В процессе хроматографического разделения обязательно наличие:

a)	только подвижной фазы
b)	сорбента и адсорбента
c)	только неподвижной фазы
d)	только адсорбента
e)	подвижной и неподвижной фазы

Вопрос №373

Если разделение веществ основано на различии коэффициента распределения компонентов между двумя несмешивающимися жидкостями, то это:

a)	адсорбционная хроматография
b)	осадочная хроматография
c)	ситовая хроматография
d)	распределительная хроматография
e)	ионообменная хроматография

Вопрос №374

Вещества А, В и С распределены на хроматограмме как показано на рисунке. Наименьший коэффициент распределения имеет вещество:

a)	коэффициенты всех веществ одинаковы
b)	“С”
c)	“А”
d)	“В”

Вопрос №375

При проведении распределительной хроматографии величины коэффициентов распределения (К) веществ А, В и С имеют следующее соотношение: К_В > K_A > K_C. Наименьшую скорость движения имеет вещество:

a)	скорость одинаковая
b)	“В”
c)	“А”
d)	“С”

Вопрос №376

Формула для расчета коэффициента распределения К:

a)	К = 1/С_п
b)	К = 1/С_н
c)	К = С_н^.С_п
d)	К = С_п/С_н
e)	К = С_н/С_п

Вопрос №377

Распределительная хроматография основана на:

a)	различной растворимости в несмешивающихся жидкостях
b)	различной адсорбционной способности веществ
c)	одинаковой растворимости веществ
d)	одинаковой адсорбционной способности веществ
e)	различной адсорбции веществ

Вопрос №378

На величину R_fне влияет:

a)	длина пробега подвижного растворителя
b)	химическая природа подвижного растворителя
c)	температура
d)	химическая природа анализируемого вещества
e)	активность сорбента

Вопрос №379

Путь, пройденный веществом А, равен 4 см, растворителем - 8 см, а веществом-стандартом - 3,8 см. Значение R_f вещества А равно:

a)	2,0
b)	0,95
c)	0,5
d)	1,05
e)	0,475

Вопрос №380

Для идентификации веществ в тонкослойной хроматографии предпочтительнее использовать:

a)	R_f
b)	l растворителя
c)	l стандарта
d)	R_s
e)	l вещества

Вопрос №381

Разделение компонентов в адсорбционной хроматографии происходит из-за:

a)	разной концентрации в слое сорбента
b)	различного сродства к сорбенту
c)	всего перечисленного
d)	разной скорости движения вдоль слоя сорбента
e)	разной концентрации в подвижной фазе

Вопрос №382

Адсорбционная хроматография основана на:

a)	различной летучести веществ
b)	различной растворимости в несмешивающихся жидкостях
c)	одинаковой растворимости веществ
d)	различной адсорбции веществ
e)	одинаковой адсорбции веществ

Вопрос №383

Бумажная хроматография относится к:

a)	ионообменной хроматографии
b)	адсорбционной хроматографии
c)	окислительно-восстановительной хроматографии
d)	распределительной хроматографии
e)	ситовой хроматографии

Вопрос №384

Тонкослойная хроматография относится к:

a)	ионообменной хроматографии
b)	окислительно-восстановительной хроматографии
c)	адсорбционной хроматографии
d)	ситовой хроматографии
e)	распределительной хроматографии

Вопрос №385

Элюирование – это процесс:

a)	взаимодействия анализируемого вещества с ионитом
b)	экстрагирования анализируемого вещества из раствора
c)	последовательного вымывания веществ растворителем, являющимся подвижной фазой

Вопрос №386

Элюат - это:

a)	подвижный растворитель
b)	смесь растворителей
c)	часть подвижной фазы, содержащая индивидуальное вещество
d)	вымывающее вещество
e)	анализируемая смесь веществ

Вопрос №387

Элюент - это:

a)	часть неподвижной фазы
b)	часть подвижной фазы, содержащая индивидуальное вещество
c)	смесь растворителей
d)	анализируемая смесь веществ
e)	вымывающий растворитель,

Вопрос №388

Непромытая хроматограмм-это:

a)	исходная хроматограмма
b)	пластинка, подготовленная для нанесения анализируемых веществ
c)	хроматограмма, обработанная раствором проявляющего вещества
d)	пластинка с нанесенными растворами “свидетелей”
e)	хроматограмма, обработанная растворителем, являющимся подвижной фазой

Вопрос №389

Промытая хроматограмма - это:

a)	исходная хроматограмма
b)	хроматограмма, обработанная растворителем, являющимся подвижной фазой
c)	пластинка, подготовленная для нанесения анализируемых веществ
d)	пластинка с нанесенными растворами “свидетелей”
e)	хроматограмма, обработанная раствором проявляющего вещества

Вопрос №390

Осадки в хроматографической колонке при анализе смеси ионов Cl^-, Br^-, I^- методом осадочной хроматографии распределятся (сверху вниз)…, если Р_AgI< P_AgBr <P_AgCl:

a)	AgBr, AgCl, AgI
b)	AgI, AgCl, AgBr
c)	AgI, AgBr, AgCl
d)	AgBr, AgI, AgCl
e)	AgCl, AgI, AgBr

Вопрос №391

Ионообменная хроматография основана на реакции:

a)	осаждения
b)	окисления- восстановления
c)	обмена
d)	нейтрализации
e)	соединения

Вопрос №392

Катионит, обладающий сильнокислотными свойствами, содержит функциональную группу:

a)	– COO^–
b)	– N(CH₂CO₂)^–
c)	^_PO₃^-
d)	-SO₃^-

Вопрос №393

Анионит, обладающий сильноосновными свойствами, содержит функциональную группу:

a)	– NH₃⁺
b)	≡N
c)	- N(CH₃)₂H⁺
d)	- N(CH₃)₃⁺
e)	NH

Вопрос №394

Константа ионного обмена (К⁰) равновесия 3HR + Al³⁺ = AlR₃+ 3H⁺ характеризуется уравнением:

a)	К⁰= a_Al^3+ .a²_HR/a³_H+^.a_AlR3
b)	К⁰= a_H+^.a_AlR3/a_Al^3+ .a_HR
c)	К⁰= a²_H+^.a_AlR3/a_Al^3+ .a²_HR
d)	К⁰= a³_H+^.a_AlR3/ a_Al^3+ .a³_HR

Вопрос №395

Сродство ионов к ионобменной смоле в ряду Na⁺ Сa²⁺ Al³⁺ Th⁴⁺:

a)	уменьшается
b)	увеличивается
c)	не изменяется
d)	вначале увеличивается, потом уменьшается.

Вопрос №396

При элюентном вытеснении смеси ионов K⁺ Al³⁺ Ce⁴⁺ Ba²⁺ из ионообменной колонки первым вытесняется ион:

a)	K⁺
b)	Al³⁺
c)	Ce⁴⁺
d)	Ba²⁺
e)	вытесняются все одновременно.

Вопрос №397

Константы ионного обмена Mn²⁺, Co²⁺и Ni²⁺ равны соответственно 0,62; 1,06; 2,16. Наиболее эффективно будут разделяться ионы:

a)	разделение не произойдёт
b)	Co²⁺и Ni²⁺
c)	Mn²⁺и Co²⁺
d)	Mn²⁺и Ni²⁺

Вопрос №398

Ионообменник, содержащий группу - SO₃H является:

a)	амфолитом
b)	катионитом
c)	анионитом

Вопрос №399

Ионообменник, содержащий группу – NR₃H, является:

a)	катионитом
b)	амфолитом
c)	анионитом

Вопрос №400

Обменная ёмкость ионообменной смолы – это:

a)	количество молей эквивалентов иона на 1 г смолы
b)	число г иона на 1 г смолы
c)	количество молей иона на 1 г смолы
d)	количество молей иона на 1000 г смолы
e)	количество молей эквивалентов иона на 100 г смолы

Вопрос №401

Укажите соль, анализ которой проводят по схеме:

NaOH



HR + KtAn = HAn + KtR

a)	Cu(NO₃)₂
b)	Сu(CH₃COO)₂
c)	Cu(NO₂)₂
d)	Сu(HCOO)₂

Вопрос №402

Укажите соль, анализ которой проводят по схеме:

HCl

↓

ROH + KtAn = KtOH + RAn

a)	Zn(NO₂)₂
b)	NaNO₂
c)	Mn(NO₂)₂
d)	Al(NO₂)₃
e)	Cu(NO₂)₂

Вопрос №403

В основе кулонометрии лежат законы:

a)	Ампера
b)	Ома
c)	Вольта
d)	Кулона
e)	Фарадея

Вопрос №404

Измеряемым параметром в кулонометрии является:

a)	потенциал
b)	электропроводимость
c)	сила тока
d)	сопротивление раствора
e)	количество электричества

Вопрос №405

Количество электричества при постоянной силе тока рассчитывают по формуле:

a)	Q = t/I
b)	Q = 10^-It
c)	Q = I/t
d)	Q = lgI ^.t
e)	Q = I ^.t

Вопрос №406

Выражение объединенного закона Фарадея:

a)	m=nF/QM
b)	m=MF/nQ
c)	m=QF/nM
d)	m=QM/nF
e)	m=Qn/MF

Вопрос №407

В кулонометрическом титровании вместо объема титранта используется:

a)	скорость перемешивания раствора
b)	потенциал генераторного электрода
c)	потенциал вспомогательного электрода
d)	сила тока
e)	время генерирования титранта

Вопрос №408

Скорость кулонометрического титрования можно изменять изменением:

a)	скорости перемешивания раствора
b)	времени генерирования титранта
c)	силы генераторного тока
d)	потенциала вспомогательного электрода
e)	потенциала генераторного электрода

Вопрос №409

Генераторным электродом в кулонометрическом титровании кислот является:

a)	платиновый анод
b)	платиновый катод
c)	каломельный электрод
d)	графитовый катод
e)	графитовый анод

Вопрос №410

Генераторным электродом в кулонометрическом титровании тиосульфата натрия является:

a)	платиновый анод
b)	графитовый катод
c)	каломельный электрод
d)	платиновый катод
e)	графитовый анод

Вопрос №411

Индикатором при кулонометрическом титровании кислот служит:

a)	фенолфталеин
b)	мурексид
c)	метиловый оранжевый
d)	крахмал
e)	дифениламин

Вопрос №412

Индикатором при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит:

a)	фенолфталеин
b)	мурексид
c)	дифениламин
d)	метиловый оранжевый
e)	крахмал

Вопрос №413

Для какого электрода уравнение Нернста можно записать в виде: Е = Е^о + 0,059 lg a_Н⁺

a)	каломельный
b)	стеклянный
c)	серебряный
d)	хлоридсеребряный

Вопрос №414

К электродам второго рода относятся:

a)	стеклянный, водородный
b)	медный, хингидронный
c)	платиновый, серебряный
d)	каломельный, хлоридсеребряный

Вопрос №415

В качестве индикаторного при потенциометрическом определении железа (II) можно использовать электрод:

a)	платиновый
b)	каломельный
c)	стеклянный
d)	серебряный

Вопрос №416

Электроды I рода – это:

a)	металл в равновесии с одноименными ионами
b)	металл в равновесии с насыщенным раствором малорастворимой соли
c)	металл в равновесии с раствором двух малорастворимых солей с одноименным ионом
d)	металлическая пластинка, опущенная в раствор соли

Вопрос №417

К мембранным электродам относится:

a)	хлоридсеребряный
b)	платиновый
c)	водородный
d)	стеклянный

Вопрос №418

Роль “грубого” титрования в методе потенциометрического титрования:

a)	определение приблизительного содержания вещества в растворе
b)	построение интегральной кривой титрования
c)	установление интервала объема титранта, в котором находится точка эквивалентности
d)	проверка правильности показаний прибора

Вопрос №419

При потенциометрическом определении веществ точку эквивалентности устанавливают по дифференциальной, а не по интегральной кривой титрования потому, что:

a)	интегральную кривую титрования можно построить только для титрования сильных электролитов
b)	предпочтение определяется выбором систем электродов
c)	преимуществ в установлении точки эквивалентности нет
d)	дифференциальная кривая позволяет более точно установить точку эквивалентности

Вопрос №420

Стеклянный электрод можно применять в потенциометрическом титровании при использовании реакций:

a)	кислотно-основных
b)	комлексообразования
c)	окислительно-восстановительных
d)	осаждения

Вопрос №421

В наибольшей степени потенциал каломельного электрода зависит от:

a)	температуры
b)	типа растворителя
c)	концентрации хлорид-ионов
d)	концентрации ионов ртути

Вопрос №422

Условие подготовки стеклянного электрода к работе:

a)	электрод выдерживают в концентрированном растворе щелочи
b)	электрод выдерживают в разбавленной (0,1 н.) кислоте
c)	электрод выдерживают в воде
d)	электрод предварительно не подготавливают

Вопрос №423

Каломельный электрод – это электрод:

a)	первого рода
b)	второго рода
c)	мембранный
d)	третьего рода

Вопрос №424

Стеклянный электрод – это электрод:

a)	первого рода
b)	мембранный
c)	третьего рода
d)	второго рода

Вопрос №425

Хлоридсеребряный электрод – это электрод:

a)	первого рода
b)	третьего рода
c)	мембранный
d)	второго рода

Вопрос №426

Серебряный электрод – это электрод:

a)	второго рода
b)	мембранный
c)	первого рода
d)	третьего рода

Вопрос №427

Вид интегральной кривой титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия (К_а(СН₃СООН) = 1,74^.10^-5):

a)	А
b)	D
c)	С
d)	В

Вопрос №428

Вид потенциометрической дифференциальной кривой титрования раствора карбоната натрия соляной кислотой

(К_В(СО₃^2-) = 10^-3, K_B(HCO₃^-) = 10^-7):

a)	B
b)	A
c)	D
d)	C

Вопрос №429

Вид дифференциальной кривой титрования, соответствующей титрованию смеси хлорида натрия и хлорида калия раствором нитрата серебра:

a)	C
b)	D
c)	B
d)	A

Вопрос №430

Вид дифференциальной кривой титрования лимонной кислоты, имеющей К₁ = 7,4^.10^-4, К₂ = 2,2^.10^-5, К₃ = 4,0^.10^-7:

a)	C
b)	B
c)	A
d)	D

Вопрос №431

Вид дифференциальной кривой титрования смеси иодида калия и хлорида калия нитратом серебра:

a)	C
b)	A
c)	D
d)	B

Вопрос №432

Количественной характеристикой в полярографии является

a)	Количество электричества
b)	Сила диффузионного тока
c)	Потенциал пика
d)	Потенциал полуволны
e)	Время накопления

Вопрос №433

Качественной характеристикой в полярографии является

a)	Время накопления
b)	Потенциал полуволны
c)	Сила диффузионного тока
d)	Количество электричества
e)	Потенциал накопления

Вопрос №434

Минимальная определяемая концентрация вещества методом классической полярографии составляет (моль/л):

a)	10^-3
b)	10^-8
c)	10^-7
d)	10^-4
e)	10^-5

Вопрос №435

Коэффициент диффузии (D) входит в уравнение Ильковича в степени:

a)	2/3
b)	1/3
c)	2
d)	1/2
e)	1/6

Вопрос №436

На величину предельного диффузионного тока в полярографии не влияет:

a)	температура
b)	площадь электрода
c)	потенциал электрода
d)	концентрация вещества
e)	природа фонового электролита

Вопрос №437

Уравнение полярографической волны:

a)	E = E_1/2+ RT/nF ^.ln(I_d-I)/I
b)	E = E_1/2+ RT/nF ^.lnI/(I_d-I)
c)	E = E_1/2- RT/nF ^.ln(I_d-I)/I
d)	E = E_1/2+ RT/nF ^.lg(I_d-I)/I
e)	E = E^o+ RT/nF ^.ln(I_d-I)/I

Вопрос №438

В полярографии не используется следующий метод определения концентрации веществ:

a)	градуировочного графика
b)	расчет по уравнению Ильковича
c)	добавок
d)	стандартных растворов
e)	отношения площадей пиков

Вопрос №439

На величину потенциала полуволны не влияет:

a)	концентрация вещества
b)	концентрация комплексообразователя
c)	природа фонового электролита
d)	рН раствора
e)	природа вещества

Вопрос №440

Одновременное определение двух веществ методом классической полярографии возможно при разности Е_1/2 этих веществ не менее:

a)	0,4 В
b)	0,04 В
c)	0,1 В
d)	0,2 В
e)	0,3 В

Вопрос №441

Инверсионную вольтамперометрию применяют для определения:

a)	ионов с переменной степенью окисления
b)	малых концентраций обратимо восстанавливающихся ионов
c)	трудновосстанавливающихся ионов
d)	больших концентраций ионов
e)	органических соединений

Вопрос №442

Одновременное определение двух веществ методом переменнотоковой полярографии возможно при разности Е_р этих веществ не менее:

a)	0,1 В
b)	0,4 В
c)	0,3 В
d)	0,04 В
e)	0,2 В

Вопрос №443

В основе полярографии лежат законы:

a)	Кулона
b)	Вольта
c)	Ампера
d)	Фарадея
e)	Ома

Вопрос №444

Измеряемым параметром в полярографии является:

a)	электропроводимость
b)	количество электричества
c)	сопротивление раствора
d)	сила тока
e)	потенциал

Вопрос №445

Координаты кривой амперометрического титрования:

a)	I = f(E)
b)	E = f(I)
c)	I = f(V)
d)	I = f(R)
e)	E = f(V)

Вопрос №446

Для амперометрического титрования можно использовать электрод:

a)	платиновый
b)	донную ртуть
c)	ионселективный
d)	стеклянный
e)	водородный

Вопрос №447

Потенциал индикаторного электрода при амперометрическом титровании должен быть:

a)	больше Е_1/2
b)	любым
c)	значительно меньше Е_1/2
d)	равен Е_1/2
e)	меньше Е_1/2

Вопрос №448

Вид кривой амперометрического титрования смеси двух веществ:

a)	B
b)	D
c)	C
d)	A
e)	Е

Вопрос №449

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество:

a)	C
b)	E
c)	D
d)	B
e)	A

Вопрос №450

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает титрант:

a)	C
b)	B
c)	D
d)	E
e)	A

Вопрос №451

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество и титрант:

a)	C
b)	E
c)	A
d)	D
e)	B

Вопрос №452

Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает продукт реакции:

a)	D
b)	C
c)	B
d)	A
e)	E

Вопрос №453

Варианты газовой хроматографии:

a)	высокоэффективная жидкостная
b)	тонкослойная
c)	жидкостная
d)	газо-жидкостная
e)	ионообменная

Вопрос №454

Ввод жидкой пробы в хроматограф осуществляют:

a)	пипеткой на 5 мл
b)	пипеткой на 1 мл
c)	краном-дозатором
d)	микрошприцом на 10 мкл
e)	шприцом на 5 мл

Вопрос №455

Твердый носитель, используемый в ГЖХ, должен быть:

a)	все перечисленное
b)	механически прочен
c)	инертен
d)	иметь одинаковый размер частиц
e)	иметь развитую поверхность

Вопрос №456

Неподвижная жидкая фаза, используемая в ГЖХ, должна быть:

a)	все перечисленное
b)	иметь небольшую вязкость
c)	нелетучей
d)	достаточно селективной
e)	термически устойчивой

Вопрос №457

Основными характеристиками хроматограммы являются:

a)	h – высота пика
b)	_1/2- ширина на половине высоты
c)	все перечисленное
d)	площадь пика
e)	t – время удерживания

Вопрос №458

Коэффициент разделения в ГЖХ рассчитывают по формуле:

a)
b)	= t₁^.t₂
c)
d)	= t₁+ t₂
e)	= t₁- t₂

Вопрос №459

По механизму разделения газо-жидкостную хроматографию относят к:

a)	распределительной
b)	адсорбционной
c)	гель-хроматографии
d)	ионообменной

Вопрос №460

В газо-жидкостной хроматографии применяют газ-носитель:

a)	аммиак
b)	озон
c)	азот
d)	хлор
e)	кислород

Вопрос №461

Эффективность колонки в ГЖХ характеризуется:

a)	числом теоретических тарелок
b)	критерием разделения
c)	коэффициентом разделения
d)	площадью пика
e)	временем удерживания

Вопрос №462

Селективность колонки в ГЖХ характеризуется:

a)	приведенным временем удерживания
b)	числом теоретических тарелок
c)	ВЭТТ
d)	временем удерживания
e)	критерием разделения

Вопрос №463

Уравнение Ван-Деемтера имеет вид:

a)	ВЭТТ = А + В/U + С/U
b)	ВЭТТ = А + В/U + СU
c)	ВЭТТ = А + ВU + С/U
d)	ВЭТТ = А + В ^. U + СU
e)	ВЭТТ = А + В/U – СU

Вопрос №464

В ГЖХ используют колонки с числом теоретических тарелок:

a)	400
b)	более 500
c)	300
d)	200
e)	100

Вопрос №465

Зависимость площади хроматографического пика от концентрации вещества:

a)	нет зависимости
b)	обратно пропорциональна
c)	прямо пропорциональна

Вопрос №466

Высоту колонки, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), рассчитывают по формуле:

a)	ВЭТТ = N + L
b)	ВЭТТ = N - L
c)	ВЭТТ =
d)	ВЭТТ =
e)	ВЭТТ = N · L

Вопрос №467

Подвижной фазой в газо-жидкостной хроматографии является:

a)	органический растворитель
b)	газ
c)	смесь органических растворителей
d)	вода

Вопрос №468

Колонки в ГЖХ могут быть изготовлены из следующих материалов:

a)	сталь
b)	медь
c)	стекло
d)	тефлон
e)	все перечисленное

Вопрос №469

Неподвижной фазой в ГЖХ является:

a)	газ
b)	смесь газов
c)	твердый носитель
d)	жидкость

Вопрос №470

Температура испарителя в ГЖХ должна быть:

a)	больше температуры кипения наиболее высококипящего компонента смеси
b)	равна температуре термостата
c)	равна температуре кипения наиболее высоко кипящего компонента смеси
d)	равна температуре детектора

Вопрос №471

Качественный анализ в ГЖХ проводят по:

a)	числу теоретических тарелок
b)	площади пика вещества
c)	времени удерживания
d)	ВЭТТ
e)	коэффициенту разделения

Вопрос №472

Количественный анализ в ГЖХ проводят по:

a)	коэффициенту разделения
b)	времени удерживания
c)	площади пика
d)	числу теоретических тарелок
e)	ВЭТТ

Вопрос №473

Распределительная хроматография основана на различии:

a)	в коэффициентах разделения
b)	в площадях пиков
c)	в критериях разделения
d)	в коэффициентах распределения
e)	в ВЭТТ

Вопрос №474

Чем больше значение коэффициента распределения, тем:

a)	медленнее вещество выходит из колонки
b)	коэффициент распределения не влияет на скорость выхода вещества из колонки в ГЖХ
c)	быстрее вещество выходит из колонки

Вопрос №475

Рассчитайте массу Na₂S₂O₃^.5H₂O, содержащуюся в 200 мл анализируемого раствора, если на кулонометрическое титрование 20 мл этого раствора продолжалось 2 мин при силе тока 1,5 мА, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль

[..............0.0045..0.0047....]

Вопрос №476

Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора Na₂S₂O₃^.5H₂O с титром 0,00124 г/мл электрогенерированным иодом, если время титрования составляло 4 мин, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль

[................0.04

0.05..]

Вопрос №477

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,00525 г Na₂S₂O₃^.5H₂O электрогенерированным иодом при силе тока, равной 25 мА. М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль

[..............810

82....]

Вопрос №478

Рассчитайте титр раствора Na₂S₂O₃^.5H₂O, если при кулонометрическом титровании 10 мл этого раствора электрогенерированным иодом при силе тока, равной 25 мА продолжительность титрования составила 10,5 мин, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль

[..............0.004..0.0042....]

Вопрос №479

Рассчитайте массу соляной кислоты содержащуюся в 100 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 10 мл этого раствора затрачено 210 сек при силе тока 3 мА, а М(HСl) = 36,5 г/моль

[.................0.002..0.003.]

Вопрос №480

Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,001568 г/мл электрогенерированным гидроксид-ионом, если время титрования составляло 5 мин, а М(HСl) = 36,5 г/моль

025..0.29

Вопрос №481

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,0525 г соляной кислоты электрогенерированным гидроксид-ионом, если сила тока была 2 мА, а М(HСl) = 36,5 г/моль

[........68..70..........]

Вопрос №482

Рассчитайте титр раствора соляной кислоты, если при кулонометрическом титровании 5 мл этого раствора электрогенерированным гидроксид-ионом при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(HСl) = 36,5 г/моль

[............0.001..0.002......]

Вопрос №483

Рассчитайте массу перманганата калия содержащуюся в 250 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 4 мл этого раствора электрогенерированными ионами железа(II) затрачено 6,5 мин при силе тока 5 мА, а М(КMnO₄) = 158 г/моль

[...............0.03..0.05...]

Вопрос №484

Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора перманганата калия с титром 0,001568 г/мл электрогенерированными ионами железа(II), если время титрования составляло 5 мин, а М(КMnO₄) = 158 г/моль

[................0.3..0.4..]

Вопрос №485

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,00525 г перманганата калия электрогенерированными ионами железа(II), если сила тока была 50 мА, а М(КMnO₄) = 158 г/моль

[................300..350..]

Вопрос №486

Рассчитайте титр раствора перманганата калия, если при кулонометрическом титровании 15 мл этого раствора электрогенерированными ионами железа(II) при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(КMnO₄) = 158 г/моль

[.............0.0004..0.0005.....]

Вопрос №487

Рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 100 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 10 мл этого раствора продолжалось 210 сек при силе тока 3 мА, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль

[...............0.003..0.004...]

Вопрос №488

Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора серной кислоты с титром 0,000568 г/мл электрогенерированным гидроксид-ионом, если время титрования составляло 17 мин, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль

[..............0.02..0.03....]

Вопрос №489

Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,1525 г серной кислоты электрогенерированным гидроксид-ионом, если сила тока была 2 мА, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль

[...........140..160.......]

Вопрос №490

Рассчитайте титр раствора серной кислоты, если при кулонометрическом титровании 15 мл этого раствора электрогенерированным гидроксид-ионом при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль

[..............0.0006..0.0007....]

Вопрос №491

Рассчитайте концентрацию Сu²⁺ (в моль/л), если светопоглощение (А) раствора аммиаката меди составляет 0,254 в кювете с толщиной поглощающего слоя = 2 см, а молярный коэффициент поглощения ε = 423,3.

[...........0.00029..0.00031.......]

Вопрос №492

При определении марганца в виде перманганата светопоглощение раствора, содержащего 0,12 мг в 100 мл, составляет 0,152. Молярный коэффициент светопоглощения (ε) равен 2,3^.10³. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см), если М(Mn) = 55 г/моль.

[............3..3.1......]

Вопрос №493

Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение (А) его составляет 0,48 при толщине поглощающего слоя l = 2,0 см. Удельный коэффициент светопоглощения равен 120. М (вещества)= 200 г/моль, ρ= 1 г/мл

[............0.0001......]

Вопрос №494

Навеску вещества массой 0,0162 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. Полученный раствор разбавили в 100 раз. Светопоглощение (А) разбавленного раствора составило 0,40 при толщине поглощающего слоя = 1,0 см. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения данного вещества. М (вещества) = 138 г/моль.

[...........16000..18000.......]

Вопрос №495

Светопоглощение (А) раствора сульфата кобальта, содержащего 0,5 мг соли в 50 мл раствора составляет 0,49. Толщина поглощающего слоя 2,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения, если М(CoSO₄) = 155 г/моль, плотность раствора 1 г/мл.

[............240..250......]

Вопрос №496

Рассчитайте толщину поглощающего слоя для измерения величины светопоглощения (А) раствора нитрата никеля, содержащего 0,0281 мг кристаллической соли в 25 мл раствора, если удельный коэффициент поглощения равен 2000, а величина светопоглощения А = 0,45. М(Ni(NO₃)₂^.6H₂O) = 290,79 г/моль, плотность раствора равна 1 г/мл.

[................1.9..2.1..]

Вопрос №497

Светопоглощение (А) раствора дихромата калия, содержащего 0,096 мг хрома в 100 мл раствора, составляет 0,127. Толщина поглощающего слоя 2,0 см. Вычислите молярный коэффициет светопоглощения, если М(Cr) = 52 г/моль.

[.............3400..3500.....]

Вопрос №498

Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение(А) его составляет 0,40 при толщине поглощающего слоя 2,0 см. Молярный коэффициент светопоглощения 400. М(вещества) 250 г/моль, плотность раствора 1 г/мл.

[.............0.0005.....]

Вопрос №499

При определении меди в виде аммиаката меди светопоглощение (А) раствора, содержащего 0,25 мг меди в 100 мл составляет 0,36 при толщине поглощающего слоя 3,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения, если М(Cu) = 64 г/моль, плотность раствора 1,0 г/мл.

[..........480........]

Вопрос №500

При определении Fe³⁺ c cульфосалициловой кислотой светопоглощение раствора, содержащего 0,171 мг в 50 мл раствора составляет 0,29. Молярный коэффициент светопоглощения равен 2,3^.10³. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см). М(Fe) = 56 г/моль.

[.............1.9..2.1.....]

Вопрос №501

Рассчитайте массовую долю Fe³⁺(%), если светопоглощение его раствора с сульфосалициловой кислотой составляет 0,6 в кювете с толщиной 2,0 см, молярный коэффициент светопоглощения 4^.10³. М(Fe) = 56 г/моль, плотность раствора 1 г/мл.

[................0.0004..0.0005..]

Вопрос №502

Рассчитайте концентрацию меди (в моль/л), если светопоглощение (А) раствора аммиаката меди в кювете с толщиной поглощающего слоя 2 см составляет 0,672, а молярный коэффициент светопоглощения равен 420.

[.............0.0008.....]

Вопрос №503

Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение (А) его составляет 0,40 при толщине поглощающего слоя 2,0 см. Удельный коэффициент светопоглощения 125. М(вещества) = 250 г/моль, плотность раствора = 1 г/мл.

[.................0.000064.]

Вопрос №504

Рассчитайте концентрацию Fe³⁺(моль/л), если светопоглощение его раствора с сульфосалициловой кислотой составляет 0,60 в кювете с толщиной 1,0 см, молярный коэффициент светопоглощения 4^.10³. М(Fe) = 56 г/моль, плотность раствора = 1 г/мл.

[.............0.00015.....]

Вопрос №505

При определении меди в виде аммиаката меди светопоглощение (А) раствора, содержащего 0,15 мг меди в 50 мл составляет 0,42 при толщине поглощающего слоя = 2,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения. М(Cu) = 64 г/моль; плотность раствора = 1,0 г/мл.

[...............700...]

Вопрос №506

При определении Fe³⁺ c cульфосалициловой кислотой светопоглощение раствора, содержащего 0,42 мг в 50 мл раствора составляет 0,45. Молярный коэффициент светопоглощения равен 3^.10³. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см). М(Fe) = 56 г/моль.

[.............1.....]

Вопрос №507

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 58%.

[..................]

Вопрос №508

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 30%.

[..................]

Вопрос №509

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 40%.

[..................]

Вопрос №510

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 50%.

[..................]

Вопрос №511

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 60%.

[..................]

Вопрос №512

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 70%.

[..................]

Вопрос №513

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 80%.

[..................]

Вопрос №514

Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 45%.

[..................]

Вопрос №515

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,26. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №516

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,25. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №517

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,3. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №518

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,35. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №519

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,4. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №520

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,55. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №521

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,6. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №522

Светопоглощение (А) раствора составляет 0,75. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора

[..................]

Вопрос №523

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 90 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 4 мм.

[..................]

Вопрос №524

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 150 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм.

[..................]

Вопрос №525

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 85 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 2 мм.

[..................]

Вопрос №526

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 40 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм.

[..................]

Вопрос №527

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 105 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм.

[..................]

Вопрос №528

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 50 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 1 мм.

[..................]

Вопрос №529

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 210 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм.

[..................]

Вопрос №530

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 180 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 4 мм.

[..................]

Вопрос №531

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 160 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм.

[..................]

Вопрос №532

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 300 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 8 мм.

[..................]

Вопрос №533

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 225 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм.

[..................]

Вопрос №534

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 120 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм.

[..................]

Вопрос №535

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 70 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 2 мм.

[..................]

Вопрос №536

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 200 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм.

[..................]

Вопрос №537

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 250 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм.

[..................]

Вопрос №538

Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 148 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм.

[..................]

Вопрос №539

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 10 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 50 мм, полуширина 5 мм.

[..................]

Вопрос №540

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 20 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 60 мм, полуширина 6 мм.

[..................]

Вопрос №541

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 30 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 70 мм, полуширина 3 мм.

[..................]

Вопрос №542

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 40 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 80 мм, полуширина 4 мм.

[..................]

Вопрос №543

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 50 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 90 мм, полуширина 5 мм.

[..................]

Вопрос №544

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 60 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 100 мм, полуширина 6 мм.

[..................]

Вопрос №545

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 70 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 110 мм, полуширина 3 мм.

[..................]

Вопрос №546

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 80 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 120 мм, полуширина 4 мм.

[..................]

Вопрос №547

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 90 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 130 мм, полуширина 5 мм.

[..................]

Вопрос №548

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 100 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 140 мм, полуширина 6 мм.

[..................]

Вопрос №549

[..................]

Вопрос №550

[..................]

Вопрос №551

[..................]

Вопрос №552

[..................]

Вопрос №553

[..................]

Вопрос №554

Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 20 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 50 мм, полуширина 4 мм.

[..................]

Вопрос №555

Рассчитайте массу сульфата цинка (А) в растворе, если 25,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 17,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(ZnSO₄) = 161 г/моль.

[..................]

Вопрос №556

Рассчитайте массу хлорида натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль.

[..................]

Вопрос №557

Рассчитайте массу хлорида калия (А) в растворе, если 10,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 100 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 12,00 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(KCl) = 74,55 г/моль

[..................]

Вопрос №558

Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в растворе в г/л, если 15,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(CaCl₂) = 111 г/моль

[..................]

Вопрос №559

Рассчитайте массовую долю в % сульфата натрия (А), если навеска его массой 1,5000 г растворена в воде, раствор разбавлен в мерной колбе до 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора пропущены через катионит. Выделившаяся кислота оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(Na₂SO₄) = 142 г/моль

[..................]

Вопрос №560

Рассчитайте массу нитрата калия (А) в растворе, если его пропустили через анионит, а выделившуюся щелочь оттитровали 11,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(KNO₃) = 101,1 г/моль

[..................]

Вопрос №561

Рассчитайте массовую долю в % сульфата магния (А), если навеска его массой 0,2500 г растворена в воде, полученный раствор пропущен через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 19,50 мл 0,2000 н. раствора NaOH. Известно, что М(MgSO₄) = 120 г/моль

[..................]

Вопрос №562

Рассчитайте массу нитрита натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 10,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaNO₂) = 69 г/моль

[..................]

Вопрос №563

Рассчитайте массу сульфата цинка (А) в растворе в г/л, если 25,00 мл этого раствора пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 12,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(ZnSO₄) = 161 г/моль

[..................]

Вопрос №564

Рассчитайте массу хлорида натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 20,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль

[..................]

Вопрос №565

Рассчитайте массу бромида натрия (А) в растворе, если 10,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 100 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 13,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(NaBr) = 102,9 г/моль

[..................]

Вопрос №566

Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А), если навеска его массой 1,2500 г растворена в воде, раствор разбавлен в мерной колбе до 100 мл, а 10 мл этого раствора пропущено через анионит. Выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(KCl) = 74,55 г/моль

[..................]

Вопрос №567

Рассчитайте массу сульфата магния (А) в растворе в г/л, если 25,00 мл этого раствора пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 8,25 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(MgSO₄) = 120 г/моль

[..................]

Вопрос №568

Рассчитайте массовую долю в % хлорида натрия (А), если навеска его массой 0,2515 г растворена в воде, а полученный раствор пропущен через анионит. Выделившаяся щелочь оттитрована 19,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль

[..................]

Вопрос №569

Рассчитайте массу хлорида магния (А) в растворе, если 25,00 мл этого раствора отобраны из мерной колбы вместимостью 250 мл и пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 16,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(MgCl₂) = 95,2 г/моль

[..................]

Вопрос №570

Рассчитайте массу нитрата кальция (А) в растворе в г/л, если 20,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 16,25 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(Ca(NO₃)₂) = 164,08 г/моль.

[..................]

Вопрос №571

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 10,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 5,00 5,45 5,70 5,75 5,78 5,88 6,03 6,28

ΔpH/ΔV 0,20 0,22 0,40 2,00 4,00 1,00 0,67 0,40

[..................]

Вопрос №572

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 8,00 8,45 8,70 8,75 8,78 8,88 9,03 9,28 ΔpH/ΔV 0,50 0,56 1,00 5,00 10,00 2,50 1,67 1,00

[..................]

Вопрос №573

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 6,00 6,45 6,70 6,75 6,78 6,88 7,03 7,28

ΔpH/ΔV 0,40 0,44 0,80 4,00 8,00 2,00 1,33 0,80

[..................]

Вопрос №574

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН₃СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV 4,00 4,45 4,70 4,75 4,78 4,88 5,03 5,28

ΔpH/ΔV 0,10 0,11 0,20 1,00 2,00 0,50 0,33 0,20

[..................]

Вопрос №575

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН₃СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV 9,00 9,45 9,70 9,75 9,78 9,88 10,03 10,28

ΔpH/ΔV 0,60 0,67 1,20 6,00 12,00 3,00 2,00 1,20

[..................]

Вопрос №576

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 10,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН₃СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV 7,00 7,45 7,70 7,75 7,78 7,88 8,03 8,28

ΔpH/ΔV 0,30 0,33 0,60 3,00 6,00 1,50 1,00 0,60

[..................]

Ответы на тест [№ вопроса] (к-во баллов) правильный ответ,... Вариант №1 [1] (1)c [2] (1)c [3] (1)c [4] (1)c [5] (1)a [6] (1)e [7] (1)d [8] (1)b [9] (1)d [10] (1)b [11] (1)d [12] (1)c [13] (1)a [14] (1)c [15] (1)b [16] (1)b [17] (1)d [18] (1)a [19] (1)b [20] (1)a [21] (1)b [22] (1)b [23] (1)b [24] (1)a [25] (1)4 [26] (1)a [27] (1)a [28] (1)b [29] (1)b [30] (1)c [31] (1)b [32] (1)1 [33] (1)e [34] (1)d [35] (1)c [36] (1)7 [37] (1)b [38] (1)a [39] (1)d [40] (1)d [41] (1)d [42] (1)c [43] (1)b [44] (1)d [45] (1)c [46] (1)e [47] (1)b [48] (1)c [49] (1)e [50] (1)a [51] (1)b [52] (1)b [53] (1)d [54] (1)b [55] (1)c [56] (1)c [57] (1)d [58] (1)c [59] (1)d [60] (1)b [61] (1)d [62] (1)2 [63] (1)c [64] (1)d [65] (1)c [66] (1)d [67] (1)c [68] (1)b [69] (1)b [70] (1)a [71] (1)a [72] (1)a [73] (1)e [74] (1)a [75] (1)7 [76] (1)d [77] (1)a [78] (1)d [79] (1)a [80] (1)e [81] (1)d [82] (1)d [83] (1)d [84] (1)a [85] (1)b [86] (1)b [87] (1)b [88] (1)d [89] (1)a [90] (1)d [91] (1)b [92] (1)c [93] (1)c [94] (1)b [95] (1)c [96] (1)c [97] (1)d [98] (1)d [99] (1)d [100] (1)2 [101] (1)c [102] (1)b [103] (1)e [104] (1)e [105] (1)c [106] (1)b [107] (1)c [108] (1)a [109] (1)b [110] (1)c [111] (1)a [112] (1)d [113] (1)c [114] (1)c [115] (1)d [116] (1)d [117] (1)c [118] (1)d [119] (1)c [120] (1)d [121] (1)d [122] (1)b [123] (1)a [124] (1)b [125] (1)a [126] (1)c [127] (1)a [128] (1)b [129] (1)b [130] (1)a [131] (1)a [132] (1)a [133] (1)a [134] (1)c [135] (1)d [136] (1)a [137] (1)a [138] (1)d [139] (1)b [140] (1)c [141] (1)a [142] (1)b [143] (1)b [144] (1)a [145] (1)b [146] (1)b [147] (1)c [148] (1)a [149] (1)a [150] (1)b [151] (1)d [152] (1)d [153] (1)b [154] (1)d [155] (1)a [156] (1)b [157] (1)b [158] (1)a [159] (1)b [160] (1)a [161] (1)a [162] (1)b [163] (1)a [164] (1)a [165] (1)d [166] (1)d [167] (1)b [168] (1)d [169] (1)a [170] (1)a [171] (1)c [172] (1)d [173] (1)b [174] (1)d [175] (1)d [176] (1)b [177] (1)a [178] (1)d [179] (1)b [180] (1)b [181] (1)d [182] (1)a [183] (1)a [184] (1)a [185] (1)c [186] (1)c [187] (1)b [188] (1)d [189] (1)c [190] (1)b [191] (1)b [192] (1)a [193] (1)0,1 [194] (1)d [195] (1)c [196] (1)d [197] (1)c [198] (1)c [199] (1)a [200] (1)a [201] (1)b [202] (1)d [203] (1)a [204] (1)a [205] (1)d [206] (1)d [207] (1)c [208] (1)c [209] (1)b [210] (1)b [211] (1)d [212] (1)b [213] (1)c [214] (1)b [215] (1)0,005 [216] (1)2 [217] (2)0,01 [218] (2)0,2 [219] (2)9,5..9,6 [220] (2)94,5..94,6 [221] (2)0,005 [222] (2)0,125 [223] (2)3,3..3,4 [224] (2)95..96 [225] (2)6,7..6,8 [226] (2)16..17 [227] (2)10..11 [228] (2)16..17 [229] (2)4..5 [230] (2)4..5 [231] (2)12..13 [232] (2)16,8 [233] (2)42..43 [234] (2)8 [235] (2)16 [236] (1)a [237] (2)0,98..0,99 [238] (2)1,58..1,59 [239] (2)0,12..0,13 [240] (2)1,82..1,83 [241] (2)0,78..0,79 [242] (2)0,068..0,069 [243] (2)2,48..2,49 [244] (2)1,66..1,67 [245] (2)0,101..0,103 [246] (2)0,05..0,06 [247] (2)0,05..0,06 [248] (2)1,22..1,23 [249] (2)0,39..0,40 [250] (2)0,68..0,69 [251] (2)0,047..0,048 [252] (2)4,96..4,97 [253] (2)97..98 [254] (2)1,2..1,3 [255] (2)97,5..98,5 [256] (2)1,65..1,75 [257] (2)97,5..97,9 [258] (2)1,0..1,1 [259] (2)93..94 [260] (2)1,0..1,1 [261] (2)97,5..98 [262] (2)82..83 [263] (2)3,5..3,6 [264] (2)0,7..0,8 [265] (2)91..92 [266] (2)1,6..1,7 [267] (2)97..98 [268] (2)1,3..1,4 [269] (2)1,0..1,2 [270] (2)20..21 [271] (2)0,0084..0,0085 [272] (2)2,5..2,6 [273] (2)0,26..0,27 [274] (2)93..94 [275] (2)200 [276] (2)0,78..0,82 [277] (2)2,7..2,8 [278] (2)10 [279] (2)84,5..85,5 [280] (2)0,0044..0,0045 [281] (2)36..36,5 [282] (2)15 [283] (2)0,0042..0,0043 [284] (2)250 [285] (1)b [286] (1)a [287] (1)c [288] (2)93..94 [289] (2)2,5..2,6 [290] (2)94..95 [291] (2)0,101..0,102 [292] (2)0,42..0,43 [293] (2)6,76..6,77 [294] (2)53,7..53,8 [295] (2)10,1..10,3 [296] (2)99,3..99,5 [297] (2)0,48..0,50 [298] (2)99,8..99,99 [299] (2)6,48..6,52 [300] (2)98,6..98,8 [301] (2)0,095..0,097 [302] (2)11,7..11,8 [303] (2)0,39..0,41 [304] (2)0,057..0,058 [305] (2)0,41..0,42 [306] (2)0,0023..0,0024 [307] (2)0,078..0,079 [308] (2)81..82 [309] (2)0,012..0,013 [310] (2)97..98 [311] (2)0,018..0,019 [312] (2)98,5..99,5 [313] (2)0,024..0,025 [314] (2)91..92 [315] (2)0,10..0,11 [316] (2)89,5..90,5 [317] (2)0,083..0,085 [318] (2)0,027..0,028 [319] (2)87..88 [320] (2)98,5..99,5 [321] (2)0,054..0,055 [322] (2)98..99 [323] (2)0,076..0,077 [324] (2)95,5..96,5 [325] (2)98..99 [326] (2)0,066..0,067 [327] (2)88..89 [328] (2)45,5..46,5 [329] (2)93,5..94,5 [330] (2)0,021..0,022 [331] (2)0,022..0,023 [332] (2)0,029..0,030 [333] (2)0,036..0,037 [334] (2)94,5..95,5 [335] (2)0,12..0,13 [336] (1)d [337] (1)c [338] (1)d [339] (1)d [340] (1)a [341] (1)b [342] (1)d [343] (1)c [344] (1)e [345] (1)a [346] (1)c [347] (1)c [348] (1)a [349] (1)c [350] (1)a [351] (1)e [352] (1)b [353] (1)a [354] (1)c [355] (1)e [356] (1)d [357] (1)a [358] (1)a [359] (1)c [360] (1)b [361] (1)d [362] (1)c [363] (1)d [364] (1)e [365] (1)d [366] (1)d [367] (1)e [368] (1)e [369] (1)a [370] (1)c [371] (1)e [372] (1)e [373] (1)d [374] (1)c [375] (1)b [376] (1)e [377] (1)a [378] (1)a [379] (1)c [380] (1)d [381] (1)d [382] (1)d [383] (1)d [384] (1)c [385] (1)c [386] (1)c [387] (1)e [388] (1)a [389] (1)b [390] (1)c [391] (1)c [392] (1)d [393] (1)d [394] (1)d [395] (1)b [396] (1)a [397] (1)d [398] (1)b [399] (1)c [400] (1)a [401] (1)a [402] (1)b [403] (1)e [404] (1)e [405] (1)e [406] (1)d [407] (1)e [408] (1)c [409] (1)b [410] (1)a [411] (1)a [412] (1)e [413] (1)b [414] (1)d [415] (1)a [416] (1)a [417] (1)d [418] (1)c [419] (1)d [420] (1)a [421] (1)c [422] (1)b [423] (1)b [424] (1)b [425] (1)d [426] (1)c [427] (1)d [428] (1)b [429] (1)d [430] (1)b [431] (1)d [432] (1)b [433] (1)b [434] (1)e [435] (1)d [436] (1)c [437] (1)a [438] (1)e [439] (1)a [440] (1)d [441] (1)b [442] (1)d [443] (1)d [444] (1)d [445] (1)c [446] (1)a [447] (1)a [448] (1)b [449] (1)e [450] (1)a [451] (1)e [452] (1)e [453] (1)d [454] (1)d [455] (1)a [456] (1)a [457] (1)c [458] (1)c [459] (1)a [460] (1)c [461] (1)a [462] (1)e [463] (1)b [464] (1)b [465] (1)c [466] (1)d [467] (1)b [468] (1)e [469] (1)d [470] (1)a [471] (1)c [472] (1)c [473] (1)d [474] (1)a [475] (2)0,0045..0,0047 [476] (2)0,04..0,05 [477] (2)81..82 [478] (2)0,004..0,0042 [479] (2)0,002..0,003 [480] (2)0,25..0,29 [481] (2)68..70 [482] (2)0,001..0,002 [483] (2)0,03..0,05 [484] (2)0,3..0,4 [485] (2)300..350 [486] (2)0,0004..0,0005 [487] (2)0,003..0,004 [488] (2)0,02..0,03 [489] (2)140..160 [490] (2)0,0006..0,0007 [491] (2)0,00029..0,00031 [492] (2)3..3,1 [493] (2)0,0001 [494] (2)16000..18000 [495] (2)240..250 [496] (2)1,9..2,1 [497] (2)3400..3500 [498] (2)0,0005 [499] (2)480 [500] (2)1,9..2,1 [501] (2)0,0004..0,0005 [502] (2)0,0008 [503] (2)0,000064 [504] (2)0,00015 [505] (2)700 [506] (2)1 [507] (2)0,23..0,24 [508] (2)0,5..0,53 [509] (2)0,39..0,41 [510] (2)0,3..0,31 [511] (2)0,2..0,23 [512] (2)0,15..0,16 [513] (2)0,09..0,1 [514] (2)0,34..0,35 [515] (2)54..56 [516] (2)56..57 [517] (2)50..51 [518] (2)44..45 [519] (2)39..40 [520] (2)28..29 [521] (2)25..26 [522] (2)17..18 [523] (2)0,35..0,37 [524] (2)0,19..0,21 [525] (2)0,09..0,11 [526] (2)1..1,1 [527] (2)0,28..0,31 [528] (2)0,13..0,15 [529] (2)0,19..0,21 [530] (2)0,17..0,19 [531] (2)0,12..0,14 [532] (2)0,25..0,27 [533] (2)0,17..0,19 [534] (2)0,93..0,95 [535] (2)0,43..0,45 [536] (2)0,48..0,5 [537] (2)0,3..0,32 [538] (2)0,88..0,9 [539] (2)10..11 [540] (2)18..19 [541] (2)41..42 [542] (2)42..43 [543] (2)25 [544] (2)28..29 [545] (2)51..52 [546] (2)50 [547] (2)29..30 [548] (2)32..33 [549] (2)30 [550] (2)33..34 [551] (2)54..55 [552] (2)56..57 [553] (2)33..34 [554] (2)23..24 [555] (2)1,4..1,5 [556] (2)0,45..0,46 [557] (2)0,88..0,92 [558] (2)5,7..5,8 [559] (2)73..74 [560] (2)0,11..0,12 [561] (2)93..94 [562] (2)0,36..0,37 [563] (2)4..4,1 [564] (2)0,11..0,13 [565] (2)1,3..1,5 [566] (2)92..93 [567] (2)1,9..2,1 [568] (2)45..46 [569] (2)0,7..0,9 [570] (2)6,6..6,8 [571] (2)2,6..2,7 [572] (2)1,0..1,1 [573] (2)1,5..1,6 [574] (2)1..1,2 [575] (2)1,1..1,2 [576] (2)4,6..4,7

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
01.04.2025301 Кб114 курс 8 семестр сем САМОПОДГ.НОВАЯ.doc
#
01.07.202550 Кб44.Аналептики.дыхание.doc
#
01.07.202579 Кб36. ССС, моче, гипо...doc
#
01.07.202581 Кб67.Гормоны и витамины кровь.doc
#
01.07.202569 Кб69. Иммуностимуляторы.doc
#
01.07.20252 Мб2analit_itog.doc
#
16.11.20194 Мб239Anglysky.doc
#
01.07.2025131 Кб3bioetika_testy_2003.doc
#
01.07.202541 Кб3bioetika.docx
#
31.03.20157 Мб3036Biokhimia_Format_A5_Sm.pdf
#
01.07.2025219 Кб16Biotekhnologia_kak_nauka_i_sfera_proizvodstva_2...docx