Вимоги до реакції в титриметрії
Реакції, які використовують в титриметричному аналізі, повинні задовольняти наступним вимогам:
1) Речовини, які вступають в реакцію, повинні реагувати в строго визначених кількісних співвідношеннях (стехіометрія них відношеннях);
2) Реакція між визначуваною речовиною і стандартним розчином реактиву повинна проходити швидко і практично до кінця;
3) Сторонні речовини, які присутні в досліджуваній пробі іф перейшли в розчин разом з визначуваною речовиною в розчин, не повинні заважати титруванню визначуваної речовини;
4) т.е. повинна фіксувати тим чи іншим способом різко й точно;
5) Реакції повинні проходити по мірі можливості при кімнатній tо;
6) Титрування не повинно супроводжуватися побічними реакціями, які спотворюють результати аналізу.
Кількісний аналіз для йонів Mg2+ SO42- NO3-проводять різними методами .
Для кількісного аналізу Mg2+ використовують трилонометрію для SO42- гравіметрію а для NO3--фотометрію
1.Для визначення кількості Mg2+ я взяв 1мл робочого розчину і змішав її у 100 мл води потім аліквоту цього розчину переніс у колбу для титрування додав 5мл аміачного буферного розчину і індикатор еріохром чорний. Потім цей розчин я протитровав розчином трилона Б.Обьем трилона Б використаного для титрування дорівнює 4.1мл. Обьем модельного розчину при титруванні дорівнює 20мл
де К-коефіціент розбавлення N(трилону Б)-нормальність г-екв/л V(трилону Б)-обьем ,мл E(Mg2+)-еквівалентна маса йону Mg2+ V(проби розчину)-обьем піпетки якою відбирається проба
2. Визначення SO4.Для визначення вмісту SO4 2- в розчині потрібно взяти 20 мл задачі і розмішати її у 50 мл дистильованої води потім у другу склянку взяти 1г хлориду барія і розмішати його у 70 мл води потім ці склянки з речовинами підігріти потім змішати потім поставити у темне місце на 24 години потім за допомогою фільтрувального папіру відокремити осад потім прожарити осад потім зважити тигель з осадом.
де f-фактор перерахунку m(осаду)(г)
3.Визначення NO3.Для визначення NO3потрібно взяти 0,5мл задачі(1) і розбавити її у 100 мл води потім із цієї суміші(2) взяти 1мл розчину додати до неї 10 крапель сегнетової солі і 1 мл 0,5%розчину сацілату натрія потім випарити цей розчин на водяній бані потім розчинити сухий залишок солі у концентрованій соляній кислоті потім додають 7мл 10%NaOH і доводять до 50мл дистильованою водою потім фотометрують.
де D-концентрація нітратів
де v-обьем взятої речовини із суміші 2
Щоб знайти сухий залишок потрібно випарити 50мл задачі потім прожарити залишок потім зважити цей залишок
де a-маса скла із сухим залишком b-маса скла v-обьем взятої задачі
Хіміко-аналітична характеристика обьекту аналіза
У моїй задачі присутні солі MgSO4 і Mg(NO3)2
магній, як забрудник навколишнього середовища, його токсичність.
Можна розглядати спільно токсикологічні властивості як чистого магнію, так сплавів, що містять 85% цього металу. На виробництві ступінь токсичності магнію визначається як низька. Найбільш часто зустрічаються сполуки, такі як магнезит і доломіт, можуть дратувати дихальний тракт, а пари оксиду магнію, також як і деяких інших металів, можуть викликати лихоманку. Дані деяких досліджень свідчать про збільшену статистикою виникнення розладів травної системи у робітників, які мають справу з магнієм, що дозволяє припустити наявність зв'язку між поглинанням магнію і появою шлунково-кишкових виразок. Злитки магнію або сплави, що містять великий відсоток магнію, фтористі флюси і сірковмісні інгібітори використовують для виділення рідкого металу з повітря за допомогою шару сірчистого ангідриду. Цей метод дозволяє запобігти горіння в процесі відливання, однак пари фторидів і сірчистого газу представляють більш серйозний ризик для здоров'я.
Найбільша небезпека при роботі з магнієм виникає при загорянні. Дрібні частки металу, що утворюються в результаті дроблення, полірування та машинної обробки, часто спалахують від випадкової іскри, а оскільки їх температура горіння складає, ці частинки можуть викликати глибокі пошкодження шкіри. Подібного роду інциденти трапляються в процесі заточування на диску робочих інструментів, за допомогою яких дробили злитки магнію. Крім усього іншого, магній реагує з водою і кислотами, утворюючи горючий газ - водень.
Осколки магнію, проникаючі в шкіру або глибокі рани, можуть викликати згадані вище "повітряні пухлини". Останній приклад - швидше виняток, ніж правило; як би там не було, при проникненні магнію рана стає вкрай важкозаживаючою. Найтонша пил, що утворюється в процесі шліфування, може дратувати очі і дихальні шляхи, однак вона не є особливо токсичною.
Летальная доза для человека не определена.
При значительной передозировке соединений магния (напр., антацидами) возможен риск отравления .
При концентрациях магния в крови равных 15-18 мг% наступает наркоз.
2.Сульфати - санітарно токсикологічні сполуки не видаляються методами біологічної очистки ГДК=500мг/л . Підвищені вмісту сульфатів погіршують органолептичні властивості води і надають фізіологічний вплив на організм людини. Оскільки сульфат володіє проносними властивостями, його гранично допустима концентрація строго регламентується нормативними актами. Вельми жорсткі вимоги за вмістом сульфатів подаються до вод, що живлять парові установки, оскільки сульфати в присутності кальцію утворюють міцну накип. Смаковий поріг сульфату магнію лежить в межах від 400 до 600 мг / дм 3, для сульфату кальцію - від 250 до 800 мг / дм 3. Наявність сульфату в промисловій та питній воді може бути як корисним, так і шкідливим. ПДКв сульфатів становить 500 мг / дм 3, ПДКвр - 100 мг / дм 3. Не помічено, щоб сульфат у питній воді впливав на процеси корозії, але при використанні свинцевих труб концентрація сульфатів вище 200 мг / дм 3 може привести до вимивання в воду свинцю.
Нітрати-санітарно токсикологічні сполуки не видаляються біологічною очисткою ГДК=45мл/лВ останні роки з'являється все більше інформації про глобальному поширенні нітратів в воді і ґрунті, так і в продуктах харчування і про згубний вплив нітратів на здоров'я людини. Нітрати - це солі азотної кислоти, наявність яких як правило викликано надходженням у воду господарсько-побутових і промислових стоків, а також стоків води з сільськогосподарських угідь, оброблюваних азотовмісні добривами, і з атмосферними опадами. У зв'язку з цим концентрація нітратів часто найбільш висока у воді колодязів, неглибоких свердловин, річок і озер. Тому при використанні води з поверхневих і неглибоких підземних джерел не зайвим буде зробити аналіз води на нітрати. Небезпека нітратів обумовлена їх токсичною дією на організм. Розрізняють первинну токсичність нітратів і вторинну, що виникає при утворенні нітритів, і третинну, пов'язану з утворенням нітрозамінів. Накопичуючись в організмі людини, нітрати викликають метгемоглобінемію, тобто реагують з гемоглобіном крові, утворюючи метгемоглобін. Це речовина на відміну від гемоглобіну не переносить кисень, що призводить до кисневого голодування тканин. В результаті погіршується самопочуття, з'являється млявість. При вмісті метгемоглобіну 20-50% з'являються задишка, тахікардія, втрата свідомості, при метгемоглобінемії понад 50% настає смерть. Натраты згубно впливають на нервову, серцево-судинну систему, шлунково-кишковий тракт та інші органи. Особливу небезпеку нітрати представляють для маленьких дітей, у яких ще не сформована відновлююча ферментна система. З цих причин необхідно обмежувати надходження нітратів в організм — мінімізувати споживання нитратсодержащих продуктів і не вживати воду з підвищеною концентрацією натратов (більше 45 мг/л). Вміст нітратів у питній воді регламентується Санпін 2.1.4.10749-01 "Питна вода. Гігієнічні вимоги до якості води". Способи очищення води від нітратів У випадку, якщо у Вашої вихідної воді спостерігається підвищений вміст нітратів, необхідно проводити їх видалення. На сьогоднішній момент найбільш широке поширення одержали два методи очищення води від нітратів: за допомогою установок зворотного осмосу спеціальними фільтрами з аніонними іонообмінними матеріалами. У деяких випадках для видалення нітрат-іонів використовують іонообмінні смоли як стандартні — сильноосновные аніоніти, котрі так і спеціальні — нитратселективные. Фізична суть цього методу зводиться до заміщення нітрат-іоном аніона смоли, як правило, хлорид-іона. Це обумовлює особливості та обмеження при використанні даного методу. Іонообмінна смола характеризується певною ємністю — тим кількістю аніонів, яке вона може на себе прийняти, забезпечуючи необхідну ступінь очищення води. При повному насиченні смоли задерживаемыми іонами, очищення води фактично припиняється. При використанні стандартної сильноосновной смоли і присутності у вихідній воді сульфатів може навіть спостерігатися викид нітратів в очищену воду при вичерпання ресурсу фільтра. Це обумовлено великим спорідненістю стандартної сильноосновной смоли до сульфатів, ніж до нітратів і веде до витіснення затриманих нітрат-іонів, сульфат-іонами з смоли. У разі викиду нітратів з фільтра, їх концентрація у воді може досягати дуже високих значень, що представляють небезпеку для здоров'я, при цьому визначити подібне перевищення без аналізу води споживач не може. З цієї причини видалення нітратів з допомогою іонних фільтрів не оптимально для приватних будинків, де відсутня можливість в постійному контролі за якістю очищеної води. Очищення води від нітратів за допомогою зворотного осмосу є більш надійним варіантом. Вода під тиском подається на напівпроникну мембрану. Нітрати і інші домішки затримуються мембраною, а до споживача надходить очищена вода. Ступінь вилучення домішок визначається селективністю мембрани. В залежності від моделі мембрани і конструкції установки зворотного осмосу видалення нітратів може досягати до 96%. У разі використання установок зворотного осмосу якість очищення залишається стабільним навіть при значній зміні складу вихідної води. Крім того, крім видалення нітратів, установки зворотного осмосу будуть справлятися з завданнями по очищенню води від великого спектру забруднень (залізо, марганець, кольоровість і т. д). На закінчення слід констатувати, що очищення води від нітрат-іонів в даний час все частіше є нагальною необхідністю. Для очистки води від нітратів в приватних будинках оптимальним рішенням є зворотний осмос.