1, 2 Та 3 – малі періоди, складаються з одного ряду ; 4, 5, 6 та 7 – великі періоди, складаються з двох рядів. 7 період є незавершеним, він продовжує формуватись.

Група – це вертикальний стовпчик, в якому один під одним розміщені подібні за властивостями хімічні елементи.

Кожна група поділяється на дві підгрупи: головну (А) та побічну ( Б) . Головна підгрупа містить елементи малих і великих періодів, а побічна – тільки елементи великих періодів. Наприклад:

І група ІІ група ІІІ група

І А ІБ ІІ А ІІ Б ІІІ А ІІІ Б

H

Li Be B

Na Mg Al

K Cu Ca Zn Ga Sc

Rb Ag Sr Cd In Y

Cs Au Ba Hg Tl La – Lu

Fr Ra Ac – Lr

Усі елементи побічних підгруп належать до металів. Елементи головних підгруп на метали та неметали поділяє діагональ від бору (№5) до астату (№85). Вище та праворуч від цієї діагоналі розташовано неметали, а нижче та ліворуч – метали.

5 В

\

\ Неметали

\

\

Метали \

85 At

Вправа 1. Знайдіть у періодичній системі хімічні елементи та вкажіть їх положення ( період, група, підгрупа, метал чи неметал) : № 1, 6, 12, 17, 25, 31, 37, 45, 63, 82.

Вправа 2. Визначте хімічний елемент за його положенням у періодичній системі:

а) 2 період, ІІІ група, головна підгрупа ;

б) 3 період, V група, головна підгрупа ;

в) 4 період, І група, головна підгрупа ;

г) 4 період, ІІ група, побічна підгрупа ;

д) 5 період, VІ група, головна підгрупа ;

е) 6 період, VII група, побічна підгрупа .

Будова атома.

Атом – електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно зарядженої електронної оболонки.

У перекладі з грецької слово «атом» означає «неподільний». Тривалий час вважалося, що атом є найменшою частинкою, що може існувати у світі. Проте наприкінці ХІХ століття революційні відкриття фізиків підтвердили складність будови атома :

1895 рік – відкриття рентгенівських променів ;

1896 рік – відкриття явища радіоактивності ;

1897 рік – відкриття електрона.

На підставі досягнень вчених та своїх власних досліджень англійський фізик Ернест Резерфорд у 1911 році запропонував ядерну модель будови атома.

Згідно з цією моделлю атом складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що обертаються навколо нього. Позитивний заряд ядра нейтралізується сумарним негативним зарядом електронів, так що атом загалом електронейтральний.

У 1917 році англійські вчені Е.Резерфорд та Г.Мозлі показали, що заряд ядра атома дорівнює порядковому номеру елемента у періодичній системі.

Звідси сучасне формулювання періодичного закону : Властивості хімічних елементів, а також утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядра атома.