2.3. Контрольные вопросы и задачи

1. Вычислить молярные массы эквивалентов следующих элементов:

а) магния, если известно, что при нагревании одного моль его в токе кислорода, масса увеличилась на 66.7%. Ответ: 11.9 г/моль;

б) олова, если при нагревании 0.9185 г его в токе кислорода образуется 1.166 г оксида олова. Ответ: 29.68 г/моль.

2. Определить молярную массу эквивалента элемента, если при восстановлении 1.3 г оксида этого элемента алюминием получилось 1.02г оксида алюминия, содержащего 47% кислорода. Ответ: 13.66г/моль.

3. Написать формулу соединения сурьмы с серой, если известно, что молярная масса атомов сурьмы равна 121.8 г/моль, эквивалентная масса ее - 40.6 г/моль, молярная масса атомов серы равна 32 г/моль, эквивалентная масса - 16 г/моль.

4. Определить молярные массы эквивалентов и факторы эквивалентности кислот и оснований в следующих реакциях:

а) HNO₃ + Bi(OH)₃ = Bi(0H)₂NO₃ + Н₂O;

б) H₂S + NaOH = NaHS + Н₂O;

в) 3H₂SO₄ + 2А1(ОН)₃ = Al(SO₄)₃ + 6H₂O;

г) Н₃РO₄ + Са(ОН)₂ = СаНРO₄ + 2Н₂O;

д) 2HCl + Bi(ОН)₃ = ВiOНСl₂ + Н₂0.

5. Вычислить молярную массу эквивалента и фактор эквивалентности хромата калия К₂СrO₄ как окислителя, если К₂СrO₄ восстанавливается до КСrO₂.

6. Определить молярную массу эквивалента металла, если 0.34*10^-3 кг его вытесняют из кислоты 56.94*10^-6 м³ водорода при температуре 0°С и давлении 94643 Па. Ответ: 67.8 г/моль.

7. Определить молярную массу эквивалента металла в следующих соединениях:

Мn₂O₇, Мg₂P₂O₇, Сr₂O₃, Ва(ОН)₂, Аl₂(SO₄)₃ * 18Н₂O, Сa₃(РO₄)₂, Аg₂O, FeSO₄ • 7H₂O, СrРО₄.

8. Чему равен эквивалентный объем кислорода?

9. При взаимодействии 2,5г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1г нитрата этого же металла. Вычислить молярную массу металла и эквивалент металла.

Оглавление

2016 Год последний вариант 1

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1 1

; ; Э = 1· ; ; 2

Молярные массы эквивалентов оксидов в реакциях обмена: 3

Молярные массы эквивалентов кислот в реакциях обмена: 3

Молярные массы эквивалентов оснований в реакциях обмена: 4

Молярные массы эквивалентов оснований солей в реакциях обмена: 4

_{; 5}

Ме +2HCl = МеCl₂+H₂ 6

Ход определения. 6

Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) V₀, мл……………… 6

1. Подсчитать V_Н2, вытесненного водорода по разности уровней в бюретке: 7

V_Н2 = V₂-V₁ 7

2. Привести это объем к нормальным условиям: 7

3. Вычислить экспериментальную массу металла: 7

4. Сравнить экспериментально найденную эквивалентную массу металла (M^Э) 7

с теоретически посчитанным M^Э _теор = А/В, вычислив в процентах ошибку опыта: 7