5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1. Виды устойчивости дисперсных систем. Основные факторы агрегативной устойчивости.

2. Коагуляция; стадии коагуляции (скрытая и явная). Факторы, влияющие на коагуляцию: концентрация золя, неэлектролиты, электролиты. Порог коагуляции.

3. Основные правила электролитной коагуляции: правило Щульца-Гарди и Дерягина-Ландау.

4. Лиотропные ряды.

5. Влияние ионов-партнеров на коагуляцию

6. Особые случаи коагуляции: коагуляция золей смесями электролитов (аддитивность действия, антагонизм действия и синергизм действия), «коллоидный иммунитет», чередование зон коагуляции.

7. Коллоидная защита. Сенсибилизация коллоидов.

8. Пептизация: адсорбционная и диссолюционная.

9. Коагуляция быстрая и медленная. Кинетика быстрой коагуляции; уравнение М. Смолуховского.

5.2. Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1.

Порог коагуляции золя гидроксида железа фосфат-ионами равен 0,37 ммоль/л. Какой объем 5%-ного раствора Na₃PO₄ (пл. 1,05 г/мл) требуется для коагуляции золя объемом 750 мл?

Задача № 2.

Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными для NaNO₃ 250 ммоль/л, для Mg(NO₃)₂ 20 ммоль/л, для Fe(NO₃)₃ 0,5 ммоль/л. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?

5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста № 1

Агрегативную устойчивость дисперсных систем определяет

а) плотность среды;

б) средний радиус частиц;

в) величина дзета-потенциала.

Вариант теста № 2

Коагулирующая способность ионов рассчитывается по формуле:

а) γ=С_П /1;

б) γ=1/С_П;

в) γ=Z⁶ /1.

Вариант теста № 3

Ионы Al³⁺ являются эффективным коагулянтом для золя

а) {[mAs₂S₃]·nS^2-(2n-x)H⁺}^x-·xH⁺;

б) {[mFe(OH)₃]·nFe³⁺3(n-x)Cl^-}^3x+·3xCl^;

в) {[mBaSO₄]·nBa²⁺2(n-x)SO₄^2-}^2x+·2xSO₄^2.

Вариант теста № 4

При взаимодействии избытка фосфата калия с хлоридом магния образовался золь, в наибольшей степени коагулирующий под действием ионов

а) K⁺;

б) Mg²⁺;

в) Al³⁺.

Вариант теста № 5

Защитное число вычисляют по формуле:

а) З.Ч.=V_З/(100·V_П·_П);

б) З.Ч.=(100·V_П·_П) /V_З;

в)З.Ч.=(100·_П)/(V_З+V_П).

Вариант № 6

Для золя Fe(OH)₃ существует защитное число:

а) золотое; б) серебряное; в) железное.

6. Этапы проведения лабораторного занятия.

№	Название этапа	Цель этапа	Время, мин
	I. Вводная часть занятия		10
1.	Организация занятия	Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций	5
2.	Определение темы, мотивации, целей, задач занятия	Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке провизора	5
	II. Основная часть занятия		160
3.	Контроль исходных знаний, умений и навыков	Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня	10
4.	Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время	Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе	10
5.	Демонстрация методики	Ознакомление с ООД к самостоятельной работе	10
6.	Управляемая СРС в учебное время	Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК – 34, ПК – 35, ПК - 41	90
7.	Реализация планируемой формы занятия	Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов	30
8.	Итоговый контроль	Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка	10
	III. Заключительная часть занятия		10
9	Подведение итогов занятия	Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия	5
10.	Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время	Указание по самоподготовке студентов к следующему занятию «Определение критической концентрации мицеллообразования»	5