3. Растворимость.

Растворимость веществ в разных растворителях различна.

Различают насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

1. Для большинства веществ существует предел, по достижении которого вещество перестаёт растворяться в данном растворителе. Такие растворы являются насыщенными. Насыщенный раствор содержит максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при данной температуре, и сохраняющий устойчивость во времени.

2. Если концентрация растворённого вещества меньше, чем в насыщенном растворе, раствор называют ненасыщенным

3. В пересыщенных растворах концентрация растворённого вещества больше, чем в насыщенных. В некоторых случаях пересыщенные растворы могут существовать довольно долго. Однако добавление в них несколько кристаллов растворённого вещества приводит к выпадению осадка. Раствор из пересыщенного становиться насыщенным.

Растворимость данного вещества- содержание вещества в его насыщенным растворе

Растворимость обычно выражают в молях (или граммах) на литр, в г на 00 г растворителя при определённой температуре (справочные данные) По растворимости различают хорошо растворимые и трудно растворимые вещества(в том числе малорастворимые и практически нерастворимые).

Хорошо растворимые вещества образуют в данном растворителе концентрированные насыщенные растворы (например, NaCl, KCl в воде). Иногда растворитель и растворённое вещество смешиваются в неограниченных соотношениях (например, этанол и вода).

Трудно растворимые вещества образуют очень разбавленные насыщенные растворы (например, сульфат бария или бензол в воде).

Существует группа веществ, занимающая по растворимости промежуточное положение между хорошо и трудно растворимыми соединениями. Их обычно называют малорастворимыми.

Факторы, влияющие на растворимость трудно растворимых электролитов.

Растворимость труднорастворимых электролитов зависит от природы электролита и растворителя, температуры, ионной силы раствора.

А) соединения с полярной связью растворяются в полярных растворителях, а соединения с неполярной связью – в неполярных. Зависимость растворимости от природы растворителя можно использовать для понижения растворимости осаждаемых соединений.

Так, осаждение сульфатов катионов III аналитической группы проводят спиртовым раствором серной кислоты, так как растворимость сульфата кальция в этаноле (10^-5 моль/л) меньше, чем в воде (7,9•10^-3 моль/л).

Б) Растворение – процесс, который характеризуется определённой теплотой растворения.

Теплота растворения – суммарный тепловой эффект всех процессов, протекающих при растворении (разрушение кристаллической решётки, гидратация ионов).

Для большинства электролитов, при повышении температуры растворимость увеличивается в различной степени.

Поэтому осаждение рекомендуется проводить из холодных растворов и прибегать к нагреванию лишь тогда, когда температура благоприятно влияет на свойства осадка, например, на размер его кристаллов.

Абсолютно нерастворимых веществ в природе не существует. Следовательно, даже малорастворимые и трудно растворимые вещества в какой-то, пусть незначительной, степени растворяются и существуют в растворах в виде молекул и ионов.