- •К теоретическим занятиям № 8-9
- •Тема1.: «катионы первой аналитической группы. Качественный анализ катионов натрия, калия, аммония. Общая характеристика. Свойства катионов. Реактивы. Применение в медицине».
- •Первая аналитическая группа катионов.
- •Качественные реакции
- •Тема 2: «Катионы второй аналитической группы. Анализ смеси катионов I-II аналитической группы.
- •Вторая аналитическая группа катионов
- •Вопросы для самопроверки
- •Сводная таблица на реакции катионов второй аналитической группы
- •Вопросы для закрепления
- •3) Катионы второй группы. Анализ смеси катионов первой и второй групп.
- •Раствор
Тема 2: «Катионы второй аналитической группы. Анализ смеси катионов I-II аналитической группы.
1.Общая характеристика катионов II аналитической группы. Свойства катионов серебра, свинца (II). Амфотерность.
2.Значение соединений II группы в медицине.
3. Групповой реактив. Его действие.
4.Качественные(частные ) реакции.
5.Анализ смеси катионов I-II аналитической группы».
Вторая аналитическая группа катионов
Общая характеристика. Ко второй аналитической группе относятся Ag+, Hg22+, Pb2+. В ходе анализа для отделения этих катионов пользуются групповым реактивом, которым является двунормальный раствор соляной кислоты, который добавляют в избытке. Катионы Ag+, Pb2+, Hg22+ - бесцветные в своих растворах. При действии щелочи на растворы солей серебра и ртути, образуются гидроксиды, которые разлагаются на оксиды и воду. Гидроксид свинца обладает амфотерными свойствами. Все растворимые соли свинца и ртути ядовиты. Соли свинца вызывают хронические отравления ЖКТ, поражения ЦНС: возникают галлюцинации, судороги, атрофия зрительного нерва. Противоядием является яичный белок и аскорбиновая кислота. После работы с катионами второй группы необходимо тщательно мыть руки, соблюдать меры предосторожности.
Применение. Растворы серебра применяют в глазной практике, как вяжущее и прижигающее средство. Применяются коллоидные растворы серебра: колларгол и протаргол, как противовоспалительные и антисептические средства. Соли свинца (ацетат свинца) – вяжущее средство, наружно для примочек, компрессов, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Оксид свинца применяют в виде свинцового пластыря: противовоспалительное, дезинфицирующее средство.
Действие группового реактива (HCl).
1.Ag++Cl--=AgCl↓ (белый творожистый осадок растворим в растворе аммиака, Na2S2O3, (NH4)2CO3)
AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O (если на полученный комплекс подействовать HNO3, то вновь выпадает творожистый осадок)
[Ag(NH3)2]Cl+2HNO3=AgCl↓+2NH4NO3
AgCl+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl
2.Pb2++2Cl--=PbCl2↓ (белый хлопьевидный осадок, растворим в горячей воде, а при охлаждении выпадают серебристые чешуйки).
3.Hg22++2Cl--=Hg2Cl2 (белый осадок, при действии NH4OH выпадает черный осадок).
Hg2Cl2+2NH4OH=[HgNH2]Cl+2H2O+NH4Cl+Hg↓(черный осадок)
Качественные реакции
Катион |
Реактив |
Эффект |
Уравнение реакции |
Ag+ |
KI |
Желтый творожистый осадок, не растворим в NH4OH, но растворяется в Na2S2O3 |
AgNO3+KI=AgI↓+KNO3
Ag++I--=AgI↓
AgI+2Na2S2O3= =Na3[Ag(S2O3)2]+NaI
AgI+3Na++2S2O32--= =Na3[Ag(S2O3)2]+I-- |
Ag+ |
K2CrO4 |
Кирпично-красный осадок растворим в HNO3, NH4OH, трудно-растворим в уксусной кислоте |
2AgNO3+K2CrO4= =Ag2CrO4↓+2KNO3
2Ag++CrO42--=Ag2CrO4↓
|
|
NaOH |
Черный осадок растворим в HNO3 при нагревании |
2AgNO3+2NaOH= =Ag2O↓+H2O+2NaNO3
2Ag++2OH--=Ag2O↓+H2O |
|
Na2S2O3 |
Белый осадок (растворим в избытке реактива) быстро переходящий в желтый, черный осадок |
2AgNO3+Na2S2O3= =Ag2S2O3↓+2NaNO3
Ag2S2O3=Ag2SO3↓+S↓
Ag2SO3+S+H2O= =Ag2S↓+H2SO4
Ag2S2O3+3Na2S2O3(изб)= =2Na3[Ag(S2O3)2] |
|
Реакция се-ребряного зеркала (реакция среды – слабощело-чная) |
|
AgNO3+2NH4OH= =[Ag(NH3)2]NO3+2H2O
2[Ag(NH3)2]NO3+ +H2CO+H2O=2Ag↓+ +NH3↑+HCOONH4+ +NH4NO3 |
|
KI (реакция среды – слабокис-лая) |
Желтый осадок (+уксусная кислота + вода, нагреть до растворения осадка, при резком охлаждении раствора под струей холодной воды выпадает осадок в виде золотых чешуек) |
Pb(NO3)2+2KI= =PbI2↓+2KNO3
Pb2+ +2I--=PbI2↓ |
|
K2CrO4 |
Желтый осадок ма-лорастворим в HNO3 и уксусной кислоте, но растворяется в щелочах |
Pb(NO3)2+K2CrO4= =PbCrO4↓+2KNO3
Pb2+ +CrO42--=PbCrO4↓ |
Pb2+ |
H2SO4 |
Белый осадок, растворим при нагревании в растворе щелочей |
Pb(NO3)2+H2SO4= =PbSO4↓+2HNO3
Pb2+ +SO42--=PbSO4↓
PbSO4+4NaOH= =Na2PbO2+H2SO4+2H2O |
|
NaOH |
Белый осадок растворим в кислотах и щелочах |
Pb(NO3)2+2NaOH= =Pb(OH)2↓+2NaNO3
Pb2+ +2OH--=Pb(OH)2↓ |
|
Na2S |
Черный осадок растворим в HNO3 |
Pb(CH3COO)2+Na2S= =PbS↓+2CH3COONa
Pb2+ +S2--=PbS↓
3PbS+8HNO3= =3Pb(NO3)2+3S↓+ +2NO↑+4H2O |
Hg22+ |
Раствор дитизона в хлорофор-ме |
Слой хлороформа окрашивается в красный цвет |
|
|
KI |
Грязно-зеленый осадок, растворим в избытке реактива |
Hg2Cl2+2KI=Hg2I2↓+2KCl Hg22++2I--=Hg2I2↓ Hg2I2+2KI (изб) =K2[HgI4]+Hg↓ |
|
K2CrO4 |
Красно-бурый осадок, растворим в концен-трированной HNO3 и не растворим в щелочах |
Hg2Cl2+K2CrO4= =Hg2CrO4↓+2KCl
Hg22++CrO42--=Hg2CrO4↓
|
Hg22+ |
NaOH |
Черный осадок |
Hg2Cl2+2NaOH= =Hg2O↓+2NaCl+H2O
Hg22++2OH--=Hg2O↓+H2O
|
|
Дифенил-карбазид |
Синий осадок или синее окрашивание |
|