1. Вещество состоит из частиц 2. Частицы беспорядочно двинуться 3. Частицы взаимодействуют друг с другом

Броуновское движение – это тепловое движение взвешенных частиц в жидкости или газе

Атомы и молекулы состоят из электрически заряженных частиц. Благодаря воздействию электрических сил на малых расстояниях силы притяжения больше сил отталкивания

Идеальный газ – это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежительно мало

Д авление идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул и средней кинетической энергии поступательного движения молекул

Абсолютная температура есть мера средней кинетической энергии движения молекул

С редняя кинетическая энергия хаотичного  поступательного движения молекул газа  пропорциональна абсолютной температуре

Билет №10

Давление газа.Уравнение состояния идеального газа. (Уравнение Менделеева—Клапейрона.) Изопроцессы.

Давление газа - это результат многочисленных столкновений между молекулами газа и стенками сосуда, в котором он содержится     Состояние данной массы газа полностью определено, если известны его давление, температура и объем. Эти величины называют параметрами состояния газа. Уравнение, связывающее параметры состояния, называют уравнением состояния.           Для произвольной массы газа состояние газа описывается уравнением Менделеева—Клапейрона:

pV = mRT/M,

где р — давление, V — объем, m — масса, М — молярная масса, R — универсальная газовая постоянная. Физический смысл универсальной газовой постоянной в том, что она показывает, какую работу совершает один моль идеального газа при изобарном расширении при нагревании на 1 К (R = 8,31 ДжДмоль • К)).           Уравнение Менделеева—Клапейрона показывает, что возможно одновременное изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа. Однако многие процессы в газах, происходящие в природе и осуществляемые в технике, можно рассматривать приближенно как процессы, в которых изменяются лишь два параметра. Особую роль в физике и технике играют три процесса: изотермический, изохорный и изобарный.           Изопроцессом называют процесс, происходящий с данной массой газа при одном постоянном параметре — температуре, давлении или объеме. Из уравнения состояния как частные случаи получаются законы для изопроцессов.           Изотермическим называют процесс, протекающий при постоянной температуре. Т = const. Он описывается законом Бойля—Мариотта: pV = const.           Изохорным называют процесс, протекающий при постоянном объеме. Для него справедлив закон Шарля: V = const, p/T = const.           Изобарным называют процесс, протекающий при постоянном давлении. Уравнение этого процесса имеет вид V/T = const прир = const и называется законом Гей-Люссака. Все процессы можно изобразить графически.           Реальные газы удовлетворяют уравнению состояния идеального газа при не слишком высоких давлениях (пока собственный объем молекул пренебрежительно мал по сравнению с объемом сосуда,                      в котором находится газ) и при не слишком низких температурах (пока потенциальной энергией межмолекулярного взаимодействия можно пренебречь по сравнению с кинетической энергией теплового движения молекул), т. е. для реального газа это уравнение и его следствия являются хорошим приближением.                 Билет №11

Испарение — парообразование, происходящее при любой температуре со свободной поверхности жидкости, 

Конденсация - процесс перехода вещества из газообразного состояния в жидкое.

Вещество в газообразном состоянии, находящееся в динамическом равновесии с жидкостью, называют насыщенным паром. (Паром называют совокупность молекул, покинувших жидкость в процессе испарения.) Пар, находящийся при давлении ниже насыщенного, называют ненасыщенным.

Динамическое равновесие-это процесс,при котором число молекул, возвращающихся в жидкость, становится равным числу молекул, покидающих жидкость за то же время.

Влажность воздуха бывает абсолютной и относительной.

Абсолютная влажность - это количество водяного пара (в граммах), содержащегося в 1 м³ воздуха; она характеризует количество массы водяного пара, находящегося в единице объема воздуха.

Относительная влажность — это количество воды, содержащейся в воздухе при данной температуре по сравнению с максимальным количеством воды, которое может содержаться в воздухе при той же температуре в виде пара. Другими словами, относительная влажность показывает, сколько еще влаги не хватает, чтобы при данных условиях окружающей среды началась конденсация.

Например: относительная влажность равна 75%, значит, в воздухе находится только 75% количества водяного пара, необходимого для полного его насыщения при данной температуре; если относительная влажность равна 100%, то насыщенность воздуха атмосферы водяным паром полная.

Билет№12

В термодинамике движение тела как целого не рассматривается и речь идет о перемещении частей макроскопического тела относительно друг друга. При совершении работы меняется объем тела, а его скорость остается раной нулю. Носкорости молекул тела меняются! Поэтому меняется температура тела. Причина в том, что при столкновении с движущимся поршнем (сжатие газа) кинетическая энергия молекул изменяется - поршень отдает часть своей механической энергии. При столкновении с удаляющимся поршнем (расширение) скорости молекул уменьшаются, газ охлаждается. При совершении работы в термодинамике меняется состояние макроскопических тел: их объем и температура.
- сила, действующая на газ со стороны поршня. А - работа внешних сил по сжатию газа. - сила, действующая на поршень со стороны газа. А' - работа газа по расширению. = -   - по 3-ему з-ну Ньютона. Следовательно: А= - А' = pS, где p- давление, S - площадь поршня. Если газ расширяется: Δh=h2 - h1  - перемещение поршня. V1=Sh1; V2=Sh2.
Тогда: A'=F'Δh=pS(h2 - h1)=p(Sh2 - Sh1)=p(V2-V1)=pΔV
При расширении работа газа положительна. При сжатии - отрицательна. Таким образом: A' = pΔV     - работа газа A= - pΔV  - работа внешних сил.

Одним из важнейших понятий термодинамики является внутренняя энергия тела. Все макроскопические тела обладают энергией, заключенной внутри самих тел. С точки зрения молекулярно-кинетической теории внутренняя энергия вещества складывается из кинетической энергии всех атомов и молекул и потенциальной энергии их взаимодействия друг с другом. В частности, внутренняя энергия идеального газа равна сумме кинетических энергий всех частиц газа, находящихся в непрерывном и беспорядочном тепловом движении. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры и не зависит от объема (закон Джоуля).

Внутренняя энергия тела может изменяться, если действующие на него внешние силы совершают работу (положительную или отрицательную). Например, если газ подвергается сжатию в цилиндре под поршнем, то внешние силы совершают над газом некоторую положительную работу A'. В то же время силы давления, действующие со стороны газа на поршень, совершают работу A = –A'. Если объем газа изменился на малую величину ΔV, то газ совершает работу pSΔx = pΔV, где p – давление газа, S – площадь поршня, Δx – его перемещение При расширении работа, совершаемая газом, положительна, при сжатии – отрицательна.

Адиабатный процесс — процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой.

Рис.