- •Розрахункові задачі та тестові запитання
- •Тема 1. Атомно-молекулярне вчення. Закони стехіометрії
- •Тема 2. Швидкість хімічних реакцій. Енергетика хімічних реакцій
- •Тема 3. Розчини
- •35. Розрахуйте розчинність CоCl2 у воді, якщо в 500 г його розчину при 20 оС містить 173 г солі.
- •Тема 4. Окисно-відновні процеси. Електрохімічні процеси
- •Тема 5. Класи неорганічних сполук
- •Тема 6-7. Загальні властивості неметалів. Р–елементи іv – viі груп періодичної системи
- •Тема 8-9. Загальні властивості металів. Елементи і – іiі груп та d–металів побічних підгруп періодичної системи
- •16. Добуток розчинності аргентум йодиду рівний 8.3×10-17. Розрахувати розчинність цієї солі в г/л.
- •22. Який об’єм 0.1046 н розчину підкисленого калій перманганату необхідно для окиснення ферум (іі) сульфату, одержаного при розчиненні 0.1242 г феруму в сульфатній кислоті?
- •31. Залізну пластинку масою 20 г занурили в розчин купрум(II) нітрату. Після реакції маса пластинки стала 21 г. Обчисліть масу міді, яка виділилась на пластинці.
- •Література для самостійної роботи студентів (підручники, збірники задач, посібники).
- •Періодична система д.І.Менделєєва
- •Розчинність кислот, солей та основ у воді
- •Електрохімічний ряд напруг металів
- •Відносні електронегативності деяких елементів
Розчинність кислот, солей та основ у воді
-
H+
NH4+
K+
Na+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Ag+
Hg2+
Cu2+
Pb2+
OH–
P
P
P
P
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
–
–
Н
Н
F–
P
P
P
P
М
Н
Н
Р
Р
Р
М
М
Р
М
Н
Н
Cl–
P
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
М
Br–
P
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
М
J–
P
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
–
Р
Р
Н
Н
–
Н
NO3-
P
P
P
P
P
Р
P
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
S2-
P
P
P
P
P
М
Р
–
–
–
Н
Н
Н
Н
Н
Н
SO42-
P
P
P
P
Н
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Н
SO32-
–
–
Р
Р
Н
Н
Н
–
–
–
Н
Н
Н
Н
Н
Н
CO32-
–
Р
P
P
Н
Н
Н
–
–
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
SiO32-
H
–
P
P
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
–
Н
Н
PO43-
P
Р
P
P
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
CH3COO-
P
Р
Р
Р
Р
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Примітка: Р – розчинні, М – малорозчинні, Н – не розчинні, (–) – розкладаються водою або не існують.
Таблиця 3