- •Шкільний курс хімії та методика його навчання Плани проведення лабораторних занять
- •Тема 1. Класифікація хімічних елементів і речовин. Основні класи неорганічних сполук
- •Ознайомлення з хімічним посудом
- •Прийоми поводження з спиртівкою
- •Лабораторна частина
- •1. Зміна забарвлення індикаторів у розчинах кислот і лугів
- •2. Добування кислот та їх властивості
- •3. Добування і властивості основ
- •4. Добування солей і їх властивості
- •5. Одержання твердої кислоти
- •6. Одержання амфотерного гідроксиду, його властивості
- •Тема 2. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів д.І. Менделєєва
- •Тема 3. Хімічний зв’язок і будова речовини
- •Лабораторна частина
- •Тема 4. Хімічні реакції
- •Практична частина
- •1. Визначення залежності швидкості хімічних реакцій від природи реагуючих речовин
- •2. Визначення залежності швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин
- •3. Вивчення впливу температури на швидкість хімічної реакції
- •4. Визначення впливу площі поверхні контакту речовин на швидкість хімічної реакції
- •5. Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції
- •6. Вплив концентрації реагуючих речовин на хімічну рівновагу
- •Тема 5. Дисперсні системи
- •Практична частина
- •1. Виготовлення розчину з певною молярною концентрацією
- •2. Приготування розчину із заданою масовою часткою речовини у процентах
- •3. Приготування розчину нормальної концентрації
- •4. Іонні реакції в розчинах електролітів
- •5. Дифузія в розчині
- •7. Зміщення іонної рівноваги при збільшенні концентрації одного з іонів
- •8. Визнанення рн-середовища у розчинах різних солей
- •9. Повний /необоротний/ гідроліз солей
- •Тема 6. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Гідроген. Водень.
- •Практична частина
- •Тема 7. Елементи vіі-а групи (галогени)
- •6. Одержання брому і йоду
- •7. Властивості брому
- •8. Властивості іоду
- •9. Реакції на йони Вr- і I-
- •10. Солі бромноватистої кислоти
- •Тема 8. Елементи vі-а групи
- •Тема 9. Елементи V-а групи
- •1. Одержання аміаку нагріванням нашатирного спирту.
- •2.Розчинення аміаку у воді (дослід “фонтан”).
- •3. Взаємодія аміаку з кислотою.
- •4. Реакція на іон амонію
- •5. Одержання нітроген(іі) оксиду.
- •Тема 10. Елементи IV-а групи
- •Практична частина
- •1. Адсорбційна здатність деревного вугілля
- •2. Відновні властивості вугілля
- •3. Утворення солей карбонатної кислоти
- •4. Гідроліз солей карбонатної кислоти
- •5. Одержання аморфного кремнію і силанів
- •6. Взаємодія кремнію з лугами
- •7. Одержання силікатної кислоти
- •8. Вилужування скла
- •10. Практичне застосування натрій силікату
- •Тема 11. Металічні елементи та їхні сполуки. Металічні елементи головних підгруп та їхні сполуки
- •Практична частина
- •5. Одержання і властивості магній оксиду і гідроксиду
- •6. Відновні властивості кальцію
- •7. Одержання гідроксидів лужноземельних металів
- •8. Забарвлення полум'я солями кальцію,
- •9. Взаємодія алюмінію з киснем
- •10. Взаємодія алюмінію з лугами
- •11. Взаємодія алюмінію з водою
- •12. Взаємодія алюмінію з кислотами
- •Тема 12. Металічні елементи побічних підгруп та їхні сполуки
- •Практична частина
- •1. Одержання і властивості купрум (іі) гідроксиду
- •2. Одержання і властивості хром (ііі)оксиду
- •3. Одержання і властивості хром (III) гідроксиду
- •4. Окислення і відновлення сполук хрому (III)
- •5. Окисні властивості сполук хрому (VI)
- •6. Властивості калій перманганату
- •9. Розчинення цинку в кислотах і лугах.
- •10. Одержання цинк гідроксиду і дослідження його властивостей.
- •11. Одержання купрум (іі) гідроксиду дослідження його властивостей.
- •Тема 13. Теорія будови органічних сполук. Насичені вуглеводні.
- •Тема 14. Ненасичені вуглеводні
- •Тема 15. Оксигеновмісні органічні сполуки. Спирти і феноли.
- •Тема 16. Альдегіди і кетони. Карбонові кислоти. Естери.
- •Тема 17. Вуглеводи
- •Тема 18. Нітрогеновмісні сполуки. Аміни. Амінокислоти
- •Тема 19. Білки. Нуклеїнові кислоти
Ознайомлення з хімічним посудом
|
Ложечка для спалювання речовин |
Тигельні щипці для утримування посуду |
Спиртівка |
Терези |
Ложка порцелянова для набирання твердих речовин |
|||||||||||||||
|
Порцелянова чашка для випарювання рідин |
Промивалка |
Пробіркотримач для закріплення пробірки під час нагрівання |
Стакан хімічний |
Мірний стакан |
|||||||||||||||
|
Пробірка |
Колба плоскодонна |
Колба конічна |
Лійка конусоподібна |
Штатив для пробірок |
|||||||||||||||
|
Тринога |
Кільце до штатива |
Муфта до штатива |
Лабораторний штатив |
Мірний циліндр |
|||||||||||||||
|
Реторта |
Ступка з товкачиком для подрібнення і розтирання твердих речовин |
Тигель порцеляновий для нагрівання та прожарювання твердих речовин |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
Вгвинтіть металічний стержень в основу штатива (за годинниковою стрілкою) |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
Закріпіть муфту на стержні штатива |
Закріпіть лапку в муфті |
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
Увага! Стержень лапки повинен лежати в заглибленні на муфті, як показано на малюнку. |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
Вставте лівою рукою пробірку в лапку, повертайте обережно гвинт до закріплення пробірки |
Увага! Пробірка закріплена правильно, якщо вона, не випадаючи із лапки, може злегка повертатися навколо своєї осі |
Газові пальники Бунзена (а) і Теклю (б):
1 – регулятор надходження повітря; 2 – гвинт, що регулює подачу газу
Прийоми поводження з спиртівкою
|
Розгляньте спиртівку. Знайдіть її основні частини: 1 – резервуар; 2 – ковпачок; 3 – трубка з диском; 4 – гніт. |
|
|
Запаліть спиртівку сірником |
Розгляньте полум’я. Скільки зон полум’я можна виділити? |
|
|
Нагрійте обережно спочатку всю пробірку, потім, не виймаючи її з полум’я, - ту частину, де знаходиться вода (або інша речовина) |
Гасіть спиртівку тільки накриваючи полум’я ковпачком чи кришкою |
