Часть 4.

18			19			20
1	Б		1	А		1	Е
2	Г		2	Г		2	Г
3	В		3	В		3	А
4	Д		4	Б		4	В
						5	Д

Часть 5

21. пропанол-1→ С₃Н₇Вr → С₆Н₁₄ → С₆Н₆ → С₆Н₅СН₃ (толуол) → С₆Н₅СООН → 3-нитробензойная кислота

22. в 10-м классе

23. n(Вr) = 0,3 моль

С_nН_2n + Вr₂ → С_nН_2nВr₂

М(С_nН_2n) = 16,8/0,3 = 56

14n = 56; n = 4

С₄Н₈ исходя из условия, искомый углеводород – бутен-2

Спирт – бутанол-2

24. В щелочах растворяется только алюминий

2Аl + 2NаОН + 6Н₂О → 2Nа[Аl(ОН)₄] + 3Н₂

n(Н₂) = 0,6 моль

n(Аl) = 0,4 моль; m(Аl) = 10,8 г

с соляной кислотой реагируют оба металла

Мg + 2НСl → МgСl₂ + Н₂

2Аl + 6НСl → 2АlСl₃ + 3Н₂

n(Н₂) = 1 моль

в реакции с алюминием выделяется 0,6 моль водорода, тогда в реакции с магнием 0,4 моль. Откуда магния тоже 0,4 моль

m(Мg) = 9,6 г

масса смеси 10,8 + 9,6 = 20,4

w(Мg) = 47 %; w(Аl) = 53%;

25. Неорганическим хлорофиллом называю перекиси, значит Б – кислород,

1. w(О) = 100 – 58,97 = 41,03%

М = 16n/0,4103 = 39n

Если n=1; 39-16 = 23 – натрий (А)

2. Х – Nа₂О₂, у натрия с.о. +1, вал I

У кислорода - с.о. -1, вал II Nа-О-О-Nа

2Nа₂О₂ + 2СО₂ → 2Nа₂СО₃ + О₂

3. Пероксид натрия в смеси с пероксидом калия используется для регенерации воздуха

4. Nа₂О₂ + СО → Nа₂СО₃

Nа₂О₂ + 2Н₂О → 2NаОН + Н₂О₂

Nа₂О₂ + SО₂ → Nа₂SО₄

4. n(Nа) = 1/23 = 0,0435 моль

4Nа + О₂ → 2Nа₂О

2Nа + О₂ → Nа₂О₂

Если исходные количества вещества натрия подать через х и у, то продукты соответственно 0,5х и 0,5у

Составим систему

6 2·0,5х + 78·0,5у = 1,65

х + у = 0,0435

х = 5,8·10^-3

у = 3,8·10^-2

m(Nа₂О₂) = 0,18 г

m(Nа₂О) = 1,47 г