- •Пояснительная записка
- •Лекция № 1 Тема: «Строение атома и периодический закон д.И. Менделеева» План
- •Изотопы
- •2. Квантовые числа. Принцип Паули.
- •Магнитное квантовое число.
- •3. Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.
- •4. Зависимость свойств элементов от строения их атомов
- •Вопросы для самоконтроля
- •2. Типы химической связи.
- •3. Валентность элементов.
- •4. Степень окисления
- •5. Заряд простых и сложных ионов.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лекция №3 Тема: «Элементы химической термодинамики» План:
- •1.Понятие о химической термодинамике.
- •2.Экзо-и эндотермические реакции. Основы термохимии.
- •3. Направление химических процессов. Энтропия. Свободная энергия.
- •4.Основные термодинамические величины.
- •Вопросы для самоконтроля
- •2. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость.
- •3. Коллигативные свойства разбавленных растворов.
- •4. Дисперсные системы и их классификация.
- •5. Коллоидные растворы и их свойства.
- •Вопросы для самоконтроля:
- •2.Массовая процентная концентрация (массовая доля растворенного вещества)
- •3. Молярная концентрация.
- •Алгоритм приготовления раствора с заданной молярной концентрацией:
- •4.Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация; нормальность)
- •5.Титр раствора
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Лекция № 6 Тема: «Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислот и оснований. Гидролиз солей» План
- •1. Теория электролитической диссоциации.
- •2. Протолитическая теория кислот и оснований
- •3. Гидролиз солей
- •Б) Гидролиз соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты
- •Г) Гидролиз соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
- •Вопросы для самоконтроля
- •2. Основные положения теории окисления-восстановления.
- •Основные положения теории окисления – восстановления
- •3. Основные восстановители. Основные окислители.
- •4. Классификация реакций окисления-восстановления.
- •5. Методика составления уравнений реакций окисления – восстановления
- •Вопросы для самоконтроля
- •Литература
Вопросы для самоконтроля
Дайте формулировку периодического закона Менделеева.
Что характеризует главное квантовое число и какие значения принимает?
Побочное квантовое число и какие значения оно принимает.
Как называются и какую форму имеют орбитали с 1=0, 1=1.
Что характеризует магнитное квантовое число и какие значения оно принимает?
Из какого числа орбиталей состоит s-, p - , d - , f – орбитали?
Что характеризует магнитное квантовое число и какие значения оно принимает?
Как формируется принцип Паули?
Какие электроны называются спаренными и какие спины они имеют?
Чем объясняется периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера?
Какие элементы называются, p-, d-, элементами и сколько их в каждом периоде?
Какие элементы называются f - элементами и в каких периодах находятся и где располагаются в периодической системе?
Как изменяются радиус атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, металичность и неметаличность элементов в малых периодах?
Почему в главных подгруппах металличность элементов увеличивается, а неметаличность уменьшается? Как изменяется ЭО в главных подгруппах?
Какое значение имеют периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева?
Лекция № 2
Тема: «Химическая связь и строение молекул»
План
Понятие о химической связи.
Типы химической связи и ее виды:
а) ковалентная связь;
б) донорно-акцепторная связь;
в) ионная связь;
г) металлическая связь;
д) водородная связь;
3. Валентность элементов
4. Степень окисления
5. Заряд простых и сложных ионов
1. Понятие химической связи
С развитием учения о строении атома появились различные теории, объясняющие причины образования химических соединений.
Одна из них объясняет образование химической связи между атомами за счет валентных электронов – электронов, расположенных на высших орбиталях и поэтому связанных с ядром наименее прочно. Поведение атомов в химических процессах зависит от того, насколько прочно их электроны удерживаются на своих орбиталях. При этом большое значение имеют следующие величины: длина связи (расстояние между связанными атомами) и энергия электрона в атоме (энергия ионизации) – энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома.
Для многоэлектронных атомов существует несколько энергий ионизации, соответствующих отрыву первого, второго и т.д. электронов, т.е., как правило, происходит до тех пор, пока у атома после этого остается восьмиэлектронная оболочка (октет) или двухэлектронная оболочка (дуплет).
Атомы с небольшим числом электронов на внешней орбитали (один, два, три электрона) будут стремиться отдать их, обнажив предпоследнюю, устойчивую восьмиэлектронную оболочку. Атомы на внешней орбите которых число электронов близко к восьми, будут стремиться принять недостающие электроны (атомы элементов VII, VI , V групп главных подгрупп П.С.) Эти атомы, присоединяя электроны, образуют устойчивый отрицательный ион. Энергия отрыва от такова иона определяет сродство атома к электрону.
В молекуле атом, как отдавший, так и принявший электроны, имеет устойчивую восьмиэлектронную или двуэлектронную оболочку. Это происходит за счет образования химической связи между атомами.
Химическая связь – это силы, которые соединяют атомы в молекулах. Химическая связь возникает за счет перекрывания электронных облаков (орбиталей) атомов при их сближении. Между ядрами образуется область с повышенной плотностью отрицательного заряда, которая притягивает ядра соединяющихся атомов. Природа химической связи - электростатическая (взаимодействие разноименных зарядов). Чем больше степень перекрывающихся облаков, тем прочнее химическая связь. В зависимости от способа завершения электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.