2. Реакция с перманганатом калия.

Нитрит-анион окисляется подкисленным раствором KMnO₄ до N⁵⁺:

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + К₂SO₄ + 3Н₂O.

Обесцвечивание раствора, лучше идущее при нагревании, указывает на протекающую реакцию. Мешают реакции все анионы-восстановители.

Выполнение реакции: к 2 – 3 каплям раствора KMnO₄ добавляют 2 – 3 капли 1 моль/л раствора H₂SO₄ и 3 – 4 капли исследуемого раствора, содержащего нитрит-ионы. Слегка подогревают, раствор обесцвечивается.

3. Реакция с сульфаниловой кислотой и α-нафтиламином.

В слабокислой среде нитрит-ионы вступают в реакцию диазотирования с образованием соединения, окрашенного в красный цвет.

Выполнение реакции: к 1 капле нейтрального или уксуснокислого раствора нитрита прибавляют 1 – 2 капли смеси сульфаниловой кислоты HSO₃C₆H₄NH₂ и α-нафтиламина С_1OН₇NH₂, называемой реактивом Грисса-Илосвая. Наблюдается красное окрашивание. Ионы NO₃^- проведению реакции не мешают.

4. Реакция с йодидом калия.

В слабокислой среде нитриты окисляют йодид-ион до свободного йода:

2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO  + 2K₂SO₄ + 2H₂O.

Выполнение реакции: к 2 – 3 каплям раствора нитрита калия прибавляют столько же капель раствора серной кислоты и 2 – 3 капли раствора йодида калия. Выделяется свободный йод (раствор становится бурым), после прибавления крахмала раствор окрашивается в синий цвет.

5. Удаление нитрит-иона. Анион NO₂^- имеет много общих реакций с ионом NO₃^-. Поэтому нередко ионы NO₂^- приходится удалять перед обнаружением ионов NO₃^-. Достигается это нагреванием раствора нитрита с твердым хлоридом (или сульфатом аммония), мочевиной в кислой среде:

2NaNO₂ + NH₄Cl = N₂  + NaCl + 2H₂O,

Н₂NCONH₂ + 2NaNO₂ + 2HCl = CO₂  +2N₂  + 3H₂O + 2NaCl.

Выполнение реакции: к 3 – 4 каплям раствора нитрита прибавляют твердый хлорид аммония до насыщения и в течение 5 – 6 мин нагревают на водяной бане. Полноту удаления ионов NO₂^- проверяют реакцией с перманганатом или йодидом калия.

6. Обнаружение ионов no2- и no3- при совместном присутствии по реакции с антипирином.

Антипирин в среде разбавленной H₂SO₄ образует с NO₂^- продукт реакции нитрозирования зеленого цвета:

В среде концентрированной H₂SO₄ в результате реакции нитрования образуется нитропроизводное антипирина темно-красного цвета:

Выполнение реакции: в сухую (!) пробирку помещают 2 – 3 капли исследуемого раствора, 5 – 6 капель 10 %-ного водного раствора антипирина и 1 каплю концентрированной H₂SO₄. При наличии NO₂^- раствор окрашивается в зеленый цвет. Затем туда же добавляют 15 капель концентрированной серной кислоты, в присутствии NO₃^- окраска раствора переходит из зеленой в темно-красную.

Проведению реакции мешает присутствие йодид-ионов и ионов железа (III).

Реакции ацетат-ионов

Бесцветный ацетат-ион является анионом слабой одноосновной уксусной кислоты СН₃СООН. Ее соли – ацетаты почти все хорошо растворимы в воде. Менее других растворимы ацетат серебра и ацетат ртути (I).

1. Реакция с нитратом серебра.

Нитрат серебра образует белый осадок ацетата серебра, выпадающий из довольно концентрированных растворов:

AgNO₃ + СН₃СООNa = СН₃СООAg  + NaNO₃.

Выполнение реакции: к 4 – 5 каплям раствора ацетата натрия прибавляют столько же капель раствора нитрата серебра. Выпадает белый осадок.