Примерные экзаменационные задачи

• Составить электронно-графические формулы атомов с номерами 17, 20, 30.

• Определить длину диполя и дипольный момент в Кл·м в молекуле HCl, если µ_HCl=1.06Д. Какой тип связи в этой молекуле?

• Вычислить изменение энергии Гиббса реакции и возможность ее протекания:

MgCl_2(т) + 2LiOH_(т) = Mg(OH)_2(т) + 2LiCl_(т)

ΔH⁰_f, кДж/моль -642 -488 -926 -409

S⁰, Дж/моль·К 90 43 63 58

• Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции: СН₄(г)+ 4Сl₂(г) = ССI₄(г) + 4НСl(г); если: а) объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? б) увеличить концентрацию НСl? В какую сторону сместиться равновесие системы?

• Написать выражения констант равновесия реакций: а) N₂+H₂®NH₃; б) N₂+O₂®NO. Как повлияет изменение давления и концентрации продуктов реакции на смещение химического равновесия?

• Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если понизить температуру со 120 до 80°С (температурный коэффициент скорости реакции равен трем).

• Сколько граммов и молей гидроксида калия необходимо для получения 30 г гидроксида меди?

• В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FеSО₄*7Н₂О. Вычислить массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе.

• В скольких граммах раствора содержится 21 г сульфата кальция, если массовая доля его в растворе составляет 46%?

• Какой объем 50%-ного раствора КОН (ρ=1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (ρ=1,048 г/см³)?

• Вычислить температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86⁰С.

• Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза Fе(NО₃)₃, К₂СО₃, FеСl₃ и указать рН раствора.

• Составить электронные уравнения, расставить коэффициенты в уравнении ОВР:

а) КМnО₄ + NаNО₂ + Н₂SО₄ ―› МnSО₄ + NаNО₃ + К₂SО₄ + Н₂О

б) Al + KNO₃ + KOH + Н₂О = K₃[Al(OH)₆] + NH₃

г) FeSO₄ + НNO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

д) К₂Сr₂О₇ + КI + Н₂SО₄ ―› Сr₂(SО₄)₃ + I₂ + К₂SО₄ + Н₂О

• Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента, образованного свинцовым электродом, погруженным в 0,01М раствор нитрата свинца и серебряным электродом, погруженным в 0,1М раствор нитрата серебра. Написать уравнения электродных процессов, составить гальваническую схему элемента.

• Составить уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора хлорида натрия с инертными электродами.

• При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами в течение 25 минут при силе 3А на катоде выделилось 4,8 г серебра. Написать электронные уравнения электродных процессов и рассчитайте выход по току.

• Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в кислую среду? Составить уравнения реакций. Записать уравнение реакций взаимодействия железа с разбавленным и концентрированным растворами серной кислоты, назвать продукты.

• Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для каждого из этих элементов уравнения протекающих реакций и вычислить электродвижущую силу.

• Составить электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

• Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составить электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

• На гидроксиды цинка и кадмия подействовали: а) избытком растворов серной кислоты; б) гидроксида натрия; в) аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

• Составить ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeSO₄ и Nа₂S; б) Cr(OH)₃ и КОН; в) K₂S и НСl; г) FeSO₄ и (NH₄)₂S. Назвать продукты реакций.

• Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

а) Fe ® FeSO₄ ® Fe(OH)₂ ® Fe(OH)₃ ® FeCl₃

б) Са ® СаН₂ ® Са(ОН)₂ ® СаСО₃ ® Са(НСО₃)₂

в) Ni ® Ni(NO₃)₂ ® Ni(OH)₂ ® Ni(OH)₃ ® NiCl₂

• Написать структурную формулу акриловой (пропеновой) кислоты и уравнение реакции ее взаимодействия с метиловым спиртом. Составить схему полимеризации образовавшегося продукта.

• Написать уравнения реакций взаимодействия 1-бромпропана с: а) раствором едкого калия, б) этиламином. Дать названия продуктам реакций.

• Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Как называют процесс превращения каучука в резину? Составить схему полимеризации винилхлорида.

• Написать формулы пропаналя, 2-метилпропаналя, бензальдегида и реакции взаимодействия их с метанолом. Продукты назвать.

Оформление письменной работы согласно МИ 4.2-5/47-01-2013 Общие требования к построению и оформлению учебной текстовой документации