Задания для практической работы
16--20. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером Z. К какому электронному семейству принадлежит этот элемент?
Задачи
|
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
Z |
67 |
78 |
84 |
53 |
92 |
А |
167 |
196 |
210 |
131 |
235 |
21-25. Укажите в периодической системе элемент, валентные электроны которого имеют конфигурацию Z. Напишите полную электронную формулу этого элемента.
Задачи
|
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
Z |
3s23p1 |
3d54s2 |
5s2 |
3d14s2 |
4s24p2 |
А |
26 |
52 |
85 |
41 |
70 |
26-30. Руководствуясь периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого с зарядом А соответствует электронная конфигурация валентных электронов Б. Для найденного элемента приведите его электронную формулу:
Задачи
|
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
А
|
2+ |
1-
|
3+
|
3- |
2+ |
Б
|
3d5 |
2s22p6 |
3d5 |
4s24p6 |
3d2 |
Занятие 3. Определение основных характеристик химической связи.
31-35. Определите тип химической связи в молекуле вещества А, изобразите ее структурную формулу:
Задачи |
31 |
32 |
33 |
34 |
35 |
A |
Аl2О3 |
СS2 |
СBr4 |
РН3 |
СаF2 |
36-40. Определите число связей и их характер в соединении А:
Задачи
|
36 |
37 |
38 |
39 |
40 |
|
SiH4 |
SiO2 |
K2SiF6 |
С2Н6 |
СCl4 |
41. Как и почему изменяется длина связи в ряду: CF4, CCl4, CBr4?
42. Сколько σ- и π-связей имеется в молекулах С2Н2 и РН3?
43. Составьте электронную формулу хрома, содержащегося в соединении Cr2(SO4)3.
44. Определите тип гибридизации орбиталей атома металла в молекуле хлорида кальция и изобразите геометрическую форму молекулы.
45. Определите тип гибридизации орбиталей атома азота в ионе аммония и изобразите геометрическую форму частицы.
Занятие 4. Определение теплового эффекта процессов Пример выполнения упражнения:
Задача. Вычислить тепловой эффект, написать термохимическое уравнение горения 1 моля метана и рассчитать количество теплоты, которое выделится при сгорании 10 л CH4.
Решение. Составим термохимическое уравнение реакции
Выпишем стандартные теплоты образования
веществ (прил.1):
,
,
.
Тепловой эффект реакции вычислим, используя следствие закона Гесса:
При сжигании 22,4 л выделяется 802,2 кДж, при сжигании 10 л выделяется х кДж. Составим и решим пропорцию:
.
Ответ:
,
при сжигании 10 л метана выделяется 360
кДж.