Контрольные вопросы.

1. Дайте определение скорости химической реакции, в каких единицах выражается её величина?

2. Сформулируйте закон действия масс.

3. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

Лабораторная работа № 7

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Ц ел ь р а б о т ы: изучить условия протекания процесса гидролиза солей и влияние факторов, обуславливающих смещение ионного равновесия при гидролизе.

О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: иономер И-130, штатив с пробирками, растворы солей, кислот, щелочей, индикаторы, кристаллы солей, спиртовая горелка, пипетка, универсальная индикаторная бумага.

Методика выполнения работы

Опыт №1. Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза.

В разные пробирки внести небольшое количество следующих соединений: НС1; NaOH; NaCI; Nа₂СО₃; ZnCl₂; Сu(СН₃СОО)₂. Во все пробирки прилить одинаковое количество воды. Осторожным встряхиванием добиться полного растворения каждой соли. Измерить рН каждого раствора с помощью универсальной индикаторной бумажки и уточнить на иономере И-130 (согласно инструкции по работе на приборе). Для сравнения те же измерения провести с дистиллированной водой. Данные опыта свести в таблицу. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. Дать объяснение изменению водородного показателя рН в растворах солей в сравнении с его значением в дистиллированной воде.

Таблица

Формула соединения	Сила электролитов, образующих данную соль		Цвет индикаторной бумажки		Показания иономера, рH		Реакция среды
	основание	кислота

Опыт №2. Усиление гидролиза одной соли раствором другой гидролизующейся соли.

К 3 cм³ концентрированного раствора FеС1з (соль образована слабым основанием и сильной кислотой, её гидролиз протекает в основном только по 1-ой ступени) прилить немного концентрированного раствора Nа₂СО₃ (соль образована, напротив, сильным основанием и слабой кислотой, её гидролиз протекает также по 1-ой ступени) до образования устойчивого осадка. При этом наблюдается выделение пузырьков газа. В результате сливания двух вышеуказанных растворов происходит образование соли, полученной из слабых основания и кислоты. Эта соль подвергается полному гидролизу. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт №3. Растворение металлов в продуктах гидролиза солей.

В первую пробирку налить 3-4 мл концентрированного раствора ZnCl₂ и опустить в неё кусочек цинка. В другую пробирку налить столько же концентрированного раствора Na₂CO₃ и опустить в этот раствор кусочек алюминия. Нагревая пробирки, наблюдать за растворением металлов и выделением газа в обоих случаях. Составить уравнения реакций и объяснить наблюдаемые явления.

Контрольные вопросы

1. К чему сводится суть реакций гидролиза?

3. Какие факторы влияют на степень гидролиза солей?

4. Чем объяснить растворение металлов в растворах некоторых солей?