Примеры задач

1. Напишите названия соединений и укажите, к какому классу относится каждое соединение: K₃BO₃ ; H₂Cr₂O₇ ; Mg(NO₃)₂ ; Na₂SO₃; HClO₃. Укажите степень окисления всех атомов.

2. Напишите формулы соединений: оксид азота (V), гидроксид калия, фторид аммония, гидросульфид натрия. Укажите степень окисления всех атомов. Укажите, к какому классу относится каждое соединение.

3. Вычислить рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н⁺ равна 10^-4 моль/л. Какова среда раствора: кислая или щелочная?

4. Определить [Н⁺ ] и [ОН^- ] в растворе, рОН которого равен 8. Какова среда раствора: кислая или щелочная?

5. Вычислить массовую долю сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в растворе, температура кипения которого равна 100,13С. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52 кг/(моль∙град); молярная масса сахарозы 342 г/моль.

6. При 25С осмотическое давление водного раствора некоторого вещества равно 1,2410⁶ Па. Вычислить осмотическое давление этого раствора при 0С.

(Универсальная газовая постоянная R=8,31 Дж/(мольК)).

7. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆? Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,52 кг/(моль∙град); молярная масса глюкозы 180 г/моль.

8. Для соли K₂S написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени и указать реакцию ее водного раствора (рН).

9. Укажите все способы, какими можно усилить гидролиз соли ZnCl₂.

11. Какие соли из нижеприведенных не подвергаются гидролизу: FeCl₃, KI, Na₂SO₄, CaS? Почему?

12. Найти массу NaNO₃, необходимого для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

13. К 500 мл 32%-ной (по массе) HNO₃ (=1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO₃ в полученном растворе?

14. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

15. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 40^о, если γ = 2?

16. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз при γ =3?

17. Как изменится скорость газофазной реакции 4 H₂ +2 NO₂ = 4 H₂O + N₂ при увеличении общего давления в системе в 2 раза?

18. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза?

19. В системе установилось равновесие Br₂ (газ) + H₂ (газ)  2 HBr (газ) (ΔH= - 71 кДж). Как надо изменить концентрацию, давление и температуру, чтобы сместить равновесие в сторону образования HBr?

20. Предскажите, будет энтропия системы увеличиваться или уменьшаться в ходе реакций (поясните свой ответ) :

а) 2 NО (г.) + O₂ (г) = 2 NО₂ (г)

б) SO₂ (г) + 2 H₂S (г) = 2 S (т.) + 2 H₂O (ж)

21. У какого вещества – этана C₂H₆, этилена C₂H₄ или ацетилена C₂H₂ – при равных температурах и давлениях и одинаковых агрегатных состояниях больше энтропия? Почему?

22. Определить стандартную энтальпию (H^_{f, 298}) образования PH₃, исходя из уравнения:

2 PH₃(г.) + 4 O₂(г.) = P₂O₅ (т.) + 3 H₂O(ж.), H^_р-ции = - 2360 кДж.

H^_{f, 298} H₂O(ж.) = - 285,8 кДж/моль,

H^_{f, 298} P₂O₅(т.) = - 1492,0 кДж/моль.