Элементы теории, примеры зачетных задач

Неизвестные СО рассчитываются из условия, что сумма СО всех атомов в молекуле равна нулю, а в сложном ионе - заряду этого иона.

Пример 7. Рассчитать СО: а) хрома в дихромате калия; б) фосфора в гидрофосфат-ионе.

Решение

+1 Х₁ -2 +1 Х₂ -2

Обозначим СО атомов: а) К₂Сr₂О₇; б) НРО₄ ^2- Составим и решим уравнения баланса заряда: а) 2•1+2•Х₁+7•(-2)=0; Х₁=+6; б) 1+Х₂+4•(-2)=-2; Х₂=+5.

Окисление - это процесс повышения степени окисления. Окисляющиеся атомы, молекулы или ионы называются восстановителями. Они в процессе окисления отдают электроны.

Восстановление - это процесс понижения степени окисления. Восстанавливающиеся атомы, молекулы или ионы называются окислителями. Они в процессе окисления принимают электроны.

Атом элемента в высшей степени окисления может лишь принимать электроны, т.е. проявляет только окислительные свойства. Атом элемента в низшей степени окисления может их лишь отдавать и проявляет только восстановительные свойства. Атом элемента в промежуточной степень окисления может проявлять как восстановительные свойства (с сильными окислителями), так и окислительные свойства (с сильными восстановителями).

Пример 8. Напишите электронную формулу азота. Приведите примеры соединений в высшей, низшей и промежуточной СО.

Решение

₇N 1s² 2s² 2р³

Азот может отдать не более 5 валентных электронов (подчеркнуты) и принять до устойчивой конфигурации 2s²2р⁶ три электрона. Высшая СО = +5 (НNО₃, N₂О₅ - только окислители). Низшая СО = -3 (NН₃, NН₄Сl - только восстановители). Промежуточная СО, например, +3 (КNO₂ - и окислитель, и восстановитель).

ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ № 3

окислительно-восстановительные реакции (овр).

электрохимия

опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства сернистой

кислоты

а) Уравнение реакции: H₂SO₃ + …H₂S = ….S↓ + ….H₂O

Электронные уравнения:

________________________________________________- процесс восстановления;

_________________________________________________- процесс окисления.

Окислитель -………..восстановитель -……………….

б) Уравнение реакции: ...Н₂SOз + ...I₂ + ... Н₂O = ... Н₂SО₄ + ….HI

Электронные уравнения:

________________________________________________- процесс восстановления;

________________________________________________- процесс окисления.

Окислитель -........................ восстановитель -……………....

S находится в группе периодической системы. Высшая степень окисления ее - ……, низшая -…... Степень окисления S в Н₂SО₃ -

Выводы…………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

опыт 2. Взаимодействие азотной кислоты с медью

а) Схема взаимодействия концентрированной НNОз с металлами:

HNОз + Ме => NO₂ ↑+ Мe(NO₃)_п + Н₂O

(Здесь и в Опыте 2(б) при составлении уравнений реакций учтите, что НNO₃ расходуется не только на окисление металла, но и на образование соли Ме(NO₃)_n)