5. Среда в растворах средних и кислых солей.

Составьте уравнения преобладающих ионных реакций, влияющих на среду в растворах орто-, гидро- и дигидрофосфата калия (К₃РО₄, К₂НРО₄, КН₂РО₄). При этом необходимо иметь в виду, что в растворах кислых солей кроме реакций гидролиза проходит и диссоциация анионов Н₂РО₄^‒, НРО₄^2‒. Среда будет определяться преобладающей реакцией. Сравните константы конкурирующих реакций гидролиза и диссоциации анионов и сделайте вывод о рН (больше или меньше 7). Сравните результаты предварительного анализа с реальным значением рН (определите с помощью универсального индикатора).

Справочные данные для подготовки к опытам 3, 4, 5

Константы диссоциации слабых электролитов молекулярного строения				Произведения растворимости солей и гидроксидов
CH3COOH H2S H2CO3	K=1.710-5 K'=110-7 K''=1.310-13 K'=4.510-7 K''=4.810-11	H3PO4 NH3·H2О H2O	K'=7.510-3 K''=6.310-8 K'''=1.310-12 K=1.810-5 Kw=1.010-14		FeS CuS СaSO4 SrSO4 BaSO4	5.010-18 6.310-36 2.010-5 3.210-8 1.110-10	CaCO3 SrCO3 BaCO3 Sr(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2	5.010-9 1.110-10 5.010-11 3.210-4 6.010-10 2.010-13

Занятие №6

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

С концентрированной серной кислотой в оп. 1(а,б) нужно работать аккуратно!

Воду к ней не добавлять! Наоборот, концентрированную серную кислоту следует доливать в реакционную смесь последней!

1. Особые свойства кислот-окислителей.

(выполняется только оп. б). Остальные – на усмотрение преподавателя)

а) Сравните отношение Cu и Fe к разбавленному и концентрированному растворам H₂SO₄, а также к концентрированным растворам HCl и HNO₃. Для этого вначале рассчитайте ε° соответствующих реакций, затем проверьте результаты расчетов экспериментально: налейте по ~1-2мл растворов предложенных кислот в серию пробирок, поместите в каждую небольшое количество того или иного металла. Вначале проверьте, наблюдаются ли признаки взаимодействия (газовыделение, окрашивание раствора) в обычных условиях. Затем при необходимости прогрейте пробирки в пламени спиртовки. Опыт выполнять под вытяжкой.

б) Сравните отношение KBr к разбавленному и концентрированному растворам H₂SO₄. Для этого налейте по ~1мл раствора KBr в две пробирки, затем добавьте в каждую по ~1-2мл разб. и конц. раствора H₂SO₄. Сверьте результаты опытов с расчетами ε°. Опыт выполнять под вытяжкой.

в) Сравните отношение FeS к концентрированным растворам HCl и HNO₃. Для этого в две пробирки насыпать по одной стеклянной ложечке кристаллического FeS, затем долить в каждую по ~1-2мл концентрированных растворов HCl и HNO₃. При необходимости слегка прогреть пробирки. Опыт выполнять под вытяжкой.