1. Sso2so3Na2so4NaHso4Na2so4CaSo4

превращение SSO₂

Оксид серы (IV) (сернистый газ) получим из простых веществ:

S+О₂=SO₂

превращение SO₂SO₃

Оксид серы (VI) (серный ангидрид) получим каталитическим окислением сернистого газа:

2SO₂+O₂=2SO_{3(селективные катализаторы – Pt,} V₂O₅, Fe).

превращение SO₃Na₂SO₄

Из кислотного оксида получим соль сульфат Na 2-мя способами:

1 способ: взаимодействие кислотного оксида с соответствующей щëлочью ( соль сульфат Na  соответствующая щëлочь – гидроксид натрия).

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

2 способ: взаимодействие основного оксида при спекании с кислотным ( раз соль сульфат Na  соответствующий оснòвный оксид - Na₂O).

SO₃+Na₂O=Na₂SO_{4(нагрев)}

превращение Na₂SO₄NaHSO₄

В этой реакции надо из средней соли сульфата Na получить кислую соль – гидросульфат Na  проведем реакцию с избытком серной кислоты:

Na₂SO₄+H₂SO₄=2NaHSO₄

сульфат Na гидросульфат Na

превращение NaHSO₄Na₂SO₄

Чтобы из кислой соли вновь получить среднюю соль, надо провести реакцию с соответствующим основанием ( раз катион металла это катион натрия , то основание – NaOH):

NaHSO₄+NaOHNa₂SO₄+H₂O

гидросульфат Na сульфат Na

превращение Na₂SO₄CaSO₄

Из соли получим соль в реакциях обмена также 2-мя способами:

1 способ: взаимодействие с соответствующей щëлочью ( соль сульфат кальция  щелочь гидроксид Са).

Примечание гидроксид кальция малорастворим в воде  щëлочью мы назовëм разбавленный раствор Ca(OH)₂ – известковую воду.

Na₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2NaOH

известковая вода сульфат Са

Условие – выпадение осадка соли CaSO₄

2 способ: взаимодействие с растворимой солью кальция ( найдете по таблице растворимости другие примеры солей):

Na₂SO₄+Ca(NO₃)₂=CaSO₄+2NaNO₃

сульфат Na нитрат Са сульфат Са нитрат Na

Условие – выпадение осадка соли CaSO₄

2)SH₂SNa₂SFeSH₂SCuS

превращение SH₂S

Сероводород получим из простых веществ:

S+Н₂=H₂S

превращение H₂SNa₂S

Из сероводородной кислоты получим соль сульфид Na лишь взаимодействием со щелочью, так как Na – активный металл,  I группе в ряду Бекетова и не реагирует с разбавленными кислотами.

H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

сульфид Na

превращение Na₂SFeS

Из растворимого сульфида Na получим нерастворимый сульфид железа (II) реакцией обмена. Подберем растворимую соль железа:

Na₂S + Fe(NO₃)₂ = FeS + 2NaNO₃

сульфид Na нитрат Fe(II) сульфид Fe(II) нитрат Na

Условие – выпадение осадка соли FeS

превращение FeSH₂S

Газообразный сероводород получим из твëрдого сульфида железа (II) 2-мя способами (не забывайте их!):

1 способ: взаимодействие с водой (гидролиз):

FeS+2H₂OH₂S+Fe(OH)₂

сероводород гидроксид железа (II)

2способ: взаимодействие с концентрированной сильной кислотой твëрдого сульфида железа (II):

FeS+2HClH₂S+FeCl₂

сероводород хлорид железа (II)

превращение H₂SCuS

Медь – малоактивный металл,  III группе в ряду Бекетова  нельзя провести реакцию между медью и сероводородной кислотой. Сульфид меди (II) тоже получим 2-мя способами:

1 способ: взаимодействие с гидроксидом Cu(II) – реакция нейтрализации

H₂S+Cu(OH)₂=CuS+H₂O

2 способ: взаимодействие с растворимой солью меди (II):

H₂S+ CuSO₄ = CuS + H₂SO₄

сульфат меди (II) сульфид меди (II) серная к-та

Условие – выпадение осадка соли CuS.

3) РР₂О₅Н₃РО₄NaH₂PO₄Na₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂

превращение РР₂О₅

Оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) получим из простых веществ:

4Р+5О₂=2Р₂О₅

превращение Р₂О₅Н₃РО₄

Фосфорный ангидрид легко реагирует с водой и образуется соответствующий гидроксид – фосфорная кислота:

Р₂О₅+3Н₂О=2Н₃РО₄

превращение Н₃РО₄NaH₂PO₄

1 способ: Здесь будьте внимательны: надо из многоосновной кислоты получить кислую соль, где только один атом водорода замещëн на атом натрия  надо провести реакцию с 1 молем NaOH(щëлочь в недостатке):

Н₃РО₄+NaOH  NaH₂PO₄ + H₂O

фосфорная кислота кислая соль дигидрофосфат Na

2 способ: в специальной литературе для подготовки к ЕГЭ я увидела такую специфическую реакцию-исключение, поэтому упомяну еë здесь:

2Н₃РО₄+2Na 2NaH₂PO₄ +H₂

кислая соль дигидрофосфат Na

превращение NaH₂PO₄Na₃PO₄

Из кислой соли получим среднюю соль взаимодействием с соответствующей щелочью ( раз в соли катион татрия, то и щелочь – NaOH).

NaH₂PO₄+2NaOH=Na₃PO₄+2H₂O

фосфат Na

превращение Na₃PO₄Ca₃(PO₄)₂

Из растворимой соли фосфата Na получим нерастворимый фосфат Са 2-мя способами реакций обмена:

1 способ: взаимодействие с соответствующей щëлочью ( соль сульфат кальция  щелочь гидроксид Са).

2Na₃PO₄+3Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂+6NaOH

известковая вода фосфат Са гидроксид Na

2 способ: взаимодействие с растворимой солью кальция.

2Na₃PO₄+3CaCl₂=Ca₃(PO₄)₂+6NaCl

фосфат Na хлорид Са фосфат Са хлорид Na