Лабораторная работа №3. Определение pН растворов кислот, оснований и водопроводной воды.

Цель работы: познакомиться с методами определения водородного показателя (рН) водных растворов разной природы.

Опыт 1. Определение значения рН растворов кислот и щелочей, а также водопроводной воды. Для этого каплю исследуемого раствора наносят на полоску бумаги, пропитанной универсальным инди­катором и полученную окраску сравнивают с цветом эталона.

Результаты вносят в таблицу:

Растворённое вещество	Концентрация раствора, моль/л	Цвет индикатора	рН
Серная кислота
Уксусная кислота
Едкий натр
Аммиак
Водопроводная вода	–

Опыт 2. Гидролиз солей

В три пробирки добавьте по 10 капель дистиллированной воды и по несколько кристалликов исследуемых солей: в первую пробирку – хлорида натрия NаСl, во вторую – сульфата алюминия Аl₂(SО₄)₃, в третью – карбоната натрия Nа₂СО₃. Определите рН раствора в каждой пробирке с помощью универсальной индикаторной бумаги и составьте уравнение реакции гидро­лиза в молекулярной и ионно – молекулярной формах. Объясните, почему в первой пробирке соль не гидролизуется ?

Опыт 3.Смещение равновесия реакции гидролиза.

а) Влияние температуры.

В пробирку внесите на кончике микрошпателя несколько кристалликов ацетата натрия и добавьте 10 капель дистиллированной воды. После растворения соли добавьте каплю рас­твора фенолфталеина. В какой цвет окрашивается раствор ? Отлейте половину раствора в другую пробирку и нагрейте. Сравните окраску растворов в обеих пробирках. Почему нагретый раствор имеет более яркую окраску ? Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионно – молекулярной формах.

б) Влияние концентрации и одноимённого иона.

В пробирку добавьте 10 капель раствора нитрата висмута и медленно по каплям добавляйте дистиллированную воду до сла­бого помутнения раствора. Напишите уравнение гидролиза с образование основной соли висмута и составьте выражение для константы её равновесия. Добавьте в пробирку ещё несколько капель воды. Что наблюдается ? Как влияет разбавление на степень гидролиза соли ? В пробирку с полученным осадком добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Объясните, почему осадок растворился ?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4. Гидролиз солей и рН-метрия растворов

Цель работы: ознакомиться с гидролизом трех типов солей; научиться составлять уравнения гидролиза; познакомиться с методами определения водородного показателя (рН) водных растворов разной природы.

Опыт1.Окраска индикаторов в различных средах.

Возьмите 9 пробирок. Налейте в 3 пробирки по 1 мл. дистиллированной воды. В следующие 3 пробирки по 1 мл. 0,1 Н раствора NaOH, еще в 3 пробирки по 1 мл. 0,1 Н раствора HCl. В одну пробирку с водой, в одну с раствором щелочи и в одну с раствором кислоты добавьте по 1 – 2 капли раствора метилоранжа. Аналогично в три другие пробирки добавьте по 1 - 2 капли раствора фенолфталеина. И в оставшиеся 3 пробирки добавьте по 1 –2 капли раствора лакмуса. Составьте таблицу окраски индикаторов в различных средах.

Опыт 2. Количественное определение рН раствора.

В пять пробирок налейте по 1 мл: в одну 0,1 Н раствора соляной кислоты, в другую 0,1 Н раствора уксусной кислоты, в третью 0,1 Н раствора аммиака, в четвертую 0,1 Н раствора гидроксида натрия и в пятую – дистиллированной воды. В каждую пробирку опустите ½ полоски индикаторной бумаги. Окраску индикаторной бумаги сравните с эталонной шкалой. Результаты определения рН запишите в таблицу.

Опыт 3. Гидролиз солей.

В четыре пробирки налейте по 1 мл: в одну дистиллированной воды, в другую раствор Na₂CO₃, в третью – ZnCl₂, в четвертую – KCl. В каждую из пробирок прилейте по 1 –2 капли фиолетового раствора лакмуса и сравните окраску лакмуса в воде и в растворах солей. Какие из испытуемых солей подверглись гидролизу? Составьте уравнение гидролиза.