В отчете сделайте обобщающий вывод о свойствах hno2 и нитритов

2. Азотная кислота и нитраты

а) Продумайте отношение HNO_{3 (конц)} и HNO_{3 (разб)} к простым веществам элементов п/гр азота. Продумайте закономерности, наблюдающиеся при взаимодействии HNO_{3 (к)} с Al, Fe, Cu.

Реально выполнить реакции HNO_3(конц) с CuS и FeS. Во втором случае после 1-2 минут нагревания часть раствора перелить в две новые пробирки и обнаружить ионы Fe³⁺ (c помощью NH₄SCN) и SO₄^2- (Ва²⁺).

б) В сухой пробирке расплавить небольшое количество нитрата калия (следить за окраской/формой кристаллов/газовыделением/формой пузырьков). После появления жидкой фазы и её дополнительного прогрева добавить раскаленный в ложечке для сжигания С_акт..

в) Приготовить очень разбавленные растворы NaNO₂ и KNO₃, для этого небольшие количества кристаллических солей (на острие скальпеля) поместить в две пробирки и растворить их в 1.5–2.0 мл воды. Продумайте, проконтролируйте рН растворов. Приготовить ~2мл раствора KJ и долить его в предварительно полученные растворы нитрата и нитрита. Что наблюдается? Подкислить оба раствора небольшим объемом разбавленной серной кислоты.

В отчете сделайте обобщающий вывод о свойствах hno3 и нитратов.

Свойства ортофосфорной кислоты и ее солей.

а) Определить рН в растворах К₃PO₄, К₂HPO₄, КH₂PO₄. Объяснить результат, сравнив К_дисс и К_г соответствующих ионов (см. опыты по теме "гидролиз солей").

б) К раствору H₃PO₄, К₃PO₄, К₂HPO₄, КH₂PO₄ долить раствор CaCl₂. Что наблюдается?

Растворить полученные осадки, используя в одном случае раствор HCl, а в другом - раствор СН₃СООН. Составить необходимые уравнения.

В отчете сделайте обобщающий вывод о кислотных свойствах hno3 и н3ро4.

Сравните устойчивость и окислительные свойства.