Связь -
БИЛЕТ №3
Энтропия – функция состояния системы. Изменение энтропии в
изолированных системах.
Адсорбция на границах твердое тело-раствор, твердое тело-газ.
Факторы, влияющие на величину адсорбции газов и растворенных
веществ.
1.Энтория – термодинамическая функция состояния, характеризующая меру неупорядоченности расположения частиц в системе.
Изменение энтропии системы в условиях термодинамически обратимого процесса равно отношению передаваемой теплоты к абсолютной температуре, при которой осуществляется данный процесс dS=dQ/T
Энтропия растет при повышении температуры, при плавлении твердого вещества, при кипении жидкости. Энтропия уменьшается при охлаждении, отвердевании, конденсации, сжатия.
По закону Гесса изменение энтропии в каком-либо процессе зависит от начального и конечного состояний системы.
Изменение энтропии 1 моль идеального газа в изолированном процессе зависит только от отношения конечного и начального объемов (давлений).
2.На поверхности твердого тела различают физическую и химическую адсорбцию.
Физическая адсорбция:
- взаимодействие между адсорбентом и адсорбтивом за счет: Ван-дер-Ваальсовых сил, водородных связей, электростатических взаимодействий.
-обратима и неспецифична
-низкая энтальпия адсорбции
-при повышении температуры уменьшается
-процесс десорбции возможен при любой температуре.
Химическая адсорбция:
-Взаимодействие между адсорбентом и адсорбтивом за счет: ковалентных связей, донорно-акцепторных связей
- обратима лишь при высоких температурах
-Высокая энтальпия адсорбции
-при повышении температуры увеличивается
-процесс десорбции возможен при высоких температурах.
Факторы:
Влияние свойств твердого адсорбента на величину адсорбции
-удельная поверхность (влияет на величину адсорбции и зависит от степени дисперсности твердого адсорбента)
-степень пористости и размер пор адсорбента (влияют на удельную поверхность адсорбента и на способность адсорбтива к адсорбции)
-природа адсорбента (влияет на адсорбцию из растворов различных по полярности веществ)
Влияние природы среды
Влияние свойств адсорбтива (природа адсорбтива зависит от его полярности)
Влияние времени и температуры
БИЛЕТ №4
Буферные системы, типы буферных систем, механизм буферного
действия, уравнение Гендерсона и Гассельбаха. Его анализ.
Методы очистки коллоидных систем: диализ, электродиализ,
ультрафильтрация, вивидиализ.
1.Буферные системы – растворы, состоящие смеси:
а) слабой кислоты и соли, образованной этой кислотой и сильным основанием
б) слабого основания и соли, образованной этим основанием и сильной кислотой
в) двух солей, одна из которых диссоциирует с образованием аниона, обладающего свойствами слабой кислоты.
Буферное действие – способность раствора сохранять постоянство рН при добавлении небольшого количества щелочи. Сильной кислоты и при разведении.