Экспериментальная часть

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

        Эту зависимость изучим на примере реакции:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O 

        Приготовить в 4-х пробирках растворы различной концентрации

№   пробир.	Объем раствора, капли			Суммарный объем, капли	Время появления мути (t), сек.	Относительная скорость  реакции,  v = -1/t (сек-1)
	Na2S2O3	H2O	H2SO
1	3	9	1	13
2	6	6	1	13
3	9	3	1	13
4	12		1	13

       

   К каждому раствору добавить поочередно по 1 капле 2н. раствора серной кислоты, перемешивая. Отметить по секундомеру время появления мути. 

        Полученные результаты записать в таблицу, вычислив относительную скорость.     

        Построить график зависимости скорости реакции от концентрации.

Наблюдения:

Лабораторная работа 4. Окислительно-восстановительные реакции

4.1. Степень окисления

Для характеристики состояния атома в молекуле используют понятие «степень окисления».

Степень окисления (с. о.) – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит из ионов. В отличие от валентности степень окисления имеет знаки «+», «–» или 0.

Для определения степени окисления существуют следующие правила. • Степень окисления одноатомного (т.е. простого) иона типа Cu⁺² равна его заряду (+2 в данном примере). • Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю. Например:

  .

• Некоторые элементы во всех сложных веществах имеют постоянную степень окисления:     а) щелочные металлы: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr (c.o. = +1);     б) элементы II группы периодической системы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd (c.o. = +2);     в) бор В, алюминий Аl (c.o. = +3);     г) фтор F (c.o. = –1). • Степень окисления водорода равна +1, кислорода –2, но в гидридах металлов степень окисления водорода равна –1, а в пероксидах – степень окисления кислорода –1. • Расчет неизвестной степени окисления атома в молекуле производится на основании известных степеней окисления других атомов, учитывая, что любая молекула электронейтральна и сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (с учетом числа атомов) всегда равна нулю.

Рассмотрим несколько примеров расчета степеней окисления различных атомов в молекулах сложных веществ.

• Определить степень окисления марганца в соединении Mn₂O₇. Так как степень окисления кислорода –2, то с учетом его количества в молекуле на долю кислорода приходится четырнадцать отрицательных зарядов 7 (–2) = –12, тогда на долю двух атомов марганца приходится 14 положительных зарядов. Следовательно, степень окисления марганца в молекуле Mn₂O₇ равна (+14) : 2 = +7.

• Определить степень окисления хрома в дихромате калия К₂Сr₂O₇. Сумма степеней окисления двух атомов калия (+1) и семи атомов кислорода (–2) равна –12, т. е. (+1) · 2 + (–2) · 7 = –12. На два атома хрома приходится суммарный заряд +12, а на один атом +6. Степень окисления хрома равна +6.

• Определить степень окисления хрома в молекуле Cr₂(SO₄)₃. Степень окисления металла в соли определяется по степени окисления кислотного остатка. Суммарный заряд трех ионов равен –6, а так как молекула Cr₂(SO₄)₃ электронейтральна, то на два атома хрома приходится суммарный заряд +6, а на один атом +3 (что и является его степенью окисления).