14. Закономерности изменения свойств атомов в периодах и группах периодической системы д. И. Менделеева. Периодичность свойств элементов (размер атомов, энергия ионизации, сродство к электрону).

15. Химическая термодинамика. Основные понятия и определения. Система, термодинамические процессы, переменные и функции.

Хими́ческая термодина́мика — раздел физической химии, изучающий процессы взаимодействия веществ методами термодинамики.

Основными направлениями химической термодинамики являются:

1. Классическая химическая термодинамика, изучающая термодинамическое равновесие вообще.

2. Термохимия, изучающая тепловые эффекты, сопровождающие химические реакции.

3. Теория растворов, моделирующую термодинамические свойства вещества исходя из представлений о молекулярном строении и данных о межмолекулярном взаимодействии.

Химическая термодинамика тесно соприкасается с такими разделами химии, как: аналитическая химия; электрохимия; коллоидная химия; адсорбция и хроматография.

17. Тепловые эффекты. Стандартные условия. Стандартные энтальпии. Закон Гесса. Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов

Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:

• Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Закон Гесса - Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Применение закона Гесса - позволяет производить точные расчеты тепловых эффектов образования целого ряда веществ, опытные данные.

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА, рассматривает взаимосвязи между работой и энергией применительно к химическим превращениям. Сопровождающиеся тепловыми эффектами.

Т_{ЕРМОДИНАМИКА}, раздел прикладной физики или теоретической теплотехники, в котором исследуется превращение движения в теплоту и наоборот.

Термодинамическая система — это некая физическая система, состоящая из большого количества частиц, способная обмениваться с окружающей средой энергией и веществом.

Термодинамический процесс — изменение макроскопического состояния термодинамической системы.

18. Второй закон (начало) термодинамики, его формулировки. Энтропия как функция состояния. Фундаментальное уравнение термодинамики.

Второе начало термодинамики — физический принцип, накладывающий ограничение на направление процессов передачи тепла между телами.

Второе начало термодинамики гласит, что невозможен самопроизвольный переход тепла от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому.

Второе начало термодинамики запрещает так называемые вечные двигатели второго рода, показывая невозможность перехода всей внутренней энергиисистемы в полезную работу.

Второе начало термодинамики является постулатом, не доказываемым в рамках термодинамики. Оно было создано на основе обобщения опытных фактов и получило многочисленные экспериментальные подтверждения.

Энтропия как функция состояния системы, равная в равновесном процессе количеству теплоты сообщённой системе или отведённой от системы, отнесённому к термодинамической температуре системы.

Из фундаментального уравнения состояния и характеристических функций получается ряд важных соотношений, например зависимости, определяющие интенсивные величины

Энтропия, функция состояния S термодинамической системы, изменение которой dS для бесконечно малого обратимого изменения состояния системы равно отношению количества теплоты   полученного системой в этом процессе (или отнятого от системы), к абсолютной температуре Т:

• Уравнения термодинамики это обобщение уравнений механики и связанных с ними понятий: силы, координаты, работы.

• Термодинамические силы и координаты.

dU = -Pdv+ Tds + s dA + S m_i dn_i (3.14)

• энтропия s - параметр сопряженный с температурой T

• хим. потенциал m – параметр сопряженный с количеством вещества n.