Лабораторная работа 1 классы неорганических соединений

Домашняя подготовка. Контрольные вопросы

1. Как классифицируют сложные вещества неорганического происхождения?

2.Что такое, кислоты , основания и соли с точки зрения теории электролити-ческой диссоциации? Как диссоциируют многоосновные кислоты и много-ки­слотные основания?

3. Особенности свойств амфолитов?

4. Классификация и номенклатура кислот оснований и солей.

5. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов по периодам и группам ?

Опыт 1. Кислотно-основные свойства гидроксидов

А) Обменной реакцией получите гидроксид никеля. Для этого слейте по 2 мл раствора сульфата никеля и раствора гидроксида натра. Осадок разделите на две пробирки, в одну добавьте 2-3 мл раствора соляной кислоты, в другую - 2-3 мл раствора гидроксида натрия. Сделайте вывод о характере гидроксида никеля. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Б). Обменной реакцией получите кремниевую кислоту. Для этого слейте по 2 мл раствора силиката натрия и 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, содержимое пробирки перемешайте стеклянной палочкой. Осадок разделите на две пробирки - в одну прилейте раствор гидроксида натрия, в другую - раствор соляной кислоты. Сделайте вывод о характере кремниевой кислоты. Составьте уравнения реакций.

В). В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида алюминия по каплям прибавляйте раствор щелочи до образования устойчивого осадка. Разделите осадок на две пробирки : в одну прилейте раствор щелочи, в другую раствор кислоты до растворения осадка. Сделайте выводы, составьте уравнения реакций.

Опыт 2. Кислотно-основные свойства солей

А) Свойства кислой соли. Для получения кислой соли используйте раствор гидроксида кальция и диоксид углерода. Какой из указанных реактивов следует взять в избытке? Обратите внимание на то, что при пропускании тока СО₂ через раствор гидроксида вначале образуется осадок средней соли, который при дальнейшем пропускании диоксида углерода растворяется и переходит в растворимый гидрокарбонат. Переведите кислую соль в среднюю. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Б) Свойства основной соли. Для получения основной соли используйте раствор сульфата меди, добавьте к нему по каплям раствор NaOH и переме-шайте содержимое пробирки стеклянной палочкой. При недостатке щелочи образуется осадок основного сульфата меди. Какого цвета этот осадок и ка-ков состав соли ? При дальнейшем прибавлении щелочи цвет осадка изме-няется в связи с образованием гидроксида. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Лабораторная работа 2 скорость химических реакций. Химическое равновесие

Домашняя подготовка. Контрольные вопросы

1. Как определяется скорость химических реакций в гомогенных и ге-терогенных системах ?

2. От каких факторов зависит скорость химических реакций?

3. Какое влияние оказывает увеличение концентрации исходных ве-ществ на скорость химических реакций? Закон действующих масс.

4. Какое влияние оказывает повышение температуры на скорость хи-мических реакций? Правило Вант-Гоффа.

5. Как можно сместить химического равновесие в сторону получения целевого продукта ? Принцип Ле-Шателье.

6.Какие реакции называются каталитическими? В чем их особенности? Понятие гомогенного и гетерогенного катализа.