Опыт 3. Получение малорастворимых кислот

Осуществляемое взаимодействие: Na₂SiO₃+HCl→

Молекулярное уравнение реакции:

Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃

Полное ионное уравнение реакции:

2Na⁺+SiO₃^2-+2H⁺+2Cl^- = 2Na⁺2Cl^- +H­₂SiO₃

Краткое ионное уравнение реакции:

SiO₂^2-+2H⁺=H₂SiO₃

Наблюдение:

Выпадает светлый студенистый осадок, образовалась гель

Осуществляемое взаимодействие: Pb(NO₃)₂+KI→

Молекулярное уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂+2Kl=2KNO₃+Pbl₂↓

Полное ионное уравнение реакции:

Pb²⁺+2NO^3-+2K⁺+2I^- = 2K⁺+2NO₃^-+PbI₂↓

Краткое ионное уравнение реакции:

Pb²⁺+2I^- = PbI₂↓

Наблюдение:

Выпал осадок жёлтого цвета

Осуществляемое взаимодействие: Pb(NO₃)₂+H₂SO₄→

Молекулярное уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂+H₂SO₄=2HNO₃+PbSO₄↓

Полное ионное уравнение реакции:

Pb²⁺2NO₃^-2H⁺+SO₄^2- = 2H⁺+2NO₃^- +PbSO₄↓

Краткое ионное уравнение реакции:

Pb²⁺+SO₄^2- = PbSO₄

Наблюдение:

Выпал белый осадок

Вывод

Вывод об общем способе получения малорастворимых солей:

Чтобы получить малорастворимую соль нужно подействовать на катион теми анионами, которые дают осадок.

Осуществляемое взаимодействие: Na₂CO₃+HCl→

Молекулярное уравнение реакции:

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

Полное ионное уравнение реакции:

2Na⁺+CO₃^2- +2H⁺+2Cl ^- =2Na⁺+2Cl^- +CO₂↑+H₂O

Краткое ионное уравнение реакции:

CO₃^2- +2H⁺ = CO₂↑+H₂O

Цвет индикаторной бумаги:

Оранжевый

Значение рН:

= 7

Наблюдение:

Выделение пузырьков газа

Осуществляемое взаимодействие: NH₄Cl+NaOH→

Молекулярное уравнение реакции:

NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O

Полное ионное уравнение реакции:

NH₄⁺+Cl^- + Na⁺ +OH^- =Na⁺+Cl^- +NH₃↑+H₂O

Краткое ионное уравнение реакции:

NH₄⁺+Cl^- +Na⁺+OH^‑ = Na⁺+Cl^- +NH₃↑+H₂O

Цвет индикаторной бумаги:

Малиновый

Значение рН:

>7

Наблюдение:

Появились осадок тёмного цвета