- •Физические свойства серы
- •22. Азот.
- •2. 1. 1 Свойства азота
- •2. 1. 2 Применение азота
- •2. 2 Аммиак
- •2. 2. 1 Свойства аммиака
- •2. 2. 2 Применение аммиака
- •2. 3. 1 Свойства азотной кислоты
- •2. 3. 2 Соли азотной кислоты и их свойства
- •2. 3. 3 Применение азотной кислоты и ее солей
- •2. 2. 3 Оксиды азота
- •2. 3 Азотная кислота
- •2. 4 Фосфор
- •2. 4. 1 Соединения фосфора
- •2. 4. 2 Применение фосфора и его соединений
- •2.1 Оксиды
- •2.2 Кислоты и их соли
- •2.3 Фосфин
- •24 Углерод
- •26 Основные св-ва переходных металлов.
- •27 Номенклатура орг-х соед-й
- •Рационально-функциональная номенклатура орган ических соединений.
2. 2. 3 Оксиды азота
Для азота известны оксиды, отвечающие всем его положительным степеням окисления (+1,+2,+3,+4,+5): N2 O, NO, N2 O3 , NO2 , N2 O4 , N2 O5 . При обычных условиях азот с кислородом не взаимодействует, только при пропускании через их смесь электрического разряда.
NO2 |
Оксид азота (IV) - диоксид азота |
Солеобразующие |
Бурый газ со специфическим запахом, растворим в воде, легко димеризуется |
Проявляет свойства кислотных оксидов, термически неустойчив, ядовит |
|
N2O5 |
Оксид азота (V) - азотный ангидрид |
Белое кристал- лическое вещество. tпл =32,3о С,раст-воримо в воде. |
Проявляет свойства кислотных оксидов, термически неустойчив, ядовит |
||
Таблица свойств оксидов азота.
2. 3 Азотная кислота
2. 3. 1 Свойства азотной кислоты
Молекула азотной кислоты HNO3 состоит из трех элементов, соединенных между собой ковалентными связями. Это молекулярное вещество, содержащее предельно окисленный атом азота. Однако валентность азота в кислоте равна четырем вместо обычной степени окисления азота.
Чистая азотная кислота - бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, с едким запахом. Концентрированная азотная кислота окрашена в желтый цвет. Плотность азотной кислоты равна 1,51 г/см3 , температура кипения 86о С, а при температуре - 41,6о С она затвердевает в виде прозрачной кристаллической массы. Кислота растворяется в воде и водном растворе является электролитом.
Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот. Она является сильным окислителем. При комнатной температуре кислота разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, поэтому ее хранят в темных бутылях в прохладе. Она реагирует с металлами (кроме золота и платины), как с активными, так и с малоактивными.
Многие неметаллы окисляются азотной кислотой. Азотная кислота, особенно концентрированная, окисляет органические вещества. Животные и растительные ткани быстро разрушаются при попадании на них азотной кислоты.
2. 3. 2 Соли азотной кислоты и их свойства
Соли азотной кислоты, нитраты, образуются при взаимодействии кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями, аммиаком, а также с некоторыми солями.
Нитраты - твердые кристаллические вещества, хорошо растворяются в воде, сильные электролиты. При нагревании разлагаются с выделением кислорода. Имеет ряд специфических свойств как окислителя. В зависимости от характера металла, реакция разложения протекает по-разному.
Качественную реакцию на нитрат-ион (растворы азотной кислоты и ее соли) проводят так: в пробирку с исследуемым веществом добавляют медные стружки, доливают концентрат серной кислоты и нагревают. Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат-иона.
Качественная реакция на твердые нитраты: щепотку соли бросают в огонь горелки, и если соль является нитратом, то произойдет яркая вспышка вследствие разложения соли с выделением кислорода.
2. 3. 3 Применение азотной кислоты и ее солей
Азотная кислота является одним из крупнотоннажных и важных продуктов химической промышленности. Ее широко применяют для производства удобрений, бездымного пороха, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластмасс. Ее соли применяют в пиротехнике; для производства удобрений, взрыввеществ, некоторых оксидов металлов.
23