Вопросы и задачи для домашней контрольной работы

1. В продукте содержание ионов Са²⁺ составляет 67,5 мг/кг. Выразить содержание Са в мэкв.

2. Продукт содержит 3,62 мг/кг Рв²⁺ и 2,075 мг/кг Sn²⁺. Определить соотношение этих элементов в продукте.

3. Требуется сравнить два продукта по содержанию сахара, если анализом установлен их состав (%):

мука сахар вода

1-ый продукт 82,87 5,53 11,6

2-ой продукт 74,07 4,93 21,0

4. При анализе некоторого продукта были получены результаты: мука - 87,56 %; Н₂О- 11,30 %; NaCl -1,14 %. Пересчитать полученные данные на абсолютно сухое вещество.

5. Навеску кристаллического сульфата магния MgSO₄ массой 0,6538г перевели в раствор. После осаждения и прокаливания получили гравиметрическую форму Mg₂P₂O₇ массой 0,2946г. Определить содержание (%) магния в исходном навеске.

6. Навеска соды массой 0,5300г растворена в мерной колбе на 100мл. Определить титр и нормальную концентрацию полученного раствора.

7. Сколько щавелевой кислоты Н₂С₂О₄*2Н₂О нужно взять для приготовления 100мл. 0,15н раствора?

8. На титрование раствора НСl израсходовано 10мл. 0,15н раствора КОН. Какому объему 0,1н раствора щелочи это соответствует?

9. Титр раствора НСl равен 0,004380г/мл. Рассчитать поправочный коэффициент к 1н раствору.

10. Какой объем 0,05н НСl потребуется для титрования 20мл 0,1н. раствора КОН?

11. На титрование 0,2173г. соды Nа₂CO₃ израсходовано 23,17мл раствора НСl. Вычислить нормальную концентрацию НСl и титр соляной кислоты по соде.

12. На титрование раствора NаОН израсходовано 21,72мл. 0,1251н раствора НСl. Вычислить массу NаОН в растворе.

13. На титрование раствора соляной кислоты израсходовано 22мл. раствора КОН с титром по соляной кислоте Т(КОН/НСl) = 0,003650г/мл. Вычислить массу НСl в растворе.

14. Какую навеску буры Nа₂В₄О₇ следует взять для приготовления 200мл 0,05н раствора?

15. Сколько граммов NаОН содержалось в растворе, если на его титрование израсходовано 12,5мл 0,1н. раствора НСl?

16. Какой объем раствора азотной кислоты потребуется для нейтрализации NаОН массой 0,02г, если Т(НNО₃) = 0,0006300г/мл?

17. Какой объем раствора НСl с массовой долей растворенного вещества 16,5 % и плотностью 1,08 г/мл необходимо взять для получения 500мл 0,1 М НСl?

18. Навеску массой 0,9990 г образца гидрокарбоната натрия растворили в 20мл свежекипяченой охлажденной воды. Для титрования раствора потребовалось 23,50мл 0,4970 М НСl. Рассчитать массовую долю NаНСО₃ в анализируемом образце.

19. При определении содержания NаНСО₃ в растворе 5,00мл последнего поместили в мерную колбу вместимостью 50,0мл и добавили воду до метки. Затем 5мл полученного раствора титровали раствором НСl, титр которого по NаНСО₃ равен 8,500*10^-3 г/мл. Рассчитать массу NаНСО₃ в 100 мл анализируемого раствора, если известно, что для титрования потребовалось 3,00 мл раствора кислоты.

20. Рассчитать объем раствора с массовой долей НСlО₄ 57 % (плотностью 1,5 г/мл), необходимой для приготовления 1 л. 0,1 М раствора вещества в ледяной уксусной кислоте.

21. Рассчитать объем уксусного ангидрида (плотностью 1,08 г/мг), который следует добавить к полученному раствору, чтобы с водным раствором НСlО₄ конечного раствора (плотностью 1,05 г/мл) попало не более 0,1 % массы Н₂О.

22. Определить произведение растворимости Mg(ОН)₂, если растворимость его при комнатной температуре равна 1,1*10^-4 моль/л.

23. Произведение растворимости AgCl при 25° равно 1,56*10^-10. Определить концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе соли.

24. Какую реакцию среды должны иметь водные растворы солей: нитрата аммония NН₄NО₃, цианида калия КСN, ацетата аммония СН₃СООNН₄, хлорида алюминия АlСl₃? Написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза данных солей.

25. Какие из солей: Nа₃РО₄, Аl(NО₃)₃, NаВr, СrS₃ - подвергаются гидролизу и какая форма гидролиза (простая, ступенчатая, полная) будет для каждой соли?

26. Что такое степень гидролиза? Как изменяется степень гидролиза при увеличении или уменьшении концентрации соли в растворе и повышении температуры?

27. Как отразятся на равновесии гидролиза цианида натрия (NаСN) прибавление щелочи или кислоты?

28. Для чего при осаждении катионов второй группы групповым реактивом (NН₄)₂СО₃ добавляют гидроксид аммония NН₄ОН, хлорид аммония NН₄CI?

29. Почему при анализе смеси катионов второй группы растворение солей карбонатов ведут в уксусной кислоте, а не в соляной?

30. Можно ли вести открытие катиона Са²⁺ в присутствии катиона Ва²⁺?

31. Для чего при открытии катиона Мg²⁺ добавляют гидроксид аммония NН₄ОН?

32. Что такое произведение растворимости? Какой фактор влияет на изменение величины произведения растворимости?

33. Какая связь существует между ненасыщенными, насыщенными и перенасыщенными растворами и произведением растворимости? Привести примеры.

34. Объяснить на основании закона действующих масс и произведения растворимости причину растворения Мg(ОН)₂ в кислотах и аммонийных солях (например, в НCI и NН₄Cl).

35. Расставить коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях, подбирая их методами электронного и ионно-электронного балансов. Указать окислитель и восстановитель.

СrCl + H₂O₂ + KOH= K₂CrO₄ + KCl + H₂O

36. Расставить коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях, подбирая их методами электронного и ионно-электронного балансов. Указать окислитель и восстановитель.

MnSO₄ + NaBiO₃ + HNO₃= HМnO4 + Bi(NO₃)₂ + Na₂SO₄ + NaNO₃+ H₂O

36. Расставить коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях, подбирая их методами электронного и ионно-электронного балансов. Указать окислитель и восстановитель.

H₂S + K₂CrO₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

36. Определить валентность и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях:

[Pt(NH₃)2]CI₂; [Co(NH₃)₃Br]SO₄; K₂[SiF₆]

36. Определить величину и знак заряда комплексных ионов. Составить формулы комплексных соединений с приведенными катионами или анионами: [Bi³⁺І₄]; [Cr³⁺⁽NH_3)5CI]; [Co²⁺⁽CN)₄(H₂O)₂]

37. Для чего при осаждении катионов третьей группы групповым реактивом (NH₄)₂S добавляют гидроксид аммония?

38. Как по ходу анализа смеси катионов третьей группы открывается катион Cr³⁺?

39. Какие катионы будут в растворе, а какие в осадке, если на смесь, содержащую катионы AI³⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Zn²⁺ подействовать: а) раствором NН₄ОН; б) избытком NаОН в Н₂О₂ при нагревании? Написать уравнение реакций.

40. Раствор не окрашивается фенолфталеином, но окрашивается в красный цвет. Какие значения рН может иметь раствор?

41. Сколько воды потребуется для растворения при комнатной температуре 3г ВаСО₃? Произведение растворимости ВаСО₃ равно 8,1*10^-9.

42. Что такое амфотерные соединения? Приведите примеры. Как, используя амфотерные свойства, разделить катионы Zn²⁺ и Cu²⁺ и открыть катион меди? Ответ подтвердите уравнением реакции.

43. Метод нейтрализации. Какая реакции является основой метода нейтрализации? Что представляют собой индикаторы, применяемые в данном методе? Чем объясняется изменение окраски индикаторов?

44. Метод окисления-востановления, его сущность. Перманганатометрия; зависит ли величина титра раствора КMnO₄ от того, в какой среде (кислой или щелочной) он установлен?

45. Сущность калориметрического метода анализа. Способы калориметрирования. Условия калориметрирования. Нормы вложения, какого продукта определяются калориметрическим методом?

46. Для анализа образца хлорида бария взята навеска 0,6878г. Из нее получен прокаленный осадок ВаSО₄ 0,6556г. Вычислите процентное содержание бария в образце.

47. К раствору Н₂SО₄ прибавлено 20,50 мл 2Н КОН, после чего среда стала нейтральной. Определите массу Н₂SО₄ в растворе.

48. К раствору, содержащему 1,00 г. Н₂SО_4, прибавлено 10 мл. 2Н NаОН. Какую среду имеет полученный раствор? Что и в каком количестве находится в избытке?

49. Титр раствора НСI 0,03647. Чему равен его титр по КОН?

50. К 50 мл. 0,2 Н КОН прилито 25 мл. 0,3 Н НСI. Какую среду имеет полученный раствор?

51. Какой объем раствора AgNO₃, содержащего 17 г. соли в 1 л потребуется для осаждения ионов CI^– из раствора, содержащего 1г ВаCI₂*2Н₂О.

52. Определить навеску щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄) для приготовления 100 мл 0,05 Н раствора.

53. Вычислить титр 0,1096 Н раствора НCI.

54. Какова нормальная концентрация раствора НCI, если 1 мл ее нейтрализует 0,0265 г. соды до NаНСО₃?

55. На титрование раствора НCI израсходовано 10 мл 0,15 Н раствора КОН. Какому объему 0,1 Н раствора щелочи это соответствует?

56. Титр раствора НCI равен 0,004380 г/мл. Рассчитать поправочный коэффициент к 1Н раствору.

57. По какому веществу устанавливают титр и нормальную концентрацию раствора перманганата калия?