Получение

1. Лабораторный способ

KNO₃ + H₂SO₄(конц)  → KHSO₄ + HNO₃­ (при нагревании) 

2. Промышленный способ

Осуществляется в три этапа: 

a)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 

4NH₃ + 5O₂  → 4NO + 6H₂O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С) 

б)     Окисление кислородом воздуха NO до NO₂ 

2NO + O₂ → 2NO₂ 

в)      Поглощение NO₂ водой в присутствии избытка кислорода 

4NO₂ + О₂ + 2H₂O ↔ 4HNO₃

или  3NO₂ + H₂O ↔ 2HNO₃+NO (без избытка кислорода)

Тренажёр "Получение азотной кислоты"

Применение

• в производстве минеральных удобрений;

• в военной промышленности;

• в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов;

• в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).

• в производстве взрывчатых и отравляющих веществ

ЭТО ИНТЕРЕСНО: ИСТОРИЯ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Вопросы для контроля:

№1. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты

a. +4   

            b. +3   

            c. +5   

            d. +2

№2. Атом азота в молекуле азотной кислоты имеет валентность равную -

            a. II    

            b. V    

            c. IV   

            d. III

№3. Какими физическими свойствами характеризуют чистую азотную кислоту?

a. без цвета   

            b. не имеет запаха   

            c. имеет резкий раздражающий запах      

            d. дымящая жидкость         

            e. окрашена в жёлтый цвет

№4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

a) NH3 + O2	1)  NO2
b) KNO3 + H2SO4	2)  NO2 + О2 + H2O
c) HNO3	3)  NO + H2O
d) NO + O2	4)  KHSO4 + HNO3­

№5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, покажите переход электронов, укажите процессы окисления (восстановления; окислитель (восстановитель):

NO₂ + О₂ + H₂O ↔ HNO₃

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОБЩИЕ С ДРУГИМИ КИСЛОТАМИ

1. Очень сильная кислота.  Индикаторы в её растворе изменяют цвет на красный.                                                                                            

Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

 HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Изменение цветов индикаторов в кислотах

2. Реагирует с основными оксидами

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

K₂O + 2H⁺ + 2NO₃^- → 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O

K₂O + 2H⁺ → 2K⁺ + H₂O

3. Реагирует с основаниями

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

4. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

 2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂­

2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + СO₃^2- → 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂­

2H⁺ + СO₃^2- → H₂O + CO₂­

 

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

 

Азотная кислота - сильный окислитель

N⁺⁵ → N⁺⁴→ N⁺²→ N⁺¹→ N^o → N^-3

N⁺⁵ + 8e^-→N^-3 окислитель, восстанавливается.

 

1.      Разлагается на свету и при нагревании

 4HNO₃  ^t˚C→ 2H₂O + 4NO₂­ + O₂­

 Образуется бурый газ

2.      Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")

 3.      Реагирует с металлами.

В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты.