- •Ответы на вопросы по химии
- •1. Что такое атомная масса и чему она равняется
- •2. Относительная молекулярная масса и как ее посчитать
- •3. Молярная масса вещества, и в каких единицах она выражается
- •4. Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц.
- •3. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •6. Что называется относительной плотностью одного газа.
- •7. Сформулируйте закон постоянства состава
- •8. Сформулируйте закон сохранения массы веществ
- •1. Определение скорости химической реакции.
- •9. Что нужно знать о химической реакции, чтобы определить ее скорость.
- •10. Реакции обратимые и необратимые. Признаки необратимости
- •11. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
- •12. Факторы, вызывающие смещение химического равновесия
- •13. Принцип Ле Шателье.
- •14. Применение Принципа Ле Шателье.
- •1. Теория электролитической диссоциации.
- •2. Электролитическая диссоциация. Процесс диссоциации.
- •3. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •4. Константа диссоциации
- •5. Реакции ионного обмена
- •7. Кислотно-основные взаимодействия в растворах
- •8. Амфотерность.
- •10. Водородный показатель (рН) раствора
- •1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
- •2. Назовите сильные окислители и сильные восстановители.
- •6. Закончите уравнения реакций:
- •7. Назовите три способа получения солей. Ответ подтвердите уравнениями реакций
- •8.Какие из перечисленных ниже веществ могут реагировать между собой: NaOh, h3po4, Аl(он)3, sо3, h2о, СаО? Ответ подтвердите уравнениями реакций
- •2. Ядро атома (протоны, нейтроны).
- •4. Изотопы
- •5. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей.
- •7. Изменение свойств химических элементов в периодах и группах.
- •8. Связь строения с реакционной способностью элемента
- •9. Ковалентная полярная и неполярная связь.
- •10. Ионная связь. Металлическая связь.
- •11. Водородная связь.
- •14. Сильные и слабые электролиты.
- •6. Периодическая система д.И.Менделеева и изменение свойств элементов и их соединений.
- •7. Окислительно-восстановительные свойства элементов.
- •8. Основные типы и характеристики связи.
- •10. Водородная связь.
- •11. Виды полимеров в природе и созданные человеком
- •15. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Условия химического равновесия.
- •20. Основное химическое уравнение. Зависимость скорости химических реакций от температуры.
- •21. Физические методы ускорения химических реакций.
- •22. Определение и классификация растворов.
- •23. Растворы неэлектролитов и электролитов. Водные растворы электролитов.
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Неэлектролиты
- •24. Особенности водородной связи в химических соединениях.
- •26. Дисперсность и дисперсные системы.
11. Водородная связь.
Водородная связь образуется за счёт сил электростатического притяжения водородсодержащих полярных молекул, содержащих атомы наиболее электроотрицательных элементов - F, O, N. Например, водородные связи имеются в HF, Н2О, NH3, но их нет в HCl, Н2S, PH3.
Водородные связи малоустойчивы и разрушаются довольно легко (например при плавлении льда, кипении воды). Однако на разрыв этих связей затрачивается некоторая дополнительная энергия, и поэтому температуры плавления и кипения веществ с водородными связями между молекулами оказываются значительно выше, чем у подобных веществ, но без водородных связей
14. Сильные и слабые электролиты.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы.
При написании уравнений диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства.
К сильным электролитам относятся:
· Растворимые соли (смотри таблицу растворимости);
· Многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4,HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI (смотри кислоты-сильные электролиты в таблице растворимости);
· Основания щелочных (LiOH, NaOH,KOH) и щелочноземельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) металлов (смотри основания-сильные электролиты в таблице растворимости).
СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.
При написании уравнений диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости.
К слабым электролитам относятся:
· Почти все органические кислоты и вода (Н2О);
· Некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4,HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 (смотри кислоты-слабые электролиты в таблице растворимости);
· Нерастворимые гидроксиды металлов (Mg(OH)2,Fe(OH)2, Zn(OH)2) (смотри основания-cлабые электролиты в таблице растворимости).
15. Гидролиз солей.
Гидролизом называется взаимодействие ионов соли с Н2О, приводящее к образованию слабого электролита.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания.
В зависимости от видов этих исходных веществ выделяют 4 типа солей.
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием:
NaOH+HCl=NaCl+H2O сильное сильная основание кислота
2 KOH+H2SO4=K2SO4+ 2H2 Oсильное сильная основание кислота
Такие соли гидролизу не подвергаются и их водные растворы имеют нейтральную среду.
Соли, образованные слабой кислотой, но сильным основанием:
H2CO3 + 2 NaOH = Na2СO3 + 2 H2O слабая сильное кислота основание H2S+ 2KOH=K2S+ 2H2O слабая сильное кислота основание
В водных растворах таких солей с H2Oбудут взаимодействовать анионы слабой кислоты, которые образуются при диссоциации соли:
Na2СO32Na++CO32−
5. Периодический закон Д.И.Менделеева и его значение для развития и становления химии как науки.
Периодический закон сыграл огромную роль в развитии химии и других естественных наук. Была открыта взаимная связь между всеми элементами, их физическими и химическими свойствами. Это поставило перед естествознанием научно-философскую проблемы огромной важности: эта взаимная связь должно получить объяснение. После открытия Периодического закона стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому принципу, а их строение должно отображать периодичность свойств элементов. Таким образом, периодический закон стал важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав значительное влияние на разработку теории строения атома. Он также способствовал формулировке современного понятия "химический элемент" и уточнению представлений о простых и сложных веществах. Используя Периодический закон, Д. И. Менделеев стал первым исследователем, сумевшим решить проблемы прогнозирования в химии. Это проявилось уже через несколько лет после создания Периодической системы элементов, когда были открыты предсказанные Менделеевым новые химические элементы. Периодический закон помог также уточнить многие особенности химического поведения уже открытых элементов. Успехи атомной физики, включая ядерную энергетику и синтез искусственных элементов, стали возможными лишь благодаря Периодическому закону. В свою очередь, они расширили и углубили сущность закона Менделеева, расширили пределы Периодической системы элементов.