Порядок виконання роботи

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини солей.:

Таблиця 1

Варіант	№1	№2	№3
І	Натрій сульфат	Натрій карбонат	Натрій хлорид
ІІ	Амоній хлорид	Натрій карбонат	Натрій сульфат
ІІІ	Калій сульфат	Натрій карбонат	Амоній хлорид
ІV	Натрій сульфат	Амоній хлорид	Натрій карбонат
v	Амоній сульфат	Натрій хлорид	Натрій сульфат

Визначте у якій з пробірок, який розчин міститься та напишіть рівняння реакцій в молекулярній та іонній формах. Заповніть таблицю:

Таблиця 2

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій

Підведіть підсумки роботи.

Додаткові питання

• Як розрізнити двома способами білі порошки у кожній парі:

• Nа₂CO₃ і NaHCO₃;

• K₂CO₃ i (NH₄)₂CO₃;

• BaCO₃ i BaSO₄?

• Як розпізнати кальцій карбонат і силікат?

Література

[1(93-113), 3(24-117),6(40-41),8(46-131)]

Лабораторна робота №5

Тема: Вивчення хімічних властивостей металів.

МЕТА РОБОТИ: розглянути хімічні властивості металів та їх сполук

пРИЛАДИ ТА РЕАКТИВИ: штатив з пробірками;піпетка; шпатель; скляна паличка, синій лакмусовий папір;нагрівальний прилад; пробка з газовідвідною трубкою; скіпка довжиною 10-12 см;цинк,олово, залізні ошурки, розчини калій гідроксиду, натрій гідроксиду, хлоридної кислоти,купрум (ІІ) сульфату, алюміній хлориду, сульфатної кислоти, магній сульфату, ферум(ІІ) сульфату, ферум(ІІІ) хлориду.

Порядок виконання роботи

Дослід 1. Порівняння активності металів у реакціях із кислотою.

В одну пробірку помістили гранулу цинку, а в іншу – гранулу олова. До кожної пробірки додайте по 2мл розчину хлоридної кислоти.

Який метал виявляє більшу хімічну активність?

Нагрійте пробірку з менш активним металом, але не до кипіння. Опишіть спостереження

Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

Дослід 2. Порівняння активності металів у реакціях із сіллю в розчині.

В одну пробірку помістили гранулу цинку, а в іншу – гранулу олова. До кожної пробірки додайте по 2мл розчину купрум (ІІ) сульфату.

Опишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

Дослід 3. Добування алюміній гідроксиду і доведення його амфотерності.

Налийте до пробірки 1-2мл розчину алюміній хлориду і додайте по краплях розчин натрій гідроксиду до утворення осаду. Вміст пробірки перемішайте скляною паличкою та половину відділить в іншу пробірку.

Доведіть амфотерність алюміній гідроксиду. Для цього в першу пробірку при перемішуванні додайте розчин калій гідроксиду, а в другу – розчин сульфатної кислоти.

Опишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

Дослід 4. Відношення заліза до розчинів лугу, кислоти й солей.

У чотири пробірки насипте трохи залізних ошурків. У першу пробірку налийте 2мл розчину натрій гідроксиду, у другу – 2мл хлоридної кислоти, у третю – 2 мл розчину купрум (ІІ) сульфату, в четверту – стільки ж розчину магній сульфату.

Опишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

Дослід 5. Добування ферум гідроксидів і дослідження їх властивостей.

В одну пробірку налийте 2мл розчину ферум (ІІ) сульфату, а в другу – стільки ж розчину ферум (ІІІ) хлориду. У кожну пробірку добавте по 2мл розчину натрій гідроксиду.

Опишіть спостереження.

До половини вмісту кожної пробірки додайте розчин хлоридної кислоти.

Через кілька хвилин з’ясуйте, чи змінився колір осадів.

Опишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формах.

*****

Додаткові питання

1. Охарактеризуйте властивості лужних металів та їх сполук.

2. Охарактеризуйте властивості лужноземельних металів та їх сполук

3. Охарактеризуйте властивості алюмінію та його сполук

4. Охарактеризуйте властивості заліза та сполук феруму

5. Чим відрізняються метали та їх сплави

ЛІТЕРАТУРА

[1(146-179), 6(125-173), 8(76-79, 81-84, 89-91)]

лабораторна робота №6

Тема: Розв’язування експериментальних задач.

МЕТА РОБОТИ: набування практичних навичок складання плану експерименту: одержання, виділення та визначення речовин

пРИЛАДИ ТА РЕАКТИВИ: штатив з пробірками;піпетка; фільтрувальний папір,промивна склянка, лійка,скляна паличка, шпатель; нагрівальний прилад; розчини хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, кальцій хлориду,гідроген пероксиду,натрій карбонату, фенолфталеїну; порошки кристалогідрату MgSO₄·7H₂O, FeSO₄·7H₂O