Самомостоятельная работа№7 Мономеры и полимеры

^{Полинеризация и полеконденсанция плосмаса колчук химические волокны Полимеры – химические вещества, молекулы которых представляют собой цепочки повторяющихся мономеров. Мономеры – химические соединения, состоящие из простых молекул. В молекуле полимера содержится большое количество мономеров.}

^{Примеры самых известных мономеров - этилен, стирол, пропилен, винилхлорид, изопрен, фенол, бутадиен. К примеру, пропилен – это мономер. А из него получают полимер полипропилен. Соответственно, из мономера этилена получают полимер полиэтилен и т. д.}

^{Процесс соединения мономеров в полимеры называют полимеризацией. Самостоятельная работа№8 Гинетические связи между основными классами органических веществ Материальный мир. в котором мы живем и крохотной частичкой которого мы являемся, един и в то же время бесконечно разнообразен. Единство и многообразие химических веществ этого мира наиболее ярко проявляется в генетической связи веществ, которая отражается в так называемых генетических рядах. Выделим наиболее характерные признаки таких рядов:}

^{1. Все вещества этого ряда должны быть образованы одним химическим элементом.}

^{2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам, то есть отражать разные формы его существования.}

^{3. Вещества, образующие генетический ряд одного элемента, должны быть связаны взаимопревращениями. По этому признаку можно различать полные и неполные генетические ряды.}

^{Обобщая сказанное выше, можно дать следующее определение генетического ряда:}

^{Генетическим называют ряд веществ представителей разных классов, являющихся соединениями одною химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис.}

^{Генетическая связь — понятие более общее, чем генетический ряд. который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимных превращениях веществ. Тогда, очевидно, под это определение подходит н первый прицеленный в тексте параграфа ряд веществ.}

^{Самостоятельная работа№9 Общие способы получения металов Понятие о порозьи металов и способы от защит от порозьи Щелочные и щелочно земельные металы (алюмини, железо,медь) К понятию щелочноземельных металлов относится часть элементов II группы системы Менделеева: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Четыре последних металла имеют наиболее ярко выраженные признаки щелочноземельной классификации, поэтому в некоторых источниках бериллий и магний не включают в список, ограничиваясь четырьмя элементами.}

^{Свое название металла получили благодаря тому, что при взаимодействии их оксидов с водой образуется щелочная среда. Физические свойства щелочноземельных металлов: все элементы имеют серый металлический цвет, при нормальных условиях имеют твердую структуру, с ростом порядкового номера увеличивается их плотность, имеют очень высокую температуру плавления. В отличие от щелочных металлов, элементы данной группы не режутся ножом (за исключением стронция). Химические свойства щелочноземельных металлов: имеют два валентных электрона, активность растет с повышением порядкового номера, в реакциях выступают в качестве восстановителя. Самостоятельная работа№10 Гинетические связи между основными связями неорганических веществ Генетические связи между классами неорганических соединений. Расчеты по химическим уравнениям массы, объема, количества вещества реагентов и продуктов реакций}

^{С веществ одного класса можно получить вещества другого класса. Такая связь между классами неорганических соединений называют генетическим. Рассмотрим его более подробно. Из простых веществ можно получить сложное вещество, например:2Ca + O2 = 2CaO}

^{С сложного вещества можно получить простые вещества, например:2H2O lesson17-image0012H2 + O2}

^{Из металла реакцией горения можно получить основной оксид, который с водой образует основу. При воздействии на основу кислотой реакцией нейтрализации можно получить соль. Рассмотрим такой генетическую связь на примере металла бария. Составим схему:}

^{Ba lesson17-image002 BaO lesson17-image003Ba (OH)2 lesson17-image004 Ba3 (PO4)2}

^{Составим уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:}

^{1) 2Ba + O2 = 2BaO}

^{2) BaO + H2O = Ba (OH)2}

^{3) 3Ba (OH) 2 + 2H3PO4 = Ba3 (PO4)2 ¯ + 6H2O}

^{С неметалла реакцией горения можно получить кислотный оксид, который с водой образует кислоту. При действии на кислоту основой реакцией нейтрализации можно получить соль. Рассмотрим такой генетическую связь на примере неметалла фосфора. Составим схему:}

^{P lesson17-image002 P2O5 lesson17-image003 H3PO4 lesson17-image004Ba3 (PO4) 2}

^{Составим уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:}

^{1) 4P + 5O2 = 2P2O5 2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 3) 2H3PO4 + 3Ba (OH)2 = Ba3 (PO4)2 ¯ + 6H2O}

^{Приведенные выше схемы генетических связей можно представить в общем виде следующей схеме:}

^{металл → основной оксид → основа →сольне→металл → кислотный→оксид →кислота}

^{Рассмотрим примеры задач, связанных с расчетами по химическим уравнениям массы, объема, количества вещества реагентов и продуктов реакций.}

^{Решение задач такого типа надо начинать с составления уравнения или нескольких уравнений тех реакций, о которых говорится в задаче. Расчеты можно проводить только по уравнению реакции, поэтому необходимо внимательно проверить все коэффициенты. Коэффициенты показывают не только число молекул исходных веществ и продуктов реакции, но и число моль веществ, участвующих в реакции. Имея такую информацию и зная массу, количество вещества (или в случае газов объем одного из веществ, реагирующих), можно определить число моль, массу (или в случае газов объем) любой другой вещества.}

^{Задача № 1. Определите массу гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации 19,6 г серной кислоты.}

^{Решение: Серная кислота H2SO4 является двух основных кислотой. Для полной нейтрализации одного моль этой кислоты необходимо два моль гидроксида натрия NaOH, что видно из уравнения химической реакции: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O}

^{По известной массе серной кислоты определим количество вещества по формуле:lesson17-image008}

^{Молярная масса серной кислоты равна:}

^{M (H2SO4) = 2 · Ar (H) + Ar (S) + 4 · Ar (O) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 lesson17-image006 (2)}

^{lesson17-image007}

^{Коэффициент перед формулой гидроксида натрия в уравнении реакции в два раза больше коэффициента перед формулой серной кислоты, поэтому:}

^{ν (NaOH) = 2 · ν (H2SO4) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль}

^{Определим массу гидроксида натрия, который соответствует этому количеству вещества, по формуле: m = ν · M}

^{Молярная масса гидроксида натрия равен:}

^{M (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 lesson17-image006}

^{Масса гидроксида натрия равен:}

^{m (NaOH) = 0,4 моль · 40 lesson17-image006 (2) = 16 г}

^{Ответ: для полной нейтрализации 19,6 г серной кислоты необходимо 16 г гидроксида натрия. Задача № 2. Определите объем водорода (н. у.), Который выделится при действии соляной кислоты на 13,5 г алюминия.}

^{Решение: Составим уравнение химической реакции взаимодействия металла алюминия с соляной кислотой с образованием соли хлорида алюминия и газообразного водорода:}

^{2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2}

^{По известной массе алюминия определим количество вещества по формуле:lesson17-image008}

^{Молярная масса алюминия равна: M (Al) = Ar (Al) = 27 lesson17-image006 lesson17-image009}

^{Коэффициент перед формулой водорода в уравнении реакции в 1,5 раза больше коэффициента перед формулой алюминия, поэтому:}

^{ν (H2) = 1,5 · ν (Al) = 1,5 · 0,5 моль = 0,75 моль Самостоятельная работа№11 Тепловой эфект техническая реакция Закон сохранения экдафирнические реакции окислительно востановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.}