3.3 Перечень задач по теме 3

1. Реакция протекает по схеме 2А+3В =С. Концентрация А уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменились концентрации веществ В и С?

2. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции СО+Н₂О = СО₂ + Н₂ были равны (моль/л, слева на право): 0,3; 0,4; 0,4; 0,05. Каковы концентрации всех веществ в момент, когда прореагировала ½ часть от начальной концентрации СО?

3. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В С, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3?

4. Через некоторое время после начала реакции 3А + В 2С + D концентрации веществ составляли (моль/л, слева на право): 0,03; 0,01; 0,008. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

5. В системе СО + Сl₂ CОCl₂ концентрацию СО увеличивали от 0,03 до 0,12 моль/л, а хлора от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

6. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе 2А + В А₂В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

7. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СО СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раза? Как изменится скорость реакции при увеличении давлении в 5 раза?

8. Сколько времени потребуется для завершения реакции при 18⁰С, если при 90⁰С она завершается за 20 секунд, а температурный коэффициент скорости реакции γ =3,2?

9. При 10⁰С реакция заканчивается за 95с, а при 20⁰С за 60с. Вычислить энергию активации.

10. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30⁰ до 50⁰С, если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?

11. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?

12. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?

13. Энергия активации некоторой реакции равна 100 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37⁰С?

14. Начальные концентрации веществ участвующих в реакции N₂+3H₂ =2NH₃, равны (моль/л, слева на право): 0,2; 0,3; 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака станет равной 0,1 моль/л.

15. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В С, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

16. Начальные концентрации веществ А и В в реакции А+2В С были 0,03 и 0,05 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

17. Как изменится скорость реакции 2NO+ O₂ 2NO₂, если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

18. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?

19. При какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент реакции 3,2.

20. Энергия активации реакции NO₂ = NO + 1/2O₂ равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298К равна 2,03∙10⁴ с^-1 . Вычислить константу скорости этой реакции при 288 К.

21. Реакция CO + Cl₂ COCl₂ протекает в объеме 10 литров. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,6 г Cl₂ и 49,5 г СOCl₂. Вычислить константу равновесия реакции.

22. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляет 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоцировало 50% N₂O₄.

23. Константа равновесия реакции А+В С+D равна единице. Начальная концентрация [А]_о=0,02 моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации В, С и D равны 0,02; 0,01 и 0,02 моль/л соответственно?

24. Для реакции Н₂ + Вr₂ 2HBr при некоторой температуре К=1. Определить состав равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 3 моль Н₂ и 2 моль брома.

25. После смешения газов А и В в системе А + В С + D, устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Константа равновесия реакции равна 4∙10³. Найти исходные концентрации А и В.

26. Константа равновесия реакции А + В С + D равна единице. Начальная концентрация [А]=0,02моль/л. Сколько процентов А подвергается превращению, если начальные концентрации [В] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?

27. В начальный момент реакции синтез аммиака концентрации были (моль/л): [N₂] = 1,5; [H₂] = 2,5; [NH₃] = 0. Какова концентрация азота и водорода при концентрации аммиака 0,15 моль/л?

28. Равновесие в системе H₂+I₂ 2HI установилось при следующих концентрациях (моль/л): [H₂]=0,025; [I₂] =0,005; [HI]=0,09. Определить исходные концентрации иода и водорода, если в начальный момент реакции HI не было.

29. При нагревании смеси диоксида углерода и водорода в закрытом сосуде установилось равновесие СО₂ + Н₂ СО + Н₂О. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО₂ превратится в СО, если смешать 2 моль СО₂ и 1 моль Н₂ при той же температуре.

30. Константа равновесия реакции FeO + CO Fe + CO₂ при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ составляли 0,05 и 0,01 моль/л соответственно.