Тема №4 Розчини

34. Яку масу кристалогідрату CаSO₄•6H₂O і води необхідно взяти для приготування 320 г розчину з масовою часткою солі 8%?

35. Яку масу кристалогідрату CuSO₄ • 2H₂O та який об’єм води потрібно взяти для приготування розчину сульфату купруму масою 300г з масовою часткою CuSO4 – 6%?

36. Визначити об’єми конц. нітратної кислоти (W(HNO3)=65%) і води необхідні для приготування розчину, масою 450 г з масовою часткою HNO₃ – 10%.

37. До розчину масою 180 г з масовою часткою речовин 5% долили 120 г води. Яка концентрація нового розчину.

38. До 250 г розчину (W=25%) додали 40 г солі. Яка концентрація нового розчину?

39. 45 г гідроксиду калію розчинили у 75 г води. Знайти молярну концентрацію розчину.

40. Визначити, скільки фосфорного ангідриду треба розчинити в 116 г води, щоб утворився 58 % розчин фосфорної кислоти.

41. Визначити, скільки літрів аміаку треба розчинити в 457, 5 мл води, щоб утворився 8,5% розчин аміаку.

42. Визначити, скільки треба взяти 60% розчину і 10% розчину сульфатної кислоти, щоб приготувати 400 г 30% розчину.

43. Визначити молярну концентрацію розчину, отриманого при розчинні в 64 г фосфату натрію у воді, масою 400 г, якщо густина розчину дорівнює 1,18 г/см³.

44. Визначити молярну концентрацію 24% розчину нітратної кислоти (густина 1,14 г/мл).

45. Визначити, скільки сірчаного ангідриду і 12,25% розчину сульфатної кислоти треба взяти, щоб приготувати 600 г 49% розчину сульфатної кислоти.

46. Визначити, скільки мл води треба додати до 1л 0,1521 н розчину сульфатної кислоти, щоб отримати 0,1 н розчин H₂SO₄?

47. Скільки грамів йоду треба взяти для приготування

а) 200 мл 0,05 м розчину;

б) 250 мл 0,1 н розчину;

в) 2 л 0,05 н розчину.

48. Визначити масу

а) AgNO₃;

б) NaCl;

в) NH₄CNS

необхідно зважити для приготування 500 мл 0,05 н ;0,1н розчину.

49. Визначити нормальність розчину сульфатної кислоти, якщо для титрування:

а) 10 мл 1 н розчину їдкого натру необхідно 20 мл розчину сульфатної кислоти;

б) 50 мл 0,5 н розчину їдкого натру необхідно 40 мл розчину сульфатної кислоти.

50. Визначити молярну концентрацію розчину:

а) в 0,5 л якого міститься 5 г NaОН;

б) в 250 мл якого міститься 71 г Na₂SO₄;

в) в 2 л якого міститься 18,5 г Са(ОН)_2.

51. Який об’єм розчину з W(H₂SO₄) = 9,3% (ρ = 1,05 г/см³) потрібен для приготування 0,65 М розчину H₂SO₄, об’ємом 800 см³?

52. Який об’єм хлоридної кислоти (ρ= 1,198 г/см³) потрібен для приготування розчину об’ємом 4 л з концентрацією 0,5 г/екв?

53. Обчислити масу кристалічної соди Na2CO3•10H2O, потрібну для приготування розчину, об’ємом 500 см³ з концентрацією безводної солі 0,5 моль/л.

54. Обчислити масу барій хлориду, необхідну для приготування розчину об’ємом 2дм³, концентрація якого становить 0,2 моль/дм³.

55. У шлунковому соку міститься 9г хлоридної кислоти в 1дм³ розчину. Яка масова частка HCl у цьому розчині (%) та його молярна концентрація, якщо густина розчину становить 1,003г/см³

Тема №5 Окисно-відновні реакції

56. Що таке стандартний окисно-відновний потенціал? Як за величиною стандартних окисно-відновних потенціалів можна визначити напрям перебігу окисно-відновних реакцій?

57. Закінчить рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу, позначте окисник і відновник:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ →?

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O → MnO₂ +KOH +...

58. Закінчить рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу, позначте окисник і відновник:

KMnO₄ + Na2SO3 + NaOH → K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 +...

KMnO₄ + H2О2 + Н2О →?

59. Закінчить рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу, позначте окисник і відновник:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + …

K₂Cr₂O₇ + KI + H2SO4 → I2 + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + …

60. Які з наведених речовин та іонів можуть виявляти в ОВР тільки функцію:

а) окисника;

б) відновника;

в) подвійну функцію. Чому?

KMnO₄ , K₂Cr₂O₇, Cl₂O₇, KI, HNО₂, Na₂S, PbO₂, NH₃, HNO₃, Na₂SO₃,

Sn²⁺, Сu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, O₂^2- ?

61. Як визначають молярну масу еквівалента та молярну концентрацію еквівалента розчинів окисників та відновників?

62. Типи окисно-відновних реакцій. Наведіть приклади.

63. Наведіть приклади найважливіших окисників та відновників; їх значення для організму.

64. Закінчить рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу, позначте окисник і відновник:

KBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O

KI + H2SO4 → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

65. Закінчить рівняння реакцій, позначте окисник і відновник, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу:

СuS + HNO₃ → Cu (NO₃)₂ + S +H₂O + NO

KClO₃ + HCl + FeCl₂ → FeCl₃ + KCl + H₂O

66. Чому дорівнює молярна маса еквівалента відновника(г/моль) в ОВ процесі, що відбувається при пропусканні сірководню крізь розчин калій перманганату в кислому середовищі за схемою:

5H₂S +2MnO₄^‾ +6H⁺ →2Mn²⁺ +5S +8H₂O