14. Буферными свойствами обладает система, состоящая из:

а) НСI и NaCI ; б) NaOH и Na₂SO₄ ;

в) НNО₃ и КNО₃ ; г) НСООН и НСООК

14. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН = 4.

Какое утверждение о силе этой кислоты правильно:

а) слабая; б) кислота;

в) очень слабая; г) очень сильная

14. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу:

а) увеличить в 10раз; б) увеличить на 1моль/л

в) уменьшить в 10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л

14. Сколько ионов водорода содержится в 1 л раствора, рН которого равен 13?

а) 10¹³; б) 60,2  10¹³ ;

в) 6,02  10⁷ ; г) 6,02  10¹⁰

14. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 10 мл С(СН₃СООН)=0,1 моль/л с 10 мл С(СН₃СООNa)=0,1 моль/л. (КСН₃СООН=1,810^-5).

а) 1,8; б)1,810^-5 ; в) 4,7 ; г) 4,73

Основные параметры, используемые для характеристики растворов

Ионное произведение воды	Кw = [H+] [OH-] = const, [H+] [OH-] = 10-14 (при Т=298К)	Величина постоянная при данной температуре для воды и равная произведению концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов.
Водородный показатель сильной кислоты (См>0,1)	рН= -lg[H+], рН= -lg aH+	Количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму активной концентрации свободных ионов водорода в растворе
Гидроксильный показатель рОН сильного основания	рОН= -lg[ОH-]	Количественная характеристика щелочности среды, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации свободных ионов ОН- в растворе
Слабая кислота	рН=1/2(рКкисл – lg Cкисл)	рН<7
Слабое основание	рН=14-1/2(рKосн-lgCосн)	рН>7
Буферный раствор из слабой кислоты и ее соли		рН<7
Буферный раствор из слабого основания и его соли		рН>7
Константа диссоциации	К = [H+][A-] / [HA]	Константа равновесия процесса диссоциации кислоты НА
Степень диссоциации	α = Ci / Co,	Отношение числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул электролита. Степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора, при повышении температуры.
Закон разведения Освальда	K = ca2/ 1-a; a≈√ K/C	С уменьшением концентрации раствора степень диссоциации слабого электролита увеличивается

Решение типовых задач

Задача 1. Определить рН раствора, где концентрация ионов водорода равна 3,27∙ 10^-5 моль/л.

Алгоритм действия:

1. Запишем формулу, необходимую для вычисления:

рН = -lg [H⁺]

2. Определим логарифм числа:

lg[H⁺] = lg 3,27∙ 10^-5,

нажимаем кнопки инженерного калькулятора в следующей последовательности:

3,27

exp

5

+/-

log

±

Получаем число: 4,485

Решение:

рН = lg[H⁺] = lg 3,27∙ 10^-5 = 4,485=4,49

рОН = 14 – рН = 14 – 4,49 = 9,51

Ответ: рН = 4,49; рОН = 9,51

Задача 2. Вычислить рН раствора, если [H⁺] = 0,0046 = 4,6∙10^-3 моль/л

Решение:

рН = -lg [H⁺] = - lg4,6∙10^-3 =

На калькуляторе: 4,6 exp 3± log ± = 2,34

Ответ: рН = 2,39

Задача 3. Определить концентрацию ионов водорода и гидроксила в растворе, где рН = 5, 24

Решение:

[Н⁺] = 10^-рН ;

На калькуляторе :

5,24

+/-

2ndf

log

Получаем: 0.00000 5754 или 5,75 × 10^-6

[H⁺] = 5,75 × 10^-6, для нахождения [OH^-] - из уравнения рН + рОН = 14

находим : рОН = 14 – рН = 14 – 5,24 = 8,76

рОН = 8,76 ;

Находим [OH^-]; На калькуляторе: 8,76 +/- 2ndf log = 1,737 × 10^-9