- •Методические указания для самостоятельной работы студентов по Учебной дисциплине «Химия, часть 2 - Физическая и коллоидная химия»
- •1. Общая программа дисциплины
- •1.1. Назначение дисциплины
- •1.2. Темы лекционных занятий
- •1.3. Лабораторный практикум
- •1.4. Темы домашних заданий
- •2. Разминка! Примеры решения задач по теме «овр» Пример 1. Составить электронную схему и закончить уравнение реакции:
- •Пример 2.
- •Пример 4.
- •В щелочной среде в качестве продуктов реакции можно образовать он-, либо н2о.
- •2.1. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций
- •Пример 3.
- •2.2. Закончить и уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом полу-реакций
- •2.3. Составить молекулярное и ионное уравнения гидролиза соли для обычных условий
- •2.4. Решить задачу с использованием расчетов по уравнению реакции
- •2.5. Решить задачу с использованием расчетов по уравнению реакции
- •3. Основы химической термодинамики
- •3.1. Краткие теоретические сведения
- •3.2. Примеры решения задач
- •Пример 6. Определить теплоту, работу, изменение внутренней энергии и конечное давление при изохорном нагревании 57,3 г оксида углерода (II) от 25 до 100°с при исходном давлении 1 атм.
- •Пример 7. Определить теплоту, работу, изменение внутренней энергии и конечное давление при изотермическом расширении 60 г оксида углерода (IV) от 0,05 до 0,1 м3 при исходном давлении 1 атм.
- •Пример 8. Вычислить тепловой эффект и изменение энергии Гиббса реакции протекающей в водном растворе, при 298 k:
- •Пример 9. Вычислить изменение энергии Гиббса реакции при 298 k.
- •Пример 10. Вычислить изменение энергии Гиббса реакции при 850 k.
- •Пример 11. Вычислить количество теплоты и объем пропана (н.У.), необходимые для нагревания 1 кг кварца от 25 до 800 °с (тепловой эффект горения пропана учитывать как для 25 °с).
- •3.3. Задачи для решения
- •3.3.1 Расчеты с применением первого начала термодинамики
- •3.3.2. Вычислить тепловой эффект и энергию Гиббса при 298 k для реакции в водном растворе
- •3.3.3. Вычислить энергию Гиббса реакции при заданной температуре
- •4. Расчет термодинамических параметров химических реакций
- •4.1. Краткие теоретические сведения
- •4.2. Примеры решения задач Пример 12. Вычислить тепловой эффект и изменение энергии Гиббса реакции
- •Пример 13. Вычислить изменение энергии Гиббса реакции
- •Пример 14. Вычислить изменение энергии Гиббса при 850 k для реакции
- •5. Расчет константы равновесия при заданной температуре
- •5.1. Краткие теоретические сведения
- •5.2. Примеры решения задач
- •5.2.1. Метод Темкина-Шварцмана
- •5.2.2. Метод приведенных энергий Гиббса
- •5.3. Задачи для решения
- •Пример 18. Вычислить состав равновесной смеси, образующейся при протекании реакции
- •6.3. Задачи для решения
- •6.3.1. Задачи на расчет степени превращения вещества
- •6.3.2. Задачи на расчет равновесного состава газовой смеси
- •7. Двухкомпонентные диаграммы состояния жидкость-газ
- •7.1. Краткие теоретические сведения
- •7.1.1. Общая информация
- •7.1.2. Типовые диаграммы состояния
- •7.1.3. Порядок рассмотрения диаграммы
- •7.3. Задачи для решения
- •7.3.1. Расшифровать диаграмму состояния «жидкость-газ» по примеру 19(7.2, стр.36).
1.3. Лабораторный практикум
В начале семестра студенты получают у преподавателя график выполнения лабораторных работ (или могут ознакомиться с ним на доске объявлений кафедры общей и физической химии). Студенты должны приходить на лабораторную работу заранее подготовленными: иметь при себе методические указания к лабораторной работе и бланк протокола лабораторной работы. Протокол заполняется студентом в ходе выполнения лабораторного практикума. Содержание протокола имеется в методических указаниях к лабораторной работе.
Перед выполнением лабораторной работы студенты должны получить к ней допуск. Для допуска требуется знание теоретических основ выполняемой работы в пределах данных методических указаний, хода ее выполнения, порядка записи и обработки результатов измерений и вычисления погрешностей, наличие протокола ведения эксперимента, содержащего необходимые исходные данные и таблицы для записи экспериментальных данных.
Для выполнения экспериментов после получения допуска студент получает от преподавателя индивидуальное задание. Полученные результаты эксперимента должны быть сразу занесены в протокол. Он должен быть выполнен по возможности аккуратно, в протокол необходимо занести используемое оборудование, реактивы, все экспериментальные данные, концентрации использованных растворов и др. В конце работы экспериментальные данные предъявляются преподавателю. Протокол является неотъемлемой частью отчета и должен быть подписан преподавателем с указанием даты выполнения работы. Исправления, подтирки, корректор в протоколе не допускаются. Новые измерения должны заноситься ниже прежних и опять подписываться преподавателем. Отчет без подписанного протокола на проверку не принимается, а лабораторная работа выполняется вновь.
Отчет по лабораторной работе вместе с протоколом сдается преподавателю не позднее начала следующей лабораторной работы. Отчет должен быть оформлен в соответствии с индивидуальным заданием согласно методическим указаниям к конкретной работе.
Преподаватель проверяет отчет и может возвратить его для исправления ошибок либо для переделки лабораторной работы. Возврат отчета на исправление допускается не более двух раз и только в течение месяца со дня выполнения работы. По истечении этого срока, если отчет не принят, работа подлежит переделке с новым персональным заданием. Принятый отчет подлежит защите. На защите требуется знание теоретического материала по данной работе и хода эксперимента.
Темы лабораторных работ
№ |
Наименование лабораторных работ |
№ ЛР |
1 |
Техника безопасности |
|
2 |
Определение теплоты диссоциации слабой кислоты |
1 |
3 |
Определение константы диссоциации слабой кислоты (метод кондуктометрии) |
2 |
4 |
Определение константы нестойкости роданидного комплекса железа |
3 |
5 |
Кинетика окисления иодида калия персульфатом аммония |
4 |
6 |
Исследование ионообменной адсорбции |
5 |
7 |
Молекулярная адсорбция на активированном угле |
6 |
8 |
Определение порога коагуляции фотометрическим методом |
7 |
9 |
Зачётное |
|
