Элементы

Металлы Амфотерные элементы Неметаллы

(порядковый номер (порядковый номер (порядковый номер

- не обозначен) - обозначен полукругом) - обозначен квадратом)

Местоположение химического элемента в ПСХЭ обуславливает свойства этих элементов, и, наоборот, свойства элементов обуславливают их местоположение в ПСХЭ.

Металлы свои электроны внешнего энергетического уровня в соединениях всегда отдают. Неметаллы свои электроны внешнего уровня могут и отдавать, и принимать электроны у атомов других химических элементов (с их внешнего энергетического уровня).

d-элементы и f-элементы: все металлы;

s-элементы: кроме H и He, металлы;

p-элементы – по «правилу треугольника»: если провести в таблице Периодической системы диагональот B до At, то – «правый верхний треугольник и сама диагональная линия» это неметаллы, а «левый нижний треугольник» – это металлы.

B C N O F Ne

Cl Ar

Br Kr

I Xe

At Rn

Общее название элементов в группах

(для s- и p- подуровня или для главных подгрупп):

I группа – подгруппа щелочных металлов,

II группа – подгруппа щелочно-земельных металлом,

III группа – подгруппа бора,

IV группа – подгруппа углерода,

V группа – подгруппа азота,

VI группа – подгруппа кислорода (халькогены),

VII группа – подгруппа фтора (галогены),

VIII группа – подгруппа инертных (или благородных) газов.

Выводы из знания строения атома и современной формулировки Периодического закона.

1. Между положением элемента в периодической системе и его электронным строением существует связь: местоположение химического элемента в ПСХЭ обуславливает свойства этих элементов, и, наоборот, свойства элементов обуславливают их местоположение в ПСХЭ.

2. Порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атома (следовательно, порядковый номер показывает число протонов в ядре и число электронов в атоме).

3. Каждый период начинается элементом, в атомах которого начинает застраиваться новый электронный слой, причём номер этого слоя равен номеру периода (следовательно, номер периода показывает число электронных слоёв в атомах элементов данного периода).

4. Элементы, атомы которых обладают сходными по строению электронными оболочками, попадают в одну подгруппу периодической системы. У всех элементов главных подгрупп электронами заполняется внешний электронный слой, причём число электронов на этом слое равно номеру группы. У элементов I и II групп электронами заполняется s–подуровень, поэтому они называются s–элементами. У элементов III - VIII групп происходит заполнение р-подуровня, поэтому эти элементы относятся к семейству р-элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение электронами d–подуровня предпоследнего слоя, а у лантаноидов и актиноидов f-подуровня предпредпоследнего слоя.

5. Свойства элементов определяются их строением. Элементы, имеющие на последнем слое 1 – 2 электрона являются металлическими, 2 – 5 электронов – переходными, 4 – 8 электронов – неметаллическими.