3.2. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

Один цилиндр наполнить аммиаком (см. опыт №3), второй – хлороводородом и закрыть пробками. Соединить их отверстиями так, чтобы цилиндр с аммиаком был сверху. Вынуть пробки и несколько раз перевернуть цилиндры (зачем?). Что наблюдаете?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

3.3. Горение аммиака.

В одну пробирку налить 2-3 мл. концентрированного раствора аммиака и закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой. В другую пробирку поместить немого смеси бертолетовой соли с прокаленным оксидом марганца (IV). Пробирки расположить так, чтобы конец газоотводной трубки находился над отверстием второй пробирки. Нагревать смесь КClO₃ и МnO₂. Когда начнет выделяться кислород (как это обнаружить?), слабо нагреть раствор аммиака. Выделяющийся аммиак поджечь у конца газоотводной трубки. Отметить цвет его пламени.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции и схему перехода электронов.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 4. РЕАКЦИЯ НА ИОН АММОНИЯ.

В пробирку налить немного раствора соли аммония, например NH₄Cl, прибавить 1-2 мл. раствора NаОН и нагреть. Поднести к отверстию пробирки, не касаясь ее стенок, смоченную водой индикаторную бумажку. Как изменился ее цвет?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнения реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Так как из всех газов аммиак образует щелочь, то изменение цвета индикаторной бумажки в парах указывает, что в растворе присутствует ион NН₄⁺ . В том случае, когда объем выделяющегося аммиака довольно большой, его можно обнаружить по запаху.

ОПЫТ 5. ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ.

В стеклянную трубку (длинной 20-25 см.) поместить по середине NH₄Cl плотным слоем толщиной 3-4 см., спрессовывая соль при помощи палочек. В каждый конец трубки положить по кусочку влажной индикаторной бумажки. Укрепив трубку в штативе наклонно, нагревать нижнюю часть слоя до тех пор, пока одна из вложенных индикаторных бумажек в концах трубок не изменит своего цвета. Под действием, каких газов произошло это изменение?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Чем обусловлено разделение этих газов?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции разложения хлорида аммония.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 6. ВОЗГОНКА ХЛОРИДА АММОНИЯ.

Поместив на дно пробирки очень немного NH₄Cl, нагревать его, держа пробирку наклонно. Наблюдать, что образуется на холодных частях пробирки. Определить опытным путем, отличается ли возогнанное вещество по составу от исходного. Написать уравнения реакций.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 7. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА АЗОТА (I).

Положить в пробирку немного нитрата аммония и осторожно (почему?) нагреть. К отверстию пробирки поднести тлеющую лучинку. Что наблюдается?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Каков состав выделяющегося газа?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Отметить его цвет и запах.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 8. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА АЗОТА (II).

Работу проводить в вытяжном шкафу!!!

Собрать прибор для получения оксида азота (II). В колбу поместите 10-15 г. медных стружек, в капельную воронку налить разбавленную (1:1) азотную кислоту. Прилить немного кислоты к медным стружкам. Если реакция сразу не начинается, очень слабо погреть. Объяснить изменение цвета в колбе.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Когда выходящий из трубки газ начнет окрашиваться в бурый цвет (почему?), собрать его над водой в три цилиндра. Если потребуется, понемногу приливать кислоту из воронки в колбу. После наполнения цилиндров оксидом азота (II) закрыть их под водой стеклянными пластинками, вынуть из ванны. Отметить цвет газа.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 9. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА АЗОТА (IV).

Работу проводить в вытяжном шкафу!!!

Собрать прибор для получения оксида азота (IV). В колбу положить немного медных стружек, в воронку налить 5-10 мл. концентрированной НNО₃. Кислоту вливать в колбу небольшими порциями. Собрать выделяющийся газ в сосуд и, закрыв его стеклянной пластинкой сохраните для опыта 10.

ОПЫТ 10. Свойства оксида азота (IV).

Работу проводить в вытяжном шкафу!!!

Испытать, горят ли в оксиде азота (IV) тлеющая лучинка и зажженный красный фосфор. Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 11. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ.

Налить в пробирку 2-3 мл. раствора KI, подкислить его разбавленной серной кислотой и затем прибавить к нему немного раствора нитрита натрия. Объяснить изменение цвета раствора.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Как доказать какое выделилось вещество?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 12. СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.

Работу проводить в вытяжном шкафу!!!